1、河南原阳一中2015届高三化学模拟试卷(一)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低
2、的烃类作为燃料C如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2下列说法正确的是()A煤的气化是物理变化B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为HDNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH24将过
3、量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3ABC D5下列有关物质性质和应用的说法均正确的是()A常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠6下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)()甲乙丙实验目的AFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液3滴0.1 mol/L NaCl溶
4、液3滴0.1 mol/L NaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC2 mL 10%的CuSO4溶液46滴2%的NaOH溶液0.5 mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D3 mL无水乙醇2 mL乙酸2 mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯7.如图所示是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH1lg 38有机物M
5、的结构简式为，下列说法不正确的是()AM的分子式为：C7H10O5 BM与乙酸互为同系物CM可使溴的四氯化碳溶液褪色 DM在一定条件下可发生取代反应9pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是()A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：B等体积混合后，溶液显碱性C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：10已知水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点
6、到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D温度升高可实现由C点到D点11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、IB加入酚酞呈红色的溶液：SO、K、Cl、HSOC.11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH2的溶液：NO、Fe2、Na、Al312已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石
7、蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A离子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列有关说法正确的是()A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有
8、8 mol电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生15将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A200 mL B250 mLC425 mL D560 mL16某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相
9、连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(7分)某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。【探究一】如图所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。(1)若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂是_。aNH4HCO3 bNH4ClcNH4NO3 dCa(OH)2(2)用(1)中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式：_。【探究二】为探究NH3的还原性，该化学探究小组组装了如图所示装置。用酒
10、精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。(3)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_。(4)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_。C中发生反应的化学方程式为_。F中铜片逐渐溶解的原因是_。18(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是_。(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝
11、酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_；符合条件的D物质可能是_(填序号)。硫酸醋酸氢氧化钠一水合氨氯化钡19(11分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。(1)合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式_。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4H2O(g)CO3H2；比较以上两种方案转移6 mol电子时，C和CH4的质量之比是_。(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应
12、的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。(3)已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数的表达式K_，a_0(填“”、“9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)(1)流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。(2)加入
13、NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。(3)“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_。(4)流程图中“”内的操作是_。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术合成气(COH2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。其制备及运用的一种工艺流程如图所示(其中X与X的主要成分类似)。(1)在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是_，其最佳体积配比V(CH4)V(O2)为_。(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的
14、性能。写出用合成气生产甲醇的化学方程式：_，用该方法合成甲醇的最大优点是_。用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_、_。(3)某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？_。23物质结构与性质(1)光气(COCl2)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是_(填序号，下同)，属于非极性分子的是_。A甲醇(CH4O) B甲醛(CH2O)CNH3 DCO2甲醇(CH4O)与甲醛(CH2O)的
15、相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是_。(2)Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是_(填元素符号)。(3)CaC2中C与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为_。(4)已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是_。24化学有机化学基础已知有机物AI之间的转化关系如图所示：A与D、B与E、I与F互为同分异构体。加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题
16、：(1)C中含有的官能团名称为_。(2)H的结构简式为_。(3)反应中属于取代反应的是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有_种。河南原阳一中2015届高三化学模拟试卷(一)参考答案1B2D3A根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为H，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的
17、离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。4D过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。5C6DFeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，增大KCl的浓度对该化学平衡无影响，故A错误。B选项中AgNO3过量，可直接生成AgI沉淀，无法验证AgCl向AgI的转化，故B错误。用新制氢氧化铜检验葡萄糖的还原性必须在碱性条件下进行，但题给CuSO4溶液过量，体系呈酸性，故C错误。7DA项，酸或碱均抑制水的电离，从图中看出，a、b点酸均过量
18、，溶液呈酸性，但a点酸性较强，对水的电离的抑制作用强，故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点；B项，从图中看出20 mL盐酸恰好与20 mL NaOH溶液中和，则盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等，为0.100 0 molL1；C项，酚酞的pH变色范围为8.210.0，即溶液变色时其pH已经大于或等于8.2，此时NaOH已经过量，变色时并非恰好完全反应；D项，滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H)(0.02 L0.100 0molL10.01 L0.100 molL1)0.03 L molL1，故溶液的pHlg 1lg 3。8B9B10B11C12DA项，若A为Fe，D为氢
19、气，B可以为酸，也可以为水蒸气，错误；B项和C项，均可利用反例3NO2H2O=2HNO3NO予以否定；D项，C为氨气，该反应为NHOHNH3H 2O，D为H2O，常温下为液态，正确。13D14DNa2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误。生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移，B错误。Na2FeO4的氧化性小于Na2O2，C错误。Na2FeO4净水过程中，先发生氧化还原反应生成Fe3，此过程消毒杀菌，然后Fe3水解生成的胶体具有吸附作用，此过程发生非氧化还原反应，D正确。15B由题意可知，当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此
20、时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，即500 mL103 L/mL2.0 mol/LV(NaOH)103 L/mL4.0 mol/L，故V(NaOH)250 mL。16B由电池放电时的反应看出LixC6中C的化合价升高，发生氧化反应，Li1xCoO2中Li化合价降低，发生还原反应，A、D项正确；充电时将电池的负极与外接电源的负极相连，C项正确；充电时，阳离子由阳极(右边电极)移向阴极(左边电极)，B项错误。17解析：(1)NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷会迅速化合成NH4Cl，甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物情况较复杂，与反应温度有关；d项显然错误。只有NH4HC
21、O3为最佳选择。(3)根据题意可知，氨气被氧化为氮气。(4)根据题意可知，该实验中氨气被氧化为NO。NO与O2反应生成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸，从而使铜片溶解。答案：(1)a(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2NH33CuO3CuN23H2O(4)出现红棕色气体2NH35CuO5Cu2NO3H2O从E中出来的气体中含有NO2，NO2与水反应生成硝酸使铜片溶解18解析：(1)由B、C是氧化物，可推知D为O2，则B、C是同种元素不同价态的氧化物，B转化为C时，质量增加25%，可推出A为S，B为SO2，C为SO3。(2)结合题中信
22、息可知B、C为金属D的氯化物，结合转化关系，可推出D为变价金属Fe，故可推知A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)由题干可推知A、C分别为Al3(或AlO)与AlO(或Al3)，B是Al(OH)3，故ACB的离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。由Al3、AlO及Al(OH)3之间的转化关系可推知D应是强酸或强碱，故符合条件的D可能是。答案：(1)2SO2O22SO3(2)FeCl3Fe2O3(3)Al33AlO6H2O=4Al(OH)319答案：(1)CH2O(g)COH294(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H134 kJm
23、ol1(3)c(CO)/c(CO2)50%0.2 molL1min1C20解析：(1)分析元素化合价可知，浓盐酸中氯元素转化成氯气和NaCl，故浓盐酸的反应中显示出还原性和酸性。由反应知，每生成2 mol ClO2转移2 mol电子。(2)电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2为氧化产物，故应在阳极产生，1个Cl失去5个电子生成ClO2，而ClO2中含有氧元素，故还有H2O参加反应，再根据质量守恒配平电极反应式即可。阴极产生标准状况下112 mL H2，转移电子0.01 mol，消耗的n(H)0.01 mol，为保持溶液呈电中性， 故有相同物质的量Na通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上H2O电离出
24、的H放电，导致H2O的电离平衡向右移动，OH浓度增大，溶液pH增大。(3)处理污水时生成的两种气体不能具有污染性，应为CO2和N2，再根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。由离子反应方程式可知消耗的ClO2的物质的量等于污水中CN的物质的量，即n(ClO2)n(CN)100103 La mgL1103gmg126 gmol1 mol。答案：(1)B0.1(2)Cl5e2H2O=ClO24H0.01在阴极上发生反应2H2e=H2，H浓度减小，使得H2OOHH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大(3)2ClO22CN=N22CO22Cl21解析：(1)第一次加入H2O2是为了将Fe2氧化为Fe3，
25、当pH8时Fe3已完全沉淀。第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO。(2)pH11时，Mg2完全被除去且Cr以CrO的形式存在。(3)“调pH8”时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH11时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO。(4)Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。答案：(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O(2)Fe3、Al3Mg2(3)不能，当pH8时Al3已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO(4)蒸发浓缩、冷却结晶22答案：(1)为还原铁矿石提供热量12(2)CO2H2=CH3OH原子利用率为100%CO4H2=CH3OCH3H2O3CO3H2=CH3OCH3CO2(3)可行原料易得，原料利用率高，中间产物能有效地循环利用、产品结构多样化23答案：(1)BDCH4O分子中含有氢键(2)Fe(3)2NA(4)由于Mg2与Na、O2与Cl相比，不仅离子半径小而且所带电荷多，因此晶体的晶格能高，熔点高24答案：(1)碳碳双键