1、课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是()A仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C共价化合物中不可能含有离子键D含有金属阳离子的物质都是离子化合物解析：选C。NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。2能证明NaCl为离子化合物的依据是()ANaCl溶液容易导电BNaCl溶液呈中性C熔融态的NaCl可以导电DNaCl溶于水可以电离出Na
2、和Cl解析：选C。区分共价化合物和离子化合物的依据就是看其熔融态是否导电，而不能看溶液是否导电，因为有一些共价化合物的水溶液也导电，如HCl等。3M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是()AZ具有较高的熔点BZ的化学式可表示为M2YCZ一定能溶于水DZ的电子式为M解析：选A。Z是离子化合物，故D项电子式不对，A项性质符合。离子化合物不一定能溶于水，故C不对。根据题意，Z的化学式应该是MY2，故B不对。4NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/
3、1010 m2.313.182.10A.BC D解析：选B。离子晶体的熔点与离子电荷数的多少和离子半径的大小有关。离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶体的熔点越高。因此可判断答案为B。5某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为()AB2A BBA2CB7A4 DB4A7解析：选B。根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的A的个数为8，含有的B的个数为864，B与A个数之比为12，即该晶体的化学式为BA2。6认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是()ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaC
4、l和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不相同解析：选B。由化学式可知NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，A正确；NaCl晶体中阴、阳离子配位数为6，而CsCl晶体中阴、阳离子配位数为8，B错误、C正确；NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子配位数不同的主要原因是两种晶体中阴、阳离子半径比不同，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边
5、的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()A该晶体的化学式为ZXY3B该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C每个X周围距离最近的Y有8个D每个Z周围距离最近的X有6个解析：选A。利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为81，Y的个数为123，Z原子位于体心，完全属于该晶胞，Z的个数为1，A正确。该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3 000 以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B错误。利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C错误。Z原子位于体心，X位于立方体的顶点，体心距8个顶点的距离相等，因此每个Z周围距离最近的
6、X有8个，D错误。8.KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，如图所示，下列对KO2晶体结构的描述正确的是()A和K距离相同且最近的O共有8个B和K距离相同且最近的K共有12个C由和K距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体D由和K距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体解析：选BC。由信息提示，KO2中存在的阴、阳离子为O和K，又与NaCl结构相似，我们可以依据熟悉的NaCl进行判断，和Na距离相同且最近的Cl有6个，组成一个正八面体，和Na距离相同且最近的Na有12个，代入K、O同样适合。9有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发
7、现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈1价C该晶体属于离子晶体，M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个解析：选C。由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2个数为4，同样可推出含Fe3个数也为，含CN个数为123，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为1价。与Fe3距离最近的CN位于晶胞棱上，每个Fe3周围有8个晶胞，每条棱
8、被4个晶胞共用，与每个Fe3距离最近且等距离的CN个数为6。10元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为13CXn中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离最近的N3解析：选AB。Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，其电子排布式应为1s22s22p63s23p63d10，显然不是19号元素K。从晶胞看，白球个数为81，黑球个数为123，化学式为X3N，而N为3价，所以X为1价。三、非选择题11一种离子晶体的晶胞结构如图所示。其中阳离子A用表示，阴离子B用表
9、示。(1)每个晶胞中含A的数目为_个，含B的数目为_个。(2)若A的核外电子排布与Ar的相同，B的核外电子排布与Ne的相同，则该离子化合物的化学式为_。(3)该离子晶体中阳离子的配位数为_，阴离子的配位数为_。解析：(1)A在顶点与面心，属于该晶胞数目为864，B在体内，共有8个。(2)A、B个数比为12， 2，根据题意可知A为Ca2、B为F。(3)每个顶点上的A与8个晶胞中的8个B配位，1个B与1个顶点、3个面心的A配位。答案：(1)48(2)CaF2(3)8412(1)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积为_cm3用a、NA表示(
10、NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm(棱长)。Na半径为102 pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。答案：(1)(2)142 pm13前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的外围电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。回答下列问题：(1)该化合物的化学式为_；D的配位数为_。(2)列式计算该晶体的
11、密度：_。解析：由题意知A、B、C、D分别为F、K、Fe、Ni。(1)在该化合物中F原子位于棱上、面心以及体内，故F原子个数为16428个，K原子位于棱上和体内，故K原子个数为824个，Ni原子位于8个顶点上和体内，故Ni原子个数为812个，K、Ni、F原子的个数比为428214，所以化学式为K2NiF4；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6。(2)结合解析(1)，根据密度公式可知3.4 gcm3。答案：(1)K2NiF46(2)34 gcm314在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图甲是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，
12、它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如图乙)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图丙)。已知a为常数。 试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，而Na数目与Cl数目之比为_。(2)Na半径与Cl半径之比_。(已知 1.414，1.732，2.236)解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na同时吸引6个Cl，在每个晶胞中含Na：864(个)，含Cl：1214(个)，即Na与Cl数目之比为11。(2)由图乙，因为r(Cl)r(Na)，则r(Cl)，2r(Na)a2r(Cl)a2，r(Na)，(1)10.4141。答案：(1)611(2)0.41411
13、5已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题：(1)元素C在元素周期表中的位置是第_周期第_族；D的电子排布式为_。(2)A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是_。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.01023 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：_。解析：原子序数依次增大，且E的外围电子排布为4s2，则应为Ca。从所给出的表可知，A为F，B为Na，C为Al，D为Cl。Na与F核外电子排布相同，但是Na的核电荷数大，故半径小。从CaF2的晶胞知，其中含有4个CaF2，故物质的量为4/NA，通过质量除以体积即可求出密度。答案：(1)3A1s22s22p63s23p5(2)Na(3) 3.2 (g/cm3)