1、月考化学试题相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题：共50分）一、选择题（包括25小题，每题2分,每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类正确的是 （ ）ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质CC60、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2下列反应能用化合直接制得的是 A B CD全部3下列有关说法不正确的是（）A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及
2、离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4下列操作正确的是 ()A只有B C D全部错误5.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是 A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色 C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色6. 有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维 C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解 D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol.L-1的
3、Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA8三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A Al2O3BSiO2CCO2DNH4Cl9室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NOC澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClD能使淀粉-KI试
4、纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I10下列实验操作中不正确的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡， 眼睛注视滴定管中的液面 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ）编号叙述I叙述IIASiO2的熔点很高石英玻璃制作光学透镜BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CN2常压、-196条件下易液化液氮应用于冷冻、麻醉D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高12. 向含有NaBr、K
5、I的溶液中通入一定量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质可能是（ ） AKCl BNaCl和KCl C . NaCl和KI DNaCl、KCl和I213下列实验操作过程中，最后没有沉淀且无色透明的是（ ）A、NO2不断通入FeSO4溶液中 B、CO2不断通入CaCl2溶液中C、NH3不断通入AlCl3溶液中 D、SO2 通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中14取一定质量的某物质在a氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba。下列物质中满足上述结果的是（ ）A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O615下列反应的离子方
6、程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO=SO42-+Cl+2H+C硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-16、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32
7、H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O17. 下表中操作、现象、结论对应关系正确的是操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42-B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3-18已知：（1）Al(OH)3的电离方程式
8、：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( ) A 均为强电解质 B均为弱电解质 C.均为离子化合物 D均为共价化合物19M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是 A. B.C. D.20在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后
9、，发生反应先后顺序正确的是( ) A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+21、100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mL
10、 C.40mL D.50mL22下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）23下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线24CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42
11、-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g25. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol/LD.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g第卷（填空题 共50分）26（12分）电子业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ， 相关方程
12、式为 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水加入足量溶液加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 27.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是 。(2)工
13、业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。(3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。(选填a、b、c)。 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为了有效地除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO328（14分）某无色溶液，由、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出现白
14、色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；在所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式：实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。29（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用
15、途 。（2）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）： 盐酸 甲乙丙丁浓硫酸 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸 c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加N
16、aOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。化学月考二答案一. 选择题：15 DABBD 610CCDCC 1115CBBAB 1620CBDDC2125DCCCD二.26.（1）KSCN溶液；溶液变红；（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）Fe、Cu C；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-27. 2Cl-2e-Cl2；Ca2+CO32-CaCO3、Mg2+2OH-Mg（OH）2；ac a28.（1） （2） （3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4） （5） 29. : （1）2 NaCl +2 H2OH2+ Cl2 + 2 NaOH（答案合理均给分）(2)3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+；(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （2）bca 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶； (3)97.5版权所有：高考资源网()