1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高二12月考化学试卷一、选择题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是序号电极1电极2溶液ACu Cu稀H2SO4BAgZn稀H2SO4CCuCu酒精DC CZnSO4溶液3垃圾处理要遵循三原则，其中不包括A 无害化 B 减量化 C 资源化 D白色化4下列对NaCl的分类正确的是（ ）A混合
2、物 B化合物 C氧化物 D有机物5一定温度下，反应N2（g）O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积 B恒容，充入He C恒容，充入O2 D恒压，充入N26下列哪些能源属于二次能源（ ）A风力 B电力 C原煤 D流水7赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的。该物质是 A浓硫酸 B氢氟酸 C浓硝酸 D王水8下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）ANa2CO3 2Na+ + CO32 BNaHSO4 Na+ + H+ + SO42CKOH K+ + O2 + H+ DH2SO4 2H+ + SO429实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴
3、苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液润洗；水洗。正确的操作顺序是( )A B C D10容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的A B C D11下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A、CuSO45H2O B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠12下列表述中正确的是ANH5的电子式为：B分馏、干馏、裂化都是化学变化C2甲基1丁烯的结构简式：DNaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2 13如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有
4、气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是 15铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是AOH-+HClH2O+Cl - BCa(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+Cu+Fe2+ DFe+2H+Fe3+H216下列离子或
5、分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（ ）Ac(H+)=1013 mol/L的溶液中：NO3、SO42、K+、Na+ B含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO、HCO3C铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：Al(OH)4、NH4+、Cl、NO3 D空气中：SO2、NO、N2、NH317对于4时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得18某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(
6、g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大19下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食
7、品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A3个 B2个 C5个 D4个20化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构式：CH4 BNH4Cl的电子式： C苯的实验式：CH D乙烯的结构简式：C2H421一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：522下列叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 18 重复出现B随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从7到1重
8、复出现C第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数递增，A族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低23下列溶液中c（Cl）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）相等的是A50mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 2mol/L CaCl2溶液C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D50mL 1mol/L AlCl3溶液24下列有关物质的性质或应用均正确的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀CZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D浓硫酸具有脱水性，
9、可用于干燥NH3、SO2等25将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( )AS BFe CCl DN26设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A物质的量浓度为0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NAB1mol羟基中电子数为10NAC3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个27分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHC
10、O3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A12种 B13种 C14种 D15种28在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+29被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH30甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、
11、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 BBaCl2 、Na2CO3、AgNO3 、盐酸CNa2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 DAgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3二、计算题31现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL-1, H2SO4物质的量浓度为0.5molL-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2molL-1 CuSO4和2molL-
12、1 H2SO4的混合溶液,试求:（1）所得溶液的体积是多少毫升?（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）32向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为?参考答案BBDBB BBCBD BACBC ADDAC ADCCD DCDDB311000mL 103.3mL（1）CuSO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：200mL1mol/L=V0.2mo
13、l/L，解得V=1000mL；（2）混合后溶液中n（H2SO4）=1L2mol/L=2mol，故加入的硫酸的物质的量为：2mol-0.2L0.5mol/L=1.9mol，需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的体积是vmL；则vmL1.84g/cm398%=1.9mol98g/mol，v=103.3mL。3240:9由题意可知所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等，根据质量守恒，说明生成的沉淀的质量与NaOH固体的质量相等，即m(NaOH)mCu(OH)2。假设与CuSO4反应的NaOH的物质的量为xmol，则生成的氢氧化铜的物质的量为x/2mol，质量为98(x/2)g，与H2SO4反应的NaOH为ymol，则(x+y)4098(x/2)，所以x:y=40:9.版权所有：高考资源网()