1、射阳二中2016年春学期高三期初考试化 学 试 题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子：Cl
2、B水分子的比例模型： C硅的原子结构示意图： DNa2S的电子式：NaNa3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)c(OH)ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOB 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42D常温下，在c(H+)水c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO34下列物质性质与应用对应关系正确的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃DH2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量
3、氧气乙醇、乙酸浓硫酸水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有CCl键的数目为4NA B常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA C反应NH4N32N2+ 2H2，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NAD1 L 1 mo
4、lL-1的AlCl3溶液中含有Cl的数目为3NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2HSO42Ba22OH 2H2OBaSO4D电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl28下列物质的制备与工业生产相符的是NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液 A B C
5、D9瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池工作时，Na 向负极移动B电子由电极2经外电路流向电极1C电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e2H2O10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。YZMW下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均
6、满足8电子结构不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的H 0B工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C常温下，0. 1molL1 CH3COOH溶液pH=1D常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小和溶液的pH均增大12.丹参素能明显
7、抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A丹参素的分子式为C9H9O5B丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存
8、在 II2I平衡14常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 （）A浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)BpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)Ha kJmol1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量
9、变化AB6001 mol3 mol96 kJ8001.5 mol0.5 molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B上述方程式中a160C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大非选择题（80分） 16（12分）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 。（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式 。图
10、10浸出液pH铁质量浓度(g/L)0 （3）90时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响 如图10。pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是 。（4）滤渣3的主要成份为 （填化学式）。（5）碳化在50进行,“前驱体”的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是 。 17（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知： 酚羟基能与CH2I
11、2发生反应，而醇羟基则不能。 （1）反应的类型是 。 （2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18（11分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸
12、化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，则应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、F
13、eCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)26H2O滤渣已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)MgO CuO 稀NaOH溶液 Mg 稀硫酸 MgCO3（4）反应II为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（
14、5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。20（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已
15、知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1， C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。0n(CH3OH)/mol写出该电池的负极反应式： 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：图10t/minCO2(g) +3H2 (g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“
16、”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序
17、为 （填序号）。光照时间/h 反应温度/图11 图12（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。电源含CN废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH（6）某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。电解池中生成N2的电极反应式为 。21.（12分）一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中C、N、
18、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线射阳二中2016年春学期高三化学期初考试化学答题纸16（12分）（1） 。（2） 。（3） 。 （4） （填化学式）。（5） ； 。17（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 18（11分）（1） c(Ba2) molL1。（2） ， 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19（14分）（1） 。（2） 。（3） （填编号）（4） ； ； （5） ； ；20（16分）（1） 。 （2） 。（3） （4） （5） 。 。（6） 。21（12分）（1） ； （2） ； 。（3） ； （4） ； ； 版权所有：高考资源网()