1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题实验12：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2=2NaCl点燃一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力活泼金属元素活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：
2、使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定义：凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物2.组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中
3、，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)二、电子式1.定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Na+Mg2+HNaMgOCl结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号O2-Cl-二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1.下列电子式是否正确N
4、a+S：2-思考：2.写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子SK+Br -：:O:Na:+:S:-2:二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式不能把“”写成“=”。用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2 O O 2-：用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg Mg2+用电子式表示硫化钾的形成过程 S 2KK+S 2-：K+K K S S 2-：K+K+原子A的电子式+原子B的电子式 化合物的电子式本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离 子 键影 响 因 素离子半径离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl
