1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1关于元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数答案：B2下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：
2、选C。电离能是气态原子失去核外一个电子转化为气态阳离子所需要的最低能量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如NO，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD半径：NaMgAl解析：选D。因为金属性：NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgYD第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离
3、能XY，电负性Xr(Mg)，A项错误；S2、Cl、K的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S)r(Cl)，C项错误；Na、Al3、F的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既
4、能与强酸反应，又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选AC。由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应为，B不正确；电负性为，C正确；F无正价，N、P最高正化合价均为5，S的最高正化合价为6，D不正确。10已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的
5、酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱B原子半径按X、Y、Z的顺序减小C水溶液pH为Na3XO4Na2YO4NaZO4D阴离子的还原性按X3、Y2、Z顺序减弱解析：选BD。同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX，原子序数为ZYX。非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故A错误；同周期随原子序数的增大原子半径逐渐减小，原子序数为ZYX，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故B正确；强酸强碱盐溶液为中性，强碱弱酸盐
6、溶液显碱性，且弱酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强，但Z、Y对应的盐可能都为强酸强碱盐，pH相同，故C错误；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X3、Y2、Z顺序减弱，故D正确。11日本理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为铬锰第一电离能652.9 kJ/mol717.3 kJ/mol第二电离能1 590.6 kJ/mol1 509 kJ/mol下列说法不正确的是()A铬、锰位于d区元素B铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关C锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关D铁、铬、锰的
7、电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强解析：选D。铬、锰均为过渡元素，属于d区，A项正确。铬、锰原子的外围电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，铬失去1个电子， 锰失去2个电子后，3d轨道均为半充满，4s均为全空，属于稳定的结构，B、C项正确。一般来说，电负性越小，元素的金属性越强，D项不正确。三、非选择题12根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。 元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 400 7 70010 500T5801 8002 70011 600U4
8、203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4(3)S元素最可能是_。As区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2) C锂(1s22s1) D氢(1s1) E氦(1s2)解析：根据电离能的数据分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第A族的元素，S是第A族的元素，T是第A族的元素。答案：(1)E(2)B(3)
9、A(4)E13有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：(1)A是_(用化学符号填空，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号
10、)(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。(填“正”或“负”)(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。解析：A、E均为第A族元素且A为非金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p轨道电子数为s轨道电子数的2倍，则B、D的外围电子排布为ns2np4，为第A族元素，则B为O，D为S，E为K，C的外围电子排布为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性：KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性：OSH，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2
11、.1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成离子键。答案：(1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O214W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质能与Z、Y所形成的化合物反应，写出其化学方程
12、式：_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_。(填元素符号)(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析：由于W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为11，所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无p电子，所以W原子的电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22
13、p63s2(镁)。由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2(镁)。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物为CO2，镁和CO2反应生成MgO和C。(2)W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，因为Na的金属性强于Mg，所以NaOH碱性强于Mg(OH)2。(3)根据Mg、Na、O、C在周期表中的位置，得出四种元素原子的半径大小：NaMgCO。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力，因此，可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是OCMgNa。答案：(1)2M
14、gCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)NaMgCO15不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。
15、(3)某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)因为Mg吸引电子的能力强于Na，而弱于Al，可知Mg的电负性的大小范围是0.91.5。(2)从上表的数据可知：F的非金属性是最强的，电负性的数值也是最大的，Na的金属性是最强的，而其电负性的数值是最小的，所以我们可以得到：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小。(3)从上述数据可知N的电负性的范围是2.53.5，而硫的电负性是2.5，所以N的电负性大于S，即意味着N
16、吸引电子的能力强于S，那么共用电子对就偏向氮原子。(4)判断方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。Al的电负性是1.5，Cl是3.0，二者差值是1.5，所以形成共价键。判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，可以看其在熔融状态下是否具有导电性。答案：(1)0.91.5(2)非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化
17、合物16X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这五种物质间有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素构成的能造成温室效应的气体，则Y所属元素的基态原子的轨道表示式为_。(2)若X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素原子构成的AB4型化合物，且常用于萃取溴水中的溴，则Z单质对应元素的原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)X单质对应元素的原子半径，乙的化学式为_。(3)若X、Y均为金属单质，X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，甲是具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为_，Y所属元素的基态原子电子排布式为_。解析：(1)由X的最外层电子排布式可知X为Mg元素。因甲能造成温室效应且由第2周期两种元素组成，故甲为CO2，则乙为MgO，Y为C单质。(2)由最外层电子排布式可以看出X为金属Na，甲为CCl4，Z为Cl2，乙为NaCl。原子半径：ClNa。(3)由X的最外层电子排布式可知X为金属Al，磁性黑色固体甲为Fe3O4，故Y为金属Fe。答案：(1) (2)小于NaCl(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)高考资源网版权所有，侵权必究！