1、田阳高中9月份月考试题高二化学（理科，满分100分）（复核员：覃爱苹）一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、关于燃料的说法正确的是（ ）A、 “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料 B、氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C、乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D、石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、下图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）（molL-1s-1）表
2、示，且它们之间有如下关系：V（B）=3V（A）；3V（C）=2V（B）。则此反应可表示为（）A2A+3B2C B3A+B2C CA+3B2C D、A+BC4、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)H=92.4 kJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol5、设C+CO22CO H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3 H0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A、加压 B、减压 C、减小E的浓
3、度 D、降温11、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）H0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A. 若X的反应速率为0.2 molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3molL-1s-1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：112、已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2
4、下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中系数表示分子个数 B该反应的H2483.6kJ/molC|H2|H1|13、下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A放热反应，mnp B吸热反应，mnpC放热反应，mnp D吸热反应，mnp14、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A、
5、x+y z B、 平衡向正反应方向移动 C、 B的转化率降低 D、 C的体积分数增大15、在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。能说明该反应达到平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化 BCO和H2的物质的量之比不再变化Cv正(H2)v逆(CH3OH) DCO在混合气体中的质量分数保持不变16在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是（ ）A、该反应的平衡常数K0.01 B、该反应的熵变S0C、
6、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，此时反应向左边移动D、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为 0.1 mol，此时反应向左边移动二、填空题（共4题，共52分）17、（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。（4）用相同浓度和体
7、积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、（12分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)= NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10() 2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) K2H20() 4NO2(g)+2NaCl(s)= 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)，该反应的H=(用H1、H2表示
8、)。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。请列出正确的“三段式”（2分）H2S的平衡转化率_%。可以判断该反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。Av正(COS)v逆(CO2) B密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中H2O的体积分数不变19、（14分）（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 和343 时S
9、iHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343对应的曲线是_（填a或b）；此时该反应的平衡转化率=_%。在323下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；（2）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：该反应正向H_0(填“”或“”)；可知反应平衡常数K（300）_K（400）(填“”或“”)。代表浓度比c(HCl) c(O2)=11变化的关系曲线是_（填上线、中线或下线），400时HCl平衡转化率是_。20（18分）（1）在
10、容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向H_0(填“”或“”)；100时达平衡后,改变温度为T,c(N2O4)以0.002 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T100(填“大于”或“小于”),判断理由是 。（2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)n(H2)=13，在体系总压强为P总，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。四条曲线分别代表的物质是a_；b_；c_；d_；CO2催化加氢合成C2H4反应的H_0(填“”或“”)。根据图中点A(440K，0.4)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_(列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。