1、专题2检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23K 39Cl 35.5Cu 64 Mn 55第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列变化中，属于化学变化的是()A溴挥发B氯水光照后褪色C碘升华D溴水加CCl4后溴水层褪色解析Cl2H2OHClHClO,2HClOO22HCl。答案B2海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变
2、化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取I2解析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。答案A3金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()ANaCl BNaOHCNa2CO3 DNa2O解析Na在空气中氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。答案A4下列叙述不正确的是()A液氯是纯净物，氯水是混合物B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2CCa(ClO)2比HClO不稳定D氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中
3、形成盐酸解析HClO不稳定，容易分解放出O2，在阳光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO稳定。答案C5在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案D6下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()AOH、K、Mg2、NOBHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、NaDSO、Ag、NH、Cl解析OH与Mg2、HCO与OH、SO与Ag、Ag与Cl不能大量共存。答案C7下列
4、反应的离子方程式正确的是()ANa2O2与H2O反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B石灰水中通入少量的CO2：CO2OH=HCOCMg(OH)2与盐酸反应：OHH=H2ODZn与AgNO3溶液反应：ZnAg=Zn2Ag解析B项应为：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；C项中Mg(OH)2是难溶物质，应写化学式；D项电荷不守恒。答案A8在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是()A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体解析将钠放入滴有酚酞的水中，钠浮在水面(说明钠的密度比水的小)，熔
5、成一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，钠在水面游动并发出嘶嘶的响声(有气体生成)。答案A9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析处Cl2为黄绿色，处Cl2与NaBr反应生成Br2为橙色，处Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，处NaOH吸收多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍为白色，而不是无色。答案A10海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，
6、可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应解析海水中镁的总储量约为1.81015 t，原料来源丰富，A项正确；中物质的转化关系分别为：CaCO3CaOCa(OH)2，Mg2Mg(OH)2，Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2，B项正确；中发生的反应为：MgCl2M
7、gCl2，是氧化还原反应，C项不正确；中化学反应的基本类型有分解反应、化合反应和复分解反应，D项正确。答案C11为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成解析A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。答案D12单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂(c)X具有氧化性 (d)Y2是还原产物(e)Y2具有还
8、原性 (f) X2具有氧化性其中正确的是()A(a)(b)(c)(d) B(b)(c)(d)C(a)(d)(e)(f) D(a)(c)(d)(e)解析根据氧化还原的基本概念判断：X化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。答案C13将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()AHCl BK2SO4CCuCl2 DNaCl解析钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”，若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量
9、，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g；C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。答案C14某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A该装置图中存在两处明显错误B该实验装置中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出解析存在两处错误，没有用酒精灯加热，没有进行尾气处理；Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉变蓝。答案B15有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g
10、水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同解析根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶
11、液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。答案C16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析根据可知，乙溶液
12、为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO3反应产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。答案D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(6分)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)试剂：_；离子方程式：_ _。(2)CO2(HCl)试剂：_；离子方程式：_ _。解析(1)因为BaCl2溶液中含Ba2和Cl，故杂质HCl中只有H为必除离子，所以为了不引入新的杂质，应选Ba2取代溶液中的H，因此选择可以和H
13、反应的不溶性钡盐BaCO3。(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液，即可除去HCl。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO218(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；每2 mol X2分子可与1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。化合物的化学
14、式为：XZ_，X2Y_。(2)上述过程中涉及的化学反应方程式：_；_；_；_。解析由可知，Z2为Cl2，X单质为H2，XZ为HCl；由可知，X2Y为H2O。答案(1)氢氧氯HClH2O(2)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2OHClHClO2Fe3Cl22FeCl319(12分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试回答：(1)写出化学式：C_，D_，F_，H_。(2)A与水反应的离子方程式为_ _。(3)写出FE的化学方程式：_ _。(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_。(5)写出F的一种用途_ _。解析(
15、1)A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。(4)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。答案(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)20(6分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清
16、溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是_、_。解析要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。答案(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗21(10分)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出的化
17、学方程式：_；_。(3)写出的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)解析(1)通入Cl2把Br氧化成Br2。(2)先推断出是Mg(OH)2，然后写化学方程式。(4)利用中产生的Cl2和Ca(OH)2反应生产漂白粉。答案(1)Cl22BrCl2=Br22Cl(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2MgCl2(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)可行2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O22(9分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应
18、方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是_，还原产物是_。(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？解析(1)由KO4nCl2可知，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物。(2)n(KMnO4)0.05 mol，根据化学方程式可知，2 mol KMnO4氧化10 mol HCl,0.05 mol KMnO4则氧化0.25 mol HCl，生成0.125 mol Cl2。Cl22NaOH=NaClONaClH2O1 mol74.5 g0125 molm(NaClO)m(NaClO)9.3 g。答案(1)KMnO4MnCl2(2)0.25 mol9.3 g
