1、广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题1化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是（）A煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B从海水中可以得到NaCl，可电解熔融NaCl制备NaC“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应D酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的2下列说法正确的是（）A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3下列有关化学用语，使用正确的是（）A氯原子
2、的原子结构示意图：BCO2的比例模型：CHCN分子的结构式：HCND氢化铵（NH4H）电子式：4分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入新制的Cu（OH）2，加
3、热煮沸；未出现红色沉淀蔗糖未水解D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化AABBCCDD6短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1下列说法中正确的是（）A最简单气态氢化物的沸点：XWBY、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应CW氧化物对应的水化物是一种强酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WR7将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2
4、C（g）若经2s后测得A的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质C的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD8海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）步骤的目的为 。（2）步骤的实验操作名称是 实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。（3）步骤还可用双氧水和稀硫酸氧化I，其反应的离子方程式为 。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。三解答题（共3小题）
5、9某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是 反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 （4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去10甲醇（CH3OH）是重要
6、的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。A高温分解水制取H2：2H2O2H2+O2B电解水制取H2：2H2O2H2O+O2C甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2O+COD在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+O2（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能（形成或拆开1mol化学键释放或吸收的最低能量）数据如表所示：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ/mol）4363431076465413已
7、知：CO的结构式可以表示为CO。则生成1ml CH3OH（g）将 （填“放出“或“吸收） kJ的热量； 每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是 （3）在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容照内民部的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.610.8 9.58.7 8.48.4则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO） ；H2的转化率为 （4）能够判断该反应达到平衡的是 ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
8、B密闭容器中混合气体的密度不再改变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OHE.2v正（H2）v逆（CO）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池 极（填“正”或“负”），B极的电极反应式为 。11已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如图：请回答下列问题：（1）B的名称为 。反应中属于加成反应的是 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。（3）为加快
9、的反应速率，采取的措施有 ，若用46 g E和30 g F在一定条件下反应生成29.5 g G，则G的产率为 。（4）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式： 。2020年春季期期末模拟考答案及解析1D 【解答】解：A煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物质生成均属于化学变化，故A正确；B海水晒盐得到NaCl，工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠，故B正确；C焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故D错误；故
10、选：D。2B 【解答】解：A烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选：B。3C 【解答】解：A为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为，故A错误；B二氧化碳为直线形结构，碳原子的原子半径大于氧原子，正确的比例模型为，故B错误；CHCN分子的结构式为HCN，故C正确；D氢化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故D
11、错误；故选：C。4 B 【解答】解：A分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B含COOH与乙醇发生酯化反应，含OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C不是苯环，只有COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选：B。5 B【解答】解：A常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，由现象可知浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C水解后检验葡
12、萄糖，应在碱性溶液中，没有在碱性条件下检验，不能说明蔗糖是否水解，故C错误；D硝酸可氧化亚硫酸钡，不能证明是否变质，应加盐酸观察沉淀是否溶解，故D错误；故选：B。6 B【解答】解：根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A水分子之间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，导致水的沸点较高，故A错误；B氢氧化铝具有两性，则NaOH、氢氧化铝和硫酸相互之间可发生反应，故B正确；CS的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D非金属性SCl，则简单氢化物的稳定性：WR，故D错误；故选：B。7 A 【解答】解：2s后测得A的浓度为0.6molL1，则v（A）0.3m
13、ol/（Lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（B）v（A）0.3mol/（Lmin）0.15mol/（Lmin），故错误；A的物质的量变化为2L0.6molL11.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量1.2mol，故C的转化率100%30%，故正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量0.6molL10.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L1.3mol/l，故错误，故选：A。8【解答】解：（1）灼烧海带变为海带灰，可使有机物变为二氧化碳和水蒸气，释放出碘离子，故答案为：除去海带中的有机物，使碘离子释放出来；（2）步骤将悬浊液分离为残渣和含碘离子
14、溶液的操作方法为过滤，过滤操作所需的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）酸性条件下，碘离子被双氧水氧化物单质碘，其反应的离子方程式为：2H+2I+H2O2I2+2H2O；故答案为：2H+2I+H2O2I2+2H2O；（4）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，反之，则没有，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，反之，则没有。9【解答】解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被
15、氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛
16、、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏10【解答】解：（1）通过不同途径获得H2，如节约能源，可利用太阳能，题中其它选项消耗热能、电能，不符合要求，故答案为：D；（2）CO和H2在催化剂作用下生成CH3OH（g）的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），根据盖斯定律，该反应的焓变HE（CO）+2E（HH）3E（CH）E（CO）E（OH）99kJ/mol，消耗1molCO电子转移总数4mol，每
17、消耗标准状况下8.96LCO物质的量0.4mol时转移电子的物质的量1.6mol，故答案为：放出；99；1.6mol；（3）从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始浓度：0.5 1 0变化浓度：x 2x x平衡浓度：0.5x 12x x根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则，解得x0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v0.0125mol/（Lmin），氢气转化率100%50%，故答案为：0.0125mol/（Lmin）；50%；（4）ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等和起始量、变化量有关，不能说
18、明反应达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体质量不变、体积不变，密闭容器中混合气体的密度始终保持不变，故B错误；C反应前后气体质量不变、气体物质的量减小，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，故C正确；D相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH，能说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；Ev正（H2）2v逆（CO）时，一氧化碳正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，2v正（H2）v逆（CO）时不能说明正逆反应速率相同，故E错误；故答案为：CD；（5）B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，正极反
19、应式为：O2+2e2O2，两式相减，负极反应为：CH3OH+3O26eCO2+2H2O，故答案为：负；CH3OH+3O26eCO2+2H2O；11【解答】解：（1）B为CH2ClCH2Cl，为1，2二氯乙烷，反应中为加成反应，为取代反应，为加聚反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，故答案为：1，2二氯乙烷；（2）反应为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH，反应为氯乙烯的加聚反应，方程式为，故答案为：CH2CH2+H2OCH3CH2OH；（3）为加快的反应速率，采取的措施有加浓硫酸、加热，若用46 g E和30 g F在一定条件下反应，理论上生成0.5mol乙酸乙酯，即G，质量为0.5mol88g/mol44g，生成29.5 g G，则G的产率为67%，故答案为：加浓硫酸、加热； 67%；（4）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，为戊烷的同分异构体，有正戊烷、异戊烷、新戊烷等，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、CH3C（CH3）3，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3） 2、CH3C（CH3） 3。