1、高考资源网（） 您身边的高考专家易门一中2012-2013学年高二年级期末教学质量检测化 学 试 卷考试时间：120分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H1 O16 S-32 Na-23 C12 Cu-64第卷（选择题 ，共50分)一、选择题：（本题共25题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小C.吸热反应在常温下也能发生 D.放热反应都不需要加热就能发生 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳
2、溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 D. 共价化合物一定是弱电解质3. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4. 已知：C(s)CO2(g)2CO(g) DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强5下列各组离子在
3、碱性溶液中能大量共存的是 A.HCO3、NO3、Ca2、Na B.K、MnO4、Na、Cl C.Mg2、CO32、SO42、 Ba2 D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-6.下列变化中，属于吸热反应的是氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨钠与水反应浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D7在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L) BV(B) 0.3 mol(L)CV(C) 0.8 mol(L) DV(D) 1 mol(L)8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、
4、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A. Al2(SO4)3 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NaHSO410. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11.下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液
5、的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 12下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱13已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 A283. kJmol1 B
6、+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1l D504 kJmol114. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）15.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得氮气还有1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中正确的是A(NH3) 2 mol(Lmin) B(H2) 5 mol(Lmin) C(N2) 0
7、.5 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)16.已知反应3A（g）B（g） C（s）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入催化剂A B C D17下列关于电解质溶液的叙述正确的是 . 常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（）（）. 将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低. 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同. 常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大18pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水
8、电离出的c(H+)值分别是xmolL-1、ymolL-1。两者关系是A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y19.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 20.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2(g)，放热148kJ，其热化学方程式为：S（
9、s）+O2(g）=SO2 (g) H=+296kJmol-1C. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+OH- +H2O = Al(OH)3D.氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：21.常温下，100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性质子交换膜质 子氧气ba乙醇22一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为： 4H+O2+4 e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b
10、极D1mol乙醇被氧化时，转移6mol电子23下列说法中正确的是 A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶于水的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指改离子在溶液中的浓度为0 T1P1tB%T1P2T2P224. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nP1，H T2、P1P2、m+n0；25在100时，水的离子积为110-1
11、2，若该温度下某溶液中H+浓度为110-7mol/L，则该溶液 呈碱性 呈酸性 呈中性 c(OH)=100c(H+)A B C D第II卷（非选择题 共50分)二 .填空题(本题共3个小题,共12分)26（11分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图： Z、X两元素按原子数目比l3构成分子A，A的电子式为_。在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生
12、成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为 ,若充分燃烧10克的X可放出 KJ的热量。 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。27.（16分）（1）25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_mol/L。（2）常温下0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 按物质的量浓度由大到小顺
13、序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 写出该溶液中的电荷守恒式子： （3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。28(5分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率_ _(填“增大”“减小”“不变”)，原因是
14、_；(3)其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ _29（6分）已知（1）Cu2、Fe2在pH为 45的条件下不水解，这一条件 下Fe3几乎全部水解。（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液，过程如下：取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。向滤液中加入双氧水、搅拌。 调节中溶液的pH至4，过滤。 把所得滤液浓缩。回答以下问题：（1）中发生的反应方程式为： 、 中发生反应的离子方程式是 。（2）中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量
15、的 并微热、搅拌。A. NaOHB. 氨水 C. CuCl2 D. CuO(3) 中过滤后滤渣的成分是 30. (12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：AaXY（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 检验Y电极反应产物的方法是 电极反应式是 、发生 反应电解一段时间之后溶液的PH将会 （升高、降低或不变）总方程式为 （2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是 。
16、Y电极的电极反应式是 ，电解前后CuSO4溶液的浓度 （变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有 mol的电子发生转移。化学参考答案一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DBDCBABDAC题号11121314151617181920答案BCBACADCCD题号2122232425答案ABCDD网26.（11分）（化学方程式每个2分，其余1分1空）（1） O 三 A AlCNOH （2） ；（3） 1429KJ（4）Al-3e-=Al3+ 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O27. （16分）（1）（每空2分
17、）110-12 110-2 （2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （3）酸性（1分） （1分）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）28.（5分）（每空1分）(1)放热 (2)不变；该反应为反应前后气体条件不变的反应，增大压强平衡不移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。29.（6分）（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2（各1分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）（2）D （1分）（3）Fe(OH)3、CuO （1分）30（共12分）（1） 放出气体，溶液变红。（1分） 2H+ + 2e = H2（1分） 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（1分）2Cl2e=Cl2（1分）氧化反应 （1分） 升高 （1分）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2） Cu2+2e-=Cu （1分）Cu2e-= Cu2+ （1分）不变（1分） 2mol（1分）高考资源网版权所有，侵权必究！