1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A57B47C61 D293解析：选A。根据题意可知，原子中质子数为118，质量数为293，因此中子数为293118175，在原子中核外电子数等于核内质子数，因此中子数与核外电子数之差为17511857。2在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()火药指南针造纸术印刷术炼铜、炼铁、炼钢合成有机高分子
2、材料人工合成蛋白质提出原子分子论A BC D解析：选B。指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。3下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的解析：选C。化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是随后通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的。4根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。14C中的“14”指碳原子中的()A质子数 B质量数C电子数 D中子数解析：选B。元素符号的左
3、上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”指碳原子中的质量数。5下列科学家及其重大发现的对应关系中不正确的是()A汤姆生发现电子B卢瑟福提出原子结构有核模型C玻尔研究氢原子光谱，提出新的原子结构模型D拉瓦锡最早发现并制得氧气解析：选D。拉瓦锡测得了空气的组成。6近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4的摩尔质量为56CN4与N2互为同素异形体DN4转化为N2属于物理变化解析：选C。N4是由一种元素组成的物质，因而是一种新型的单质而不是化合物；N4的摩尔质量
4、为56 gmol1；N4和N2互为同素异形体；N4和N2是两种不同的物质，所以两者的转化属于化学变化。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子(其质量小于电子质量且不带电)。若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”(电子的初动量可不计)，则()A生成的新核与衰变前的原子核质量数相同B生成新核的核电荷数增加C生成的新核与衰变前的原子核互为同位素D生成的新核与中微子的动量大小相等解析：选AD。设母核质子数为a、中子数为b，发生衰变后质子数为a1，中子数为b
5、1，质量数仍为ab，故A正确；原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，核电荷数减少，故B错误；生成的新核与衰变前的原子核质量数相同，质子数不同，中子数不同，所以根据同位素概念判断不是同位素，故C错误；以静止原子核及被俘获电子为系统，系统动量守恒，系统初动量为零，所以生成的新核与中微子的动量大小相等，方向相反，故D正确。8“飞秒化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解解析：选A。可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构。91911年
6、，物理学家卢瑟福发表了他的“散射实验”的成果：使一束粒子(质量数为4，带2个单位正电荷)射向一片极薄的金箔。过去一直以为是实心球紧密排列而成的金箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子的前进路线发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象得出的下列结论错误的是()A金原子不是实心球，内部很“空旷”，其中存在“硬核”，其体积比原子本身小得多B金原子的“硬核”质量比粒子小得多，金原子的质量主要集中在“核”上C金原子的“硬核”带正电，原子内含的正电荷集中在“核”上D电子带负电绕原子核做高速圆周运动解析：选BD。实验现象“大多数粒子畅通无阻地通过”，说明原子不是“实心球
7、”，而是内部很“空旷”；粒子能偏转甚至被弹回，根据电性作用和动量守恒原理，说明原子的内部存在带正电的刚性体微粒，且质量比粒子大得多；偏转或被弹回的粒子很少，说明这个带正电的“硬核”体积比原子本身小得多。但本实验不能直接得出有关电子的存在、电子的运动情况的结论，特别是“圆周运动”的概念本身就是错误的。三、非选择题10人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中，主要运用了_方法、_方法、_和_方法；_为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础；_方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案：实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验11科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反
8、粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。若有粒子(即氦离子)的反粒子，则该粒子的质量数为_，电荷数为_，反粒子符号可表示成_。解析：所谓“反物质”，它的原子核是由反质子和反中子构成的，带负电荷。在茫茫宇宙中是否有“反物质”的存在，这是目前物理学家和天体学家关注的焦点。本题立足于化学原子的组成，拓宽视野，培养勇于探索的精神。答案：42He212(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子同种元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心
9、球体从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_。(3)化学开始成为一门科学的标志是_。A火药的发现B质量守恒定律的提出C“原子分子论”的提出 D氧化还原理论的建立答案：(1)汤姆生(2)(3)C13部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼D通常情况下，没有正化合价，A、B、C都能与D化合EE在周期表中可以排在第A族，也有人提出排在第A族、第A族(1)如果A遇冷的浓硝酸发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为_。(
10、2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、沸水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法的是_。(3)B与C简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)。(4)E与D可以按原子个数比为21、11形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式：_，N的化学式：_。(5)在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为_。解析：A的两种氯化物相对原子质量相差35.5，显然相差一个氯原子，常见的应为FeCl2与FeCl3。铁遇浓HNO3钝化，工业上是用CO来还原Fe2O3而制得铁
11、。利用丁达尔效应可以鉴别溶液与胶体。B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，应为12号镁元素。N原子活泼，但是N2却很稳定。Mg2和N3的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故Mg2N3。D无正价，但可以与Fe、Mg、N相结合，则应为O元素。H有负一价，故可以排在第A族，又正负化合价之和为0，故可排在第A族。H2O2中加入MnO2 可产生O2。NH3和H2O均为10电子，N2H4和H2O2均为18电子。NH 为阳离子，H为阴离子，其中NH 中含有共价键。答案：(1)Fe2O33CO3CO22Fe(2)让一束可见光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是胶体，无此现象的为溶液(3)Mg2N3(4)分别加入MnO2，有大量气泡产生的为H2O2(答案合理即可) N2H4(5)NH4H(或MgO2)(答案合理即可)高考资源网版权所有，侵权必究！