1、题组一溶液中微粒浓度大小的比较1(2010年高考安徽卷)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02 mol，故c(OH)相等，故；中CO水解，溶液中出现了OH、HCO，故溶液中阴离子浓度稍大于；故C正确。2(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na
2、)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：选AC。A选项中溶液呈中性，则c(H)c(OH)，据电荷守恒原理有：c(Na)c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)所以c(Na)c(NH)2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO)，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH)比c(HCO
3、)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确。D选项中pH4.75 ，说明c(H)c(OH)又c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)所以c(Na)c(CH3COOH)结合c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得c(CH3COOH)c(H)Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：选B。考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COOH2OCH3C
4、OOHOH，显碱性，故水解受促进程度：HClNaClNaHCO3NaOH，受抑制程度相反。中CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，溶液显酸性，pH大小：，A错。pHlgc(H)，则c(H)大小顺序与pH顺序相反，即，B对。依据元素守恒，c(CH3COO)越大，则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为：，D错。题组二盐类水解的原理及应用4物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3，因为
5、NH4HCO3发生双水解，所以pH最大的为NaHCO3。5(2009年高考福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2OH=HCO，OH的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。6在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：选C。此题考查了几种物质的溶液或固体的热稳定性；AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解生成的Al2O3；NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定，加热蒸干其溶液可得到原物质，C项正确。 .精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
