1、2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）第一次月考化学试卷一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）（2012秋高安市校级期末）2010年上海世博会主题“城市让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次“拯救人类的最后机会”只有节能减排，下列属最有希望的新能源是（）天然气；煤；石油；水能；太阳能；地热能；风能；氢能ABCD除外2（3分）（2011秋岐山县期末）下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物的状态B生成
2、物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位3（3分）（2013秋红桥区期中）下列说不正确的是（）A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化4（3分）（2013秋周口校级月考）下列说法正确的有（）凡需加热的反应一定是吸热反应热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2
3、O（l）H0有能量变化的物质变化都是化学变化1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热25101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多A0个B1个C3个D5个5（3分）（2011春中山期末）已知Zn（s）+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总
4、能量6（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD7（3分）（2013哈尔滨模拟）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molDC6H12
5、O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400kJ/mol8（3分）（2011春亳州期末）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高9（3分）（201
6、5海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10（3分）（2013春红塔区校级期末）已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）
7、A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（
8、l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD12（3分）（2013江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） 的H192.9 kJmol113（3分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方
9、程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c14（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H215（3分）（2012秋
10、清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应16（3分）（2008上海）已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量17（3分）（2012秋新洲区校级
11、期末）关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+216kJ/mol下列叙述正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2g CH4与足量水蒸汽按反应，则放出热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO18（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和C
12、a（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题19（5分）（2013秋周口校级月考）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a；b；c（2）该反应是放热还是吸热？H大于零还是小于零？20（10分）（2011秋巴中期末）已知下列热化学方程式：CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；H=177.
13、7KJC（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；H=131.3KJ/molH2SO4（l）+NaOH（l）= Na2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283KJ/molHNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：H=517.6KJ/mol（1）上述热学方程式中，不正确的有，（填编号），不正确的理由分别是（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式（3）上述反应中，表示燃
14、烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有（填编号）21（12分）（2015春枣阳市校级期中）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）（3）物质中的化学能通过转化成释放出来（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：22（2分）（2013秋周口校级月考）下列H表示物质燃烧热的是（）；表示物质中和热的
15、是（）（填A、B、C、D等）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1BC（s）+O2（g）CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（g）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H823（2分）（2013秋周口校级月考）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，
16、生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应则燃烧1mol丁烷放出的热量为24（2分）（2013秋红花岗区校级期末）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为25（13分）（2013秋周口校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是（2）写出稀硫酸
17、和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（3）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）若改用60mL 0.25molL1 H2SO4和50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）实验数据如下表：请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925
18、.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H= （ 取小数点后一位）（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）第一次月考化学试
19、卷参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）（2012秋高安市校级期末）2010年上海世博会主题“城市让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次“拯救人类的最后机会”只有节能减排，下列属最有希望的新能源是（）天然气；煤；石油；水能；太阳能；地热能；风能；氢能ABCD除外考点：常见的能量转化形式；清洁能源版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可
20、以再生根据这些特征进行判断解答：解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选B点评：本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，题目较简单2（3分）（2011秋岐山县期末）下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关解答：解：反应热指化学反应
21、在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与表示反应热的单位无关故选D点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2013秋红桥区期中）下列说不正确的是（）A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反 应的各
22、物质的物质的量，可为整数或分数；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态；D、所有的化学反应都伴随能量变化解答：解：A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，所以可表示分子的个数，故B正确；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故C正确；D、所有的化学反应都伴随能量变化，故D正确；故选A点评：本题考查反应热和焓变，反应热的概念，热化学方程式前面的系数的意义，同一物质不同聚集状态具
23、有不同的能量，比较容易4（3分）（2013秋周口校级月考）下列说法正确的有（）凡需加热的反应一定是吸热反应热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0有能量变化的物质变化都是化学变化1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热25101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量等质量的硫蒸气和硫黄
24、分别完全燃烧，后者放出的热量多A0个B1个C3个D5个考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小；H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；反应热的大小与反应物的总能量减去生成物的总能量；铵盐与碱的反应都是吸热反应；液态水变成气态水，也有能量变化；涉及到钡离子和硫酸根离子反应的热效应；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量；化学反应中，当原子重新结合
25、为生成物分子时，形成化学键要放出热量；等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，硫蒸气到固体硫要放出的热量解答：解：放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故错误；反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，故错误；H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故错误；反应热的大小与反应物的总能量减去生成物的总能量，所以与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故错误；铵盐与碱的反应都是吸热反应，故错误；液态水变成气态水，也有能量变化，故错误；涉及到钡离子和硫酸根
26、离子反应的热效应，故错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，故正确；化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，形成化学键要放出热量，故错误；等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，硫蒸气到固体硫要放出的热量，故错误；故选B点评：本题是综合考查的题目，反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键5（3分）（2011春中山期末）已知Zn（s）+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的
27、化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，H=H（生成物总焓）H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；解答：解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了
28、一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A点评：本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单6（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD考点：吸热反应和放热
29、反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（3分）（2013哈尔滨模拟）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、8
30、90.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：AC完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ
31、/mol，故A错误；BH2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；CCH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确故选D点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态8（3分）（2011春亳州期末）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下
32、列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定解答：解：1mol石墨
33、和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2015海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJ
34、mol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量；B、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；C、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；D、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、
35、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误；故选A点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成10（3分）（2013春红塔区校级期末）已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用
36、H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量考点：中和热；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的解答：解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的
37、燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A点评：本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念11（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2
38、（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s
39、）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热12（3分）（2013江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmo
40、l1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） 的H192.9 kJmol1考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol以及氢气燃烧要放出热量，结合盖斯定律分析；B根据吸热反应中反应物总能量小于于生成物的总能量；C根据反应判断；D根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断；解答：解：A反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9
41、kJ/mol；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于192.9kJ/mol，CH3OH的燃烧热大于192.9 kJmol1，故A错误；B反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，故B错误；CCH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；D同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol1，故D正确；故选：D；点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的
42、计算注意在比较反应热大小时要带符号比较13（3分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，
43、所以热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）=b kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）=c kJmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选D点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比14（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+
44、H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要
45、乘以这个系数来解答即可15（3分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，
46、但不属于氧化还原反应，故B不选；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大16（3分）（2008上海）已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量
47、总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数解答：解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是
48、体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故选：C点评：考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应17（3分）（2012秋新洲区校级期末）关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（
49、l）H=2600kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+216kJ/mol下列叙述正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2g CH4与足量水蒸汽按反应，则放出热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO考点：有关反应热的计算；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；B催化剂能改变反应速率
50、，但无法改变反应的H；C化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；D生成相同质量的CO2，结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较解答：解：A燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；C3.2g CH4的物质的量为n=0.2mol，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+216kJ/mol
51、，所以应吸收热量是43.2 kJ，故C错误；D假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；故选D点评：本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比18（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+56
52、6.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol
53、，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物二、非选择题19（5分）（2013秋周口校级月考）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如
54、下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？aa代表旧键断裂吸收的能量；bb代表生成新键放出的能量；cc代表反应热（2）该反应是放热还是吸热？放热H大于零还是小于零？小于零考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；（2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断解答：解：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；故答案为：a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量
55、；c代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；故答案为：放热；小于零点评：本题考查了化学反应的热效应的实质和计算方法，反应的能量守恒是解题关键，题目较简单20（10分）（2011秋巴中期末）已知下列热化学方程式：CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；H=177.7KJC（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；H=131.3KJ/molH2SO4（l）+NaOH（l）= Na2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H
56、=283KJ/molHNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：H=517.6KJ/mol（1）上述热学方程式中，不正确的有，（填编号），不正确的理由分别是中CaO没标状态，H=+177.7/mol，的状态应为“g”，H=+131KJ/mol，除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5KJ/mol（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有（填编号）考点：热化学方程式
57、；燃烧热；中和热；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；（2）结合化学反应，利用盖斯定律来回答；（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式解答：解：（1）根据热化学方程式的书写方法，都是有错误的，错误之处分别是：中CaO没标状态，H=+177.7/mol，的状态应为“g”，H=+131KJ/mol，除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：；中CaO没标状态，H=+177.7/mol，的
58、状态应为“g”，H=+131KJ/mol，除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；（2）结合化学反应，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是得来，所以焓变H=110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5KJ/mol；（3）上述反应中，分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：；点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大21（12分）（2015春枣阳市校级期中）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示
59、装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2考点：探究吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应
60、物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答解答：解：（1）由于发生反应A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+BC+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）该反应为放热反应
61、，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2点评：本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系22（2分）（2013秋周口校级月考）下列H表示物质燃烧热的是（）；表示物质中和热的是（）（填A、B、C、D等）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1BC（s）+O2（g）CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）CO2（
62、g）；H4EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（g）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H8考点：燃烧热；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，中和热表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，据此分析解答：解：A氢气的计量系数为2，所以H不代表燃烧热，故A错误；B、燃烧产物不是稳定氧化
63、物，稳定氧化物为CO2（g），所以H不代表燃烧热，故B错误；C甲烷的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，产物中应该为液态水，所以H不代表燃烧热，故C错误；DCO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故D正确；EC6H12O6的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，产物中应该为液态水，所以H不代表燃烧热，故E错误；F反应生成1mol水，氢氧化钠是强碱，HCl是强酸，所以H代表中和热，故F正确；G热化学方程式中是生成2mol水放出的热量，不表示中和热，故G错误；H热化学方程式中醋酸是弱酸，不表示中和热，故H错误；故选：D；F点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解
64、是解题关键，难度不大23（2分）（2013秋周口校级月考）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应则燃烧1mol丁烷放出的热量为16QkJ或8QkJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3），进而计算丁烷的物质的量；CO2恰好与KOH溶液完全反应生成酸式盐为KHCO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（KHCO3），据碳元
65、素守恒由n（CO2）=n（KHCO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算解答：解：KOH的物质的量为0.1L5mol/L=0.5mol，若是K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=0.25mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ16=16kJ；若是KHCO3，据钾离子守恒，n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=
66、n（CO2）=0.5mol=0.125mol，即0.125mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ8=8QkJ；1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q的范围为为16QkJ或8QkJ，故答案为：16QkJ或8QkJ点评：本题考查反应热的有关的计算，难度中等，根据产物计算丁烷的物质的量是解答该题的关键24（2分）（2013秋红花岗区校级期末）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1考点：热化学方程式
67、版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的
68、有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法25（13分）（2013秋周口校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：H2SO4（a
69、q）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1（3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）若改用60mL 0.25molL1 H2SO4和50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）（5）实验数据如下表：请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4227.027.427.233.
70、3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ACDA测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数考点：中和热的测定版权所
71、有专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；（2）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=mcT计算，先根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；（6）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏
72、低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；（3）倒入NaOH溶液
73、时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选：C； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25molL1 H2SO4和50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（5）4次温度差分别为：3.4，6.1，3.3，3.5，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为=3.4，故答案为：3.4；0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol
74、/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值T为3.4来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热H=56.8 kJ/mol，故答案为：56.8 kJ/mol；（6）A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；故选：ACD点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g），要注意热量单位的换算