1、第二节 化学反应的快慢和限度拓展学案【基础训练】1决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ）A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的B、用不同的物质来表示同一个反应速率时，速率值大的表示反应的速率快。C、化学反应速率可以通过反应物的消失快慢或生成物出现的快慢来粗略衡量D、化学反应速率的单位有：molL-1S-1 ；molL-1min-1 ；molL-1h-1等3使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO变成无毒N2和CO2减少对大气的污染，在此转化过程中催化剂的作用叙述正确的是（ ）A、使化学
2、平衡向生成氮气和二氧化碳的方向移动。B、该反应在没有催化剂时不可能发生，由于使用了催化剂该反应变成了现实。C、催化剂在此反应中主要是加快转化的速率。D、催化剂既加快了反应的速率又促使平衡向生成氮气和二氧化碳的方向移动。4下列说法中正确的是（ ）A、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态C、对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率D、对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短达平衡所需的时间。5 在一定温度下，可逆反应A (g)+ 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成nmolA
3、同时生成3nmolBB、A、B、C的浓度不再变化C、A、B、C、的浓度相等的状态D、B的消耗速率等于C的消耗速率6对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3不能说明反应达到化学平衡的是（ ）A、氧气的浓度不再改变 B、二氧化硫消耗速率是氧气生成速率的2倍C、二氧化硫的消耗速率等于三氧化硫的生成速率D、二氧化硫的消耗速率等于三氧化硫的消耗速率。7对某一可逆反应来说，使用催化剂可以 ( )A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成8把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2H（） H2（）2（），在反应趋向
4、平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小9一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 10关于化学反应速率的说法正确的是（
5、）A、化学反应速率可以表示可逆反应进行的程度B、化学反应速率只能表示反应物消耗的快慢。C、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。D、根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的相对快慢。11可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应的速率相等 D. 正逆反应速率大小都还在不断改变12对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,平衡一定不会移动的是（ ） A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.改变温度 D.使用催化剂13如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起
6、始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积14.已知反应A+3B=2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L min） ，以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/（Lmin） 。15.对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积16同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用
7、的反应条件正确的组合是 。反应条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。【能力提升】17. 盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）A.增加碳酸钙的量 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半、浓度加倍 D.降低温度18下列说法正确的是( )A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。B升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大。C可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。D使用催化剂一定会加快反应速率。19.在一定条件下，反应A2（）B2（） 2AB（）达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生
8、成n mol A2的同时，生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D.单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B220.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）21. 对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ）A、V（A2）=0.4 molL-1min-1 B、V（B2）=0.8 molL-1min-
9、1 C、V（AB3）=0.6 molL-1min-1 D、V（A2）=0.01 molL-1S-122.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C23某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。24.当化学反应Cl5（） Cl3（）Cl2（）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以后，Cl3（）中所含37Cl
10、的质量分数比原平衡状态时是否会增加? 理由是_ _。25.在水溶液中橙红色的C2O与黄色的CO有下列平衡关系：C2OH2O 2CO2H，把重铬酸钾（2C2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_ _。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_ _。(3)向原溶液中加入Ba(NO3）2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_，溶液颜色将_。26.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH(1)向氨水中加入Cl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+
11、的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。第二节化学反应的快慢和限度拓展学案 参考答案A组：1-13 D B C A B C B B D D C D C 14、3 2 15、编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度增大降低温度减小增大O2的浓度增大使用V2O5作催化剂增大压缩体积增大16、B组：17-22 C B C C D A23. 3X + Y 2Z 0.05 molL-1min-1C组：24. 会增加；化学平衡是动态平衡，正逆反应时刻在进行。25.（1）黄色 ；加入NaOH溶液使OH的浓度增大，从而使H+浓度减小，导致平衡右移，CO 的浓度增大，溶液显黄色 （2）橙红色；加入过量稀H2SO4溶液使H+的浓度增大，从而使OH-浓度减小，导致平衡左移，C2O的浓度增大，溶液显橙红色 （3）、向右移动；橙红色逐渐变浅，若Ba(NO3）2过量则溶液最终变为无色。26.（1）正向；减小；增大（2）正向；NH3 ；NH3H2O ；OH（3）逆向；有大量气体逸出