1、课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列不属于配位化合物的是()A六氟合铝酸钠B氢氧化二氨合银(银氨溶液)C六氰合铁酸钾D十二水硫酸铝钾解析：选D。从四个选项中看，D选项物质是由K、Al3、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D不是配位化合物。2下列配合物或配离子的配位数为6的是()AK2Co(SCN)4BFe(CN)5(CO)3CZn(CN)42 DNaAl(OH)4解析：选B。配位数是指与中心原子以配位键结合的粒子的数目。K2Co(SCN)4的配位数是4，Fe(CN)5(CO)3的配位数是6，Zn(CN)42的配位数是4，NaAl(OH)4的配位数是4。3由配位键形
2、成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心原子Pt的化合价()A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：选D。配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位体NH3是中性配体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62显2价，而配离子PtCl42显2价。4经测定，液态BrF3在20 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是()ABr3和F BBrF2和FCBrF和BrF DBrF2和BrF解析：选C
3、。从题给的两种物质KBrF4和(BrF2)2SnF6中可以看出：Br和F两元素可形成BrF和BrF两种离子。由此可推断出BrF3电离时可产生的阴、阳离子。5已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：选C。根据杂化轨道理论知，Zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2结合4个Cl形成 ZnCl42，其中Zn2的孤电子对数为0，所以 ZnCl42的空间构型为正四面体形。6下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的是()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键
4、和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为三角锥形解析：选A。Cu2和NH3分子之间以配位键结合，配合物的内界不能电离出NH3。N元素的2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能比O元素大。外界SO为正四面体形。7Co()的八面体配合物为CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析：选B。由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知
5、，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外界有一个Cl。又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为该配合物是八面体，所以n624。8已知Co(NH3)63的立体结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分异构体的种数有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选A。两个Cl(或两个NH3分子)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有2种情况。注意：图中位置1与3等效，位置2、4、5、6都关于体心对称而等效。9已知NH3分子可与Cu2以配
6、位键形成离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：选D。加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀，A项错误；通入NH3会形成Cu(NH3)42，B项错误；加入BaCl2会消耗SO，C项错误；Cu(OH)2能与硫酸反应生成硫酸铜，且过量的Cu(OH)2可以通过过滤除去，D项正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2DNi(N
7、H3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl解析：选BC。中心原子的电荷数可由配合物内界离子的总电荷数与配位体所带电荷共同判断。各中心原子的电荷数和配位数分别为A.1，22，4；B.2，42，4；C.1，21，2；D.2，41，2，故选BC。11下列说法中不正确的是()A植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物C一些特殊性能的配合物可用作汽车尾气净化的催化剂DKAl(SO4)2、CuSO45H2O、Ag(NH3)2Cl等均属于配合物解析：选D。由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。一般电离生成配离子和酸
8、根离子，而KAl(SO4)2电离生成K、Al3和SO，所以不是配合物。12下列现象与形成配合物无关的是()A向FeCl3 中滴加KSCN，出现血红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈黄色，再加水，呈蓝色CCu与浓HNO3 反应后溶液呈绿色；Cu与稀HNO3 反应后溶液呈蓝色D向AlCl3 溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失解析：选C。A中形成配合物Fe(SCN)n(3n) 显血红色；B中先生成配合物CuCl42，加水后生成Cu(H2O)42而显蓝色；D中先形成Al(OH)3白色沉淀，继续加NaOH生成Al(OH)4。13某物质的实验式为PtCl42NH3，其
9、水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是八面体形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位解析：选BC。在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于配合物的内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配位体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4配位数为6，则其空间构型为八
10、面体形，B正确。三、非选择题14(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_。(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供的孤对电子总数之和为18，则n_。(3)CuSO4溶液与浓氨水反应形成配合物Cu(NH3)4SO4，1 mol 该配合物内界中含有键的数目为_。解析：(1)BCl3与XYn通过B原子和X原子间的配位键形成配合物，B原子只有空轨道，无孤电子对，因此形成配位键时，X原子提供孤电子对，B原子提供空轨道。(2)由题意知：中心原子Ni的价电子数为10，而每个CO提供碳原子上的一对孤对电子，故n4。(3)Cu
11、(NH3)4SO4中NH3与Cu2间形成配位键，配位键属于键，1个NH3分子中有3个键，所以1 mol 配合物内界中共有16 mol(或166.021023个)键。答案：(1)X(2)4(3)16NA(或166.021023)15配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某一原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。例如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长
12、的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：，乙：HOOH，式中“OO”表示配位键，在化学反应中OO配位键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓硫酸反应可以生成水和(C2H5)2SO4；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_(A写结构简式)。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。解析：(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含
13、有配位键。(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该配合物分子中Ni和每个C原子之间存在配位键，C、O原子之间存在配位键，结构为，所以含有8个配位键。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)BD(2)8(3)用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)16铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有1、2等，故能形成多种铜的化合物。(1)基态Cu原子的电子排布式是_。(2)许多1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)，试问：形成配位化合物的条件为_，CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有_。(3)在硫酸铜溶液中
14、逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_。解析：Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。失去1个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，CO或烯烃提供孤电子对可以形成配合物。CH3CH=CH2中CH3上的C原子为sp3杂化，而双键碳原子为sp2杂化。向CuSO4溶液中加氨水直至过量，先生成 Cu(OH)2沉淀，后 Cu(OH)2又溶于氨水生成配合物。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对sp2杂化、sp3杂化(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O
