1、宾阳中学2018年春学期期考高二化学科试卷考试时间：90分钟 分值：100分 出题人：韦松贝注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1配位化合物的品种超过数百万，生活中无处不在。下列现象或事实与配位化合物无关的是()A
2、冬天室内烧炭取暖若不注意保持通风则可能导致一氧化碳中毒B人体摄入过量重金属离子Cu2+中毒，可饮用牛奶解毒C不溶于强酸强碱的AgCl反而能溶于弱碱溶液氨水中D室内气体甲醛超标可喷洒双氧水除去部分甲醛2下列说法不正确的是()A电负性相差较大的两种元素形成化合物时一般形成离子键BNa、Al、Mg的第一电离能逐渐增加C在化合物中，电负性最大的元素一定显负价 D在短周期元素中，氟的第一电离能并非最大32016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是() A与氟元素同族 B该元素应为金属元素C电子排布式为Rn6f146d107s27p5 D位于第七周期44下
3、列各元素微粒的电子排布式中，属于基态原子的是()A25号元素：1s22s22p63s23p63d5 B16号元素：1s22s22p63s23p34s1C19号元素：1s22s22p63s23p6 D24号元素：1s22s22p63s23p63d54s15某基态原子价电子排布式为ns2np7，下列说法正确的是()A违背了泡利原理 B违背了洪特规则C违背了能量最低原理 D没有违背任何原理或规则6下列关于等电子体的说法不正确的是()A硫氰化钾中的阴离子空间构型为直线型B磷酸铝是近年来普遍广泛使用的催化剂载体，具有较高的熔沸点C氰化物呈剧毒是因为能导致人体血红细胞缺氧D若两种物质互为等电子体，则空间构
4、型相同，化学性质相似7下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl D干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于化学键键能由大到小排列的是() A金刚石、碳化硅、晶体硅 B铝、钠、干冰 C氟化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HC
5、lO4HClO3HClO2HClO D熔点： RbKNaLi10已知液氨中氨分子存在氢键，平均每个氨分子能够形成的氢键数目应最接近()A1 B2 C3 D411石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则右图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个12下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃13如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能 B
6、y轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数14氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥型、sp3 BV形、sp3 C平面三角形、sp2 D三角锥型、sp215毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如右下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A一个分子中共含有15个键B所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键 16有四种不同堆积方式的金属
7、晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：H2SeH2S B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClCaF2 NaCl D硬度：金刚石金刚砂硅单晶二、非选择题：本题共4小题，共46分。考生根据要求作答。19(10分)(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。(2)等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层
8、，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_，将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积，得到_堆积，其空间利用率最小，为_(结果取三位有效数字)。(3)将B层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如右下图。在这种晶体中金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。20(12分)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中存在的作用力类型包括以下的_。A离子键B
9、金属键 C极性键 D非极性键 E配位键(3)请根据信息解释氯吡苯脲易溶于水的原因：氯吡苯脲有一定的极性，且_。(4)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，新生成键的总数为_。(5)常见的植物药剂还有波尔多液，其由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物离子，表示出该离子的结构：_。上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。21(12分)物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_；C、N
10、、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4) L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_(填元素符号)。 (5) 请解释Fe元素价态中+3价较+2价稳定的原因_；过渡金属元素的杂化情况较复杂，
11、 s、p及d轨道都可以参与杂化，一般来说s、p轨道杂化的优先级别高于d轨道，已知CO配体会使价电子重排产生空轨道，请判断Fe与CO形成的配合物化学式为_。 22(12分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化
12、硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。宾阳中学2018年春学期期考高二化学科答案一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。题号123456789答案DCCDADBAD题号101112131415161718答案BDCBA
13、ABBC二、非选择题：本小题共4题，共23空，标示的每空1分，其余每空2分，共46分。19(10分)(1)1：2(1分)(2)非密置(1分) 4(1分) 简单立方(1分) 52.4%(3)12 220(12分)(1)sp2、sp3(2)CDE (3)分子含有亲水基团氨基，能够与水形成氢键。(4) 2NA (5) (其它合理答案也可)Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O21(12分)(1)NCSi(1分) FNOC(2)1s22s22p63s2(1分) (3)有(4)Cl(5)Fe显+2时价电子为3d6，+3价时为3d5属于半满结构，因此比较稳定 Fe(CO)522(12分)（1）哑铃（纺锤）(1分)（2）H2S(1分)（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角(1分) 2(1分) sp3（5）