1、活动单导学案09：化学反应的限度【学习目标】1描述化学平衡建立的过程 2能正确判断一个反应是否达到平衡. 【重、难点】化学平衡状态的判断问题1：请你尽可能多地例举我们学习过的一些可逆反应，并给出判断可逆反应的方法。 问题2：请你阅读教材P46-47，完成“化学平衡的建立”中的一系列问题。化学平衡的建立以CO + H2O(g) CO2 + H2反应为例:在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入 1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度
2、为 ，逆反应速率为 （3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，（4）请自行画好下面的ct图和vt图。 （5）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于1L密闭容器中的反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)相同Dt2时刻，正反应速率大于逆反应速率问题3：请你回忆化学平衡状态的内
3、容和特征，并在默写好，学科组长安排查检记录。（1）化学平衡状态的内容： （2）化学平衡状态的特征：逆： 等： 定： 动： 变： （3）达到平衡状态的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例速率关系： 仅用A的消耗与生成表示 用A与B的消耗与生成表示 用A与C的消耗与生成表示 各物质的百分含量 （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（5）对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（
4、g）（H0），下列叙述正确的是A若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B若总压强不变，则反应达到平衡状态C在绝热密闭容器中达到化学平衡时，温度不变D达到化学平衡时，密度不变小结平衡标志：问题4：请你阅读教材P47-49，理解记忆“化学平衡常数”的含义和K值，并在默写好，学科组长安排查检记录。（1）平衡常数的定义： 。（2）表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K= （3）写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， K= CO(g) + 1/2O
5、2(g)CO2(g) ， K= CaCO3(s)CaO(s) +CO2(g) ， K= Cl2+H2OH+Cl+HClO， K= 问题5：请你阅读课本资料4849，理解“平衡常数的意义”和“平衡转化率”： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当K105时，该反应进行的就基本完全了。（2）使用平衡常数应注意的几个问题：a.化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；b.在平衡常数表达式中：一是平衡时浓度；二是水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；c.化学平衡常数表
6、达式与化学方程式的书写有关；将化学计量数扩大或缩小，K值会相应改变。可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。（4）平衡转化率的内容： 。（5）课本50“问题解决”（6）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I
7、2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D25课堂反馈：1、某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 K。