1、题组一阿伏加德罗常数的应用1(2010年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：选A。依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。2(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分
2、子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA解析：选B。A项，物质的量相等的N2和CO所含分子数相等，但不一定为NA；B项，1.7 g H2O2所含电子数为18NA0.9NA；C项，1 mol Na2O2固体中含2 mol Na和1 mol O，故离子总数为3NA；D项，标准状况下戊烷非气态，故无法计算。3(2010年高考四川卷)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的
3、物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析：选B。A项，标准状况下，二氯甲烷是液体；B项，在SO2分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，氧原子为1 mol，则SO2的物质的量为0.5 mol；C项，17.6 g丙烷所含的极性共价键为0.4 mol83.2 mol；D项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于64 g。题组二气体摩尔体积阿伏加德罗定律4下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1
4、 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABC D解析：选B。6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体。中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体。中N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，
5、错误。5常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。6(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解
6、生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
