1、专题综合检测(三) (时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：选C。碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如氨是含极性键的共价化合物，但它不是电解质，故B错误；电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；分子间作用力影响物质
2、的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误。2下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是()ACO2和SiO2BS和NaCNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。3若不断地升高温度，实现“雪花液态水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，水的三态变化属
3、于物理变化，而水生成H2和O2，属于化学变化，破坏了HO极性键。4AB、CD、EF均为11型离子化合物，其中A、C、E均为2价，B、D、F均为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/1010 m2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。5下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键和2个键解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，键轨道重叠
4、程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个键，可能没有键，也可能有1个或2个键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项不正确。6金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：选C。离子晶体中的离子不能自由移动，不能导电，A项不正确；镁晶体中
5、的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项不正确。7下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D解析：选B。配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方提供接受孤电子对的空轨道。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。 8维生素B
6、1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为 以下关于维生素B1的说法正确的是()A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质不能与盐酸反应解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有键和键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。9下列各项所述的数字不是6的是()A在N
7、aCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C。二氧化硅晶体中，每个最小的环上有6个O原子和6个Si原子，共12个原子。10下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A分子晶体熔化时化学键一般不被破坏B白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D构成分子晶体的结构粒子中可能存在共价键解析：选B。分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是分子间
8、作用力，故A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而结构粒子P4之间是通过分子间作用力结合的，故B错误；石英晶体是原子晶体，故C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，在干冰晶体中，CO2分子内存在共价键，故D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分，每小题有一个或两个选项符合题意)11如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所
9、形成的晶体是分子晶体D该化合物中存在离子键解析：选BD。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B不正确，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D不正确。12羟胺在有机化学中广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33.05 ，沸点56.5 。有关羟胺的下列说法不正确的是()A羟胺是分子晶体 B羟胺没有键C羟胺熔、沸点高，是因为相对分子质量大D羟胺球棍模型可用如图表示解析：选C。羟胺分子间可形成氢键，故熔、沸点高，C项不正确。13观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()
10、B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1 873 K易溶于CS2A.单质B12属原子晶体，含有30个BB键，结构单元中含20个正三角形BSF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构CS8中的共价键为非极性键DHCN分子中含有2个键，2个键解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含BB键 30个，每个正三角形平均占有硼原子3个，故正三角形有1220个，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫
11、中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为HCN，故其含有2个键、2个键，D项正确。14下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ()A124 g P4含有PP键的个数为6NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA解析：选AB。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。1 mol P4含有6NA个PP键，A项正确；1 mol石墨含有CC键个数为1.5NA，B项正确；1 mol金刚石含有2NA个CC键，C项错误；1 mol SiO2含有4NA个SiO键，D项错误。15已知LiMg，AlBe，
12、BSi在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是()A钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C中的金属氧化物可能显两性D从中三角形剖面知，该金原子簇由30个原子构成解析：选D。C项，可能为BeO，有两性，正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，故该金原子簇由20个金原子构成，错误。三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(5分)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。(1)已知金刚石中的CC 的键长为154.45 pm，C60中CC 键
13、长为145140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：_。(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。(3)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。解析：(1)晶体类型不同时，熔、沸点比较依据不同。(2)元素非金属性越强，原子电负性越大。(3)硅应形成四个单键，而Si60中每个Si原子只与三个Si原子相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为30，即键的数目为30。答案：(1)不正
14、确；C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2)NCSi(3)3017(12分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到
15、低的排列顺序为(用物质名称表示)_。解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方堆积，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组成的立方中心又镶入1个Cs，为体心立方结构，Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，
16、共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以石墨结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高。分子晶体的分子间作用力较弱，熔点较低。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰18(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B与C
17、属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是_；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要_(填“高”或“低”)。(2)写出C的单质与水反应的离子方程式：_。(3)D跟B形成的离子化合物的化学式为_；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是_，该离子化合物晶体的密度为a gcm3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是_cm3(只要求列出算式)。解析：前36号元素中，E是周期表的第8列元素则必在第4周期，E为26号元素Fe；D的原子
18、序数比E小6，则D为20号元素Ca；晶胞中钙离子位于顶点、面心，每个晶胞中含有钙离子4个，B位于晶胞内，8个都属于该晶胞，故该晶体的化学式为CaB2，则B的化合价为1价，B属于第A族，由原子序数大小及B、C同主族可知，B为F元素，C为Cl元素，A与其他4种元素不在同一周期，则A在第1周期，A为H元素。(1)HF晶体为分子晶体，因分子间有氢键，熔点比HCl高。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写分子式。(3)鉴别晶体一般用X射线衍射法。每个晶胞的质量为4，晶胞的体积等于质量除以密度，为 cm3。答案：(1)分子晶体高(2)Cl2H2OHClHClO(3)CaF2X射线衍射法19
19、(12分)下表是一些键能数据(单位：kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432HO467S=S255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题。(1)由表中数据能否得出下列结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”，下同)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_kJmol1CBr键能_kJmol1。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1并结合上表数据可推知一个化学反应的
20、反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_。答案：(1)不能不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固(其他合理答案也可)218330(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5(3)RIRBrRClRF20(14分)X、Y、Z、W为
21、按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子外围电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540请回答：(1)Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型为_，Z2Y2为_晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_。(4)Z
22、W晶体的结构示意图如图。已知：(ZW)2.2 gcm3，NA6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为_。解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的电子式为，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。(2)C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，CO2的结构式为OCO。(3)C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高、硬度最大；由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体的熔点明显高。(4)ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na、Cl个数均为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)43.8871022 g，一个晶胞的体积：V(晶胞)1.7671022 cm3。设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则(a)3V(晶胞)，解得a4.0108 cm，故两个最近的Na中心间的距离为4.0108 cm。答案：(1) 离子键、非极性共价键离子(2)碳酸钠O=C=O(3)金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体(4)4.0108 cm
