1、河南省原阳县第一中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）12002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（ ）A它是一种新元素 B与互为同素异形体C它是一种新原子 D这种铁原子的中子数是26【答案】C【解析】2下列燃料中,不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D水煤气【答案】D【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气。A、煤，属于；B、石油，属于；C、天然气，属于，D、水煤气，不属于。答案选D。考点：考查化石燃料。3某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）AH2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-
2、+2H3O+BHY-的水解方程式:HY-+H2OY2-+H3O+C该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)c(Y2-) c(HY-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】试题分析：酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，HY-的水解程度大于其电离程度，H2Y为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，H2Y的电离方程式为H2Y+H2OHY-+H3O+,错误；B、HY-的水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH，错误；C、酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，HY-的水解程度大于其电离程度，且水解和电离是微弱的，该酸式盐溶液中离子浓度关系:
3、c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)，正确；D、酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，HY-的水解程度大于其电离程度，且水解和电离是微弱的，该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2-)，错误。考点：考查盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小比较。4常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是Ac(OH)c(H) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)【答案】B【解析】试题分析：将0.1mol/L的醋酸和
4、0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合生成CH3COONa，CH3COO少部分发生水解使溶液显碱性，故AC正确、B错误；根据溶液中离子电荷守恒，D正确。考点：CH3COONa溶液中的离子关系。5据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-=4OH-CFe-2e-=Fe2+ D4OH-4e-=2H2O+O2【答案】C【解析】试题分析：在酸雨季节铁制品极易腐蚀，铁一般作为电池的负极被腐蚀，电解质溶液为酸，所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，在正极发生的反应为2H+
5、2e-=H2，故本题的答案选择C。考点：电化学腐蚀点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，该考点是高考常考的考点，解答本题的关键是要看电解质溶液，因为酸度较大，所以铁发生的是析氢腐蚀。本题难度适中。6下列过程中不放出热量的是：A碳酸钠固体中加少量水 B碳酸氢钠固体中加少量水C钠与水的反应 D过氧化钠与水反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠固体中加少量水放出热量，错误；B、碳酸氢钠固体中加少量水吸收热量，正确；C、钠与水的反应放出热量，错误；D、过氧化钠与水反应放出热量，错误。考点：考查钠及其化合物的性质，化学反应的热效应。7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中
6、正确的是A字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少【答案】A【解析】8在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是（ ）。A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D4 ：1【答案】：C【解析】系数比即为速率比。9下列现象与胶体知识无关的是A向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云
7、雾等均具有丁达尔现象【答案】B【解析】试题分析：A向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，与胶体有关，A正确；B溶剂减少，溶质析出，溶液变成饱和溶液，与胶体无关，B错误；C向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系是氢氧化铁胶体，C正确；D因氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等属于胶体分散系，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，D正确，答案选B。考点：考查胶体的制备和胶体的性质应用10已知25时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 18 10-10 ；AgI 1510-16 ；Mg（OH）2 18 10-11 。在25上述3种难溶电解
8、质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是AAgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大BAgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2 饱和溶液中c（Mg2+）大C将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。D若往AgCl饱和溶液中加入01 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生【答案】AD【解析】考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时，电解质电离出的离子的浓度的幂之积，称为溶度积常数。氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大，A正确
9、。AgCl饱和溶液中c（Ag+），Mg（OH）2 饱和溶液中c（Mg2+），所以B不正确。选项C中由于氯离子浓度大于碘离子浓度，所以沉淀以氯化银为主，不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化，所以选项D也是正确的，答案选AD。11设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A58.5g NaCl晶体中含有共价键数为NA B标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C1 molFe(OH)3胶体微粒所含的Fe(OH)3分子数大于NA D1 L 1molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：ANaCl晶体中只有离
10、子键，没有共价键；B方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO可以看出来 3molNO2反应 转移的电子数为2mol，标况下6.72LNO2即为0.3mol 所以转移的电子数应该是0.2NA，错误；C胶体粒子是多个分子的聚集体。1 molFe(OH)3胶体微粒所含的Fe(OH)3分子数大于NA，正确；D水中含有氧原子，所以1 L 1molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA。考点：考查阿伏加德罗常数。12某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O5【答案】B【解析】试题分析：
11、质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。考点：考查了化学式的判断的相关知识。13已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 mol/L、Ka(HF)= 6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.410-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2【答案】B【解析】试题分析：由这几
12、种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性：HF CH3COOH HNO2 HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。选项为：B 考点：考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。14下列物质属于铵盐的是ANH3H2O BNH4Cl CKNO3 D尿素：CO(NH2)2【答案】B【解析】15NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的
13、大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故B错误；C、在加热或点燃的条件下，Fe能与氯气发生化合反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化
14、合物的性质的相关知识。161mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。0.5 mol H2SO4中含 个H。【答案】6.021023 2 10 6.021023【解析】试题分析：1mol H2O中含6.021023个水分子，2mol H,1（2+8）=10mol 质子；0.5 mol H2SO4中含1molH，6.021023个考点：物质的量的计算17（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）（2）操作的名称是： 、 、干燥。（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。沉淀A与试剂b
15、所发生的离子方程式为： 。【答案】（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。（2）蒸发、结晶（2分）（3）CO+Ba2+BaCO3（2分）；BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2+H2O（2分）【解析】试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤
16、液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO+Ba2+BaCO3，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2+H2O考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。18从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：请回答下列问题：（1）、中分离溶液和沉淀所采取的操作
17、名称是 ，该实验操作用到的玻璃仪器 （2）方法甲中，固体A的化学式 ；固体A的应用 （3）方法乙加入烧碱后生成Si032的离子方程式为 （4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法 （5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是 【答案】（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）SiO2；光纤、饰品、制硅、制玻璃等；（3）SiO2+2OHSiO32+H2O；（4）取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色；（5）氧化铝中会混入二氧化硅【解析】由方法甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧
18、化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据方法乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）、中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，（2）方法甲中，固体A为SiO2，常用作光纤、饰品、制硅、制玻璃等，（3）方法乙中加入烧碱后，铝土矿中的SiO2能和氢氧化钠反应，反应
19、的离子方程式为SiO2+2OHSiO32+H2O，（4）检验三价铁离子的方法为：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，（5）根据分析可知，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，最终得到的氧化铝中会混入二氧化硅，【点评】本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等19(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l
20、）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHC
21、O3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。M（Na2S2O
22、35H2O）=248gmol【答案】（1）液柱高度保持不变（1分） 防止倒吸（1分） NaOH（合理即得分）（1分）（2）2:1（2分）c（2分）（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分） 溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）（6）18.1% （2分） 粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）【解析】试题分析：（1）如果装置不漏气，则液注高度保持不变，据此可以说明气密性良好；SO2易溶于水，所以D为安全瓶，起防止倒吸的作用；SO2、H2S均是大气污染物，需要尾气处理，因此装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用。二者都是酸性气体，应该选用NaOH溶液。（
23、2）根据题目所给3个化学反应方程式可得出对应关系：2Na2S 2H2S 3S 3 Na2SO3，即2molNa2S反应时同时生成2molNa2SO3，还需要1molNa2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以最好选用饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c；（4）SO2利用70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度即可；（5）反应（III）相对较慢，而反应III 是固体S与亚硫酸钠溶液反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现
24、象是溶液变澄清（或浑浊消失）；（6）根据示意图可知起始时读数是0.00ml，终点时读数是18.10ml，这说明实际消耗溶液的体积是18.10ml，所以Na2S2O35H2O的质量0.1000mol/L0.01810L2248g/mol0.89776g，则产品的纯度为。如果经仪器分析，该产品纯度为16%，这说明测量值偏高，即消耗标准液的体积偏大，所以可能的原因是粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大。考点：考查物质制备实验方案设计与探究20高锰酸钾KMnO4是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾K2MnO4。
25、下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比
26、为_。（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_ ，得到的产品纯度更高。A醋酸 B浓盐酸 C稀硫酸工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_ 提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 _。【答案】强碱腐蚀石英 （2）3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2 2OH+CO2CO3 2+H2O 或3MnO42+3CO2+2OH-2MnO4+MnO2+H2O+3CO3 2 1:2（3）A（4）2K2MnO
27、4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原【解析】试题分析：（1）氢氧化钾与二氧化硅反应，故不采用石英坩埚而选用铁坩埚。（2）实验中通入适量CO2时，锰酸根发生自身氧化还原反应：3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2 2OH+CO2CO3 2+H2O。（3）若把实验中通CO2改为加其他的酸，因为有挥发性，不能选用，K2SO4的溶解度比CH3COOK小的多，因此综合考虑应该选择醋酸得到的产品纯度更高。（4）用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾的化学方程式：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH；锰酸根进入阴极区会被还原，阳离子
28、交换膜能防止其进入阴极区。考点：考查高锰酸钾制备21（2分）15 g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧05 mol二甲基肼放出多少千焦热量？【答案】1 000 kJ【解析】22A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。 【答案】（1）；+4；（2）SiO2 SiO2+2CSi+2CO；（3）
29、CaSiO3； Na2SiO3。【解析】试题分析：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，A为硅，B和碳高温时生成硅和E，B是二氧化硅，E是CO，SiO2和CaO高温生成CaSiO3，C为CaSiO3，SiO2和NaOH高温生成Na2SiO3和水，D是Na2SiO3，（1）Si的原子结构示意图为：，最外层电子数为4个，最高正化合价等于最外层电子数，为+4价，答案为：，+4；（2）B是二氧化硅，化学式为：SiO2，SiO2和C反应生成CO和Si的化学方程式为：SiO2 +2C Si +2CO，答案为：SiO2 SiO2 +2C Si +2CO;(3) C为CaSiO3，D是Na2SiO3，答案
30、为：CaSiO3； Na2SiO3。考点：考查SiO2的化学性质23.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）B、C两
31、种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。.下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）单质G： 。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂
32、K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为 【答案】.（1）NaH；1:2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2；（2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；H=-4QkJ/mol（3）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+).（l）Fe（2）（3）3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O（4）3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO
33、+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2【解析】试题分析：.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由B、C元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期，则甲是CO，所以B是C、C是O元素；乙物质为液体，乙是A、C元素组成，则乙是H2O2，所以A是H元素，D与A同一主族，且原子序数D大于C，所以D是Na元素；丙由A、D组成，则丙是NaH，
34、丁由C、D组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na2O2，（1）丙物质的化学式为NaH，丁是Na2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2，故答案为：NaH；1：2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na+4OH-+ O2；（2）标准状况下5.6LCO物质的物质的量=0.25mol，0.25molCO完全燃烧放出的热量为akJ，则1molCO完全燃烧放出4akJ热量，CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=-4QkJmol-1，故答案为：CO（g）+O2（g
35、）=CO2（g）H2=-4QkJmol-1；（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO2，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，则NaOH与CO2按物质的量之比为3:2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+)；.由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe
36、2O3、SO2中的一种，结合A+O2 B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 D+NO分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应：D+H2SO4 F+NO知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，则（1）G为Fe，故答案为：Fe；（2）在反应中化合反应又是氧化还原反应、为化合反应非氧化还原反应、分解反应非氧化还原
37、反应、氧化还原反应，中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是，故答案为：；（3）反应是铁和硝酸发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Fe+2 NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe+2 NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；（4）反应硝酸亚铁在硫酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+= 3Fe3+NO+ 2H2O，故答案为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（5）将化合物D（Fe2O3） 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H
38、2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C（H2SO4）的质量为490g，生成G（Fe）的质量为224g，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为N中的元素，计算得到n（S）=5mol，n（Fe）=4mol；则反应的化学方程式为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2，故答案为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2.考点：考查了无机推断、元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质的相关知识。