1、博白县高级中学校2021-2022学年高二下学期4月月考理科综合(化学部分)一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是A. B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C. 距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低D. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径【答案】C【解析】【详解】A原子：质子数=原子序数=核外电子数，因此x=2，故A说法正确；B锗元素与碳元素属于同一主族，即位于A族，故B说法正确；C电子离原子核越远，电子能量越大，故C说法错误；D锗位于第四周期A族，同主族从上到下，随着电子层数增
2、大，半径增大，即锗原子半径大于碳原子半径，故D说法正确；答案为C。2. 四种元素的基态原子价电子排布式：2s22p32s22p43s23p13s23p4，下列说法正确的是A. 元素最高正价：=B. 第一电离能：C. 电负性：D. 简单离子半径：【答案】B【解析】【分析】根据四种元素的基态价电子排布式可知：为N元素、为O元素、为Al元素、为S元素，据此分析。【详解】AO和S处于同一主族，但O元素一般无最高正价，A错误；B由于N元素的基态2p轨道电子排布处于半充满状态，故其失去电子时所吸收的能量较大，则N的第一电离能大于O元素，B正确；C同一周期从左向右电负性逐渐增大，故Al的电负性小于S，C错误
3、；D相同离子结构的两种离子，原子序数越大半径越小，Al的原子序数大于O，故Al的简单离子半径小于O的简单离子半径，D错误；故选B。3. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A. Cl2是极性分子B. NaOH的电子式为C. NaClO既含离子键又含共价键D. Cl-与Na+具有相同的电子层结构【答案】C【解析】【详解】A氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；BNaOH为离子化合物，电子式为，B错误；CNaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；DCl-有3层电子，Na+有2层电子
4、，D错误；综上所述答案为C。4. 下列表达式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式：B. 碳原子的L层电子轨道表示式：C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D. 碳12原子： 【答案】B【解析】【详解】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布
5、式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。5. 下列说法正确的是A. 最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C. I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为V形D. N、O、F的电负性逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A最外层只有2个电子的元素可能是He，也可能是Mg、Fe等，它们的性质不同，故A错误；B同一周期中第一电离能随原子序数增加而增大趋势，因为A、A元素处于半满、全满，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，故B错误；CI可以写
6、成II，中心I有2个键，孤电子对数=2，几何构型为V形，故C正确；D同一周期元素随核电荷数的递增电负性增强，故N、O、F的电负性逐渐增强，故D错误；答案为C。6. 下列说法不正确的是A. 溶于水能电离出和B. 只含有离子键C. 气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D. 和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构【答案】B【解析】【详解】AHCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；BNaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；CHI分子中含有H-I键
7、，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；DMg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D正确；故选B。7. 下列说法错误的是A. 键和键比例9：1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C. C与O互为等电子体，1molO中含有的键数目为2NA，O的电子式为D. H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子【答案】D【解析】【详解】
8、A单键全是键，双键中1个是键、一个是键，中键和键比例为18：2=9:1，故A正确； B第三电离能突然增大，所以最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故B正确；C叁键中1个是键、2个是键，等电子体结构相似，C与O互为等电子体，O的电子式可表示为，所以1 mol O中含有的键数目为2NA，故C正确； DH2O2中正负电荷中心不能重合，为极性分子，D错误；故选D。8. 水合肼(N2H4H2O)可用作抗氧剂等，工业上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备水合肼。已知：I.N2H4H2O的结构如图： 。II.N2H4H2O沸点118，具有强还原性。（1）图中“”表示_。（
9、2）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式：_。（3）制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO310H2O。A中反应的化学方程式是_。冷凝管的作用是_。若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：_。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_。（4）水合肼在溶液中可发生类似NH3H2O的电离，呈弱碱性。写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1
10、反应的离子方程式_。碳酰胼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。DEC分子中是否存在手性碳？_(填“有”或“无”)。【答案】（1）氢键 （2） （3） . NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3 . 冷凝回流 . N2H4H2O被NaClO氧化 . 加热至有大量固体析出，趁热过滤 （4） . N2H4H2O+H+=N2H+H2O . 无【解析】【分析】由图可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应制备水合肼，装置中温度计起控制反应温度的作用，球形冷凝
11、管起冷凝回流水合肼的作用。【小问1详解】由水合肼的结构可知，结构中虚线代表肼中氢原子与水分子中的氧原子形成的氢键，故答案为：氢键；【小问2详解】次氯酸钠是离子化合物，电子式为 ；【小问3详解】由分析可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成水合肼、氯化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3，故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3；水合肼的沸点低，受热易挥发，则球形冷凝管起冷凝回流水合肼的作用，故答案为：冷凝回流；水合肼具有还原性，
12、若滴加次氯酸钠溶液的速度较快，过量的次氯酸钠具有强氧化性，能将水合肼氧化，导致产率会下降，故答案为：N2H4H2O被NaClO氧化；由图可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，则由蒸馏后的剩余溶液获得氯化钠粗品的操作为当加热至有大量固体析出时，趁热过滤得到氯化钠，故答案为：加热至有大量固体析出，趁热过滤；【小问4详解】等物质的量的水合肼和盐酸反应生成N2H5Cl和水，反应的离子方程式为N2H4H2O+H+=N2H+H2O，故答案为：N2H4H2O+H+=N2H+H2O；由结构简式可知，碳酸二乙酯分子中不否存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：无。9. 下
13、图是元素周期表一部分（1）号元素形成单质的电子式_，该单质分子中键与键的数目之比为_。（2）这三种元素第一电离能由小到大的顺序为_(用相应元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与溶液反应的离子方程式_。（4）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，元素和可以原子个数比1：2形成化合物，请在号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分子化学式_，该分子的空间构型是_。（5）号元素在周期表中的位置_，其基态原子价层电子轨道表示式为_
14、，写出其单质与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子反应方程式为_。【答案】（1） . . 1:2 （2） . CONC （3）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O （4） . N2O . 直线型 （5） . 第四周期第IB族 . . 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O【解析】【分析】由元素周期表的结构可知，号元素分别为H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、K、Cu。小问1详解】为N，单质为氮气，氮气的电子式为：；氮气的结构式为NN，含氮氮三键，一个氮分子中含1个键和2个键，分子中键与键的数目之比为：1:2。【小问2详解】、分别为C、N、O，同一周期主族元素从左向右第
15、一电离能呈增大趋势，而氮的最外层电子处于半满结构，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此三种元素第一电离能由小到大的顺序为：CONC。【小问3详解】为Be，为Al，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Be与Al氢氧化物有相似的性质，则Be的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。【小问4详解】为C，为O，C与O以原子个数比1:2形成的化合物为CO2，原子总数为3、价电子总数为16，利用同主族变换和左右移位法，号元素可组成的与二氧化碳互为等电子体的分子的化学式为：N2O，N2O的中心原子价层电子对数为2+(6-23)=2，采取sp
16、杂化，分子空间构型为直线型。【小问5详解】为Cu，在元素周期表中位于第四周期第IB族；铜的基态原子价电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为：；为N，氮的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O。10. 葡萄糖酸锌()为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：（1）锌元素位于元素周期表_区，锌离子的价电子排布式为_。（2）葡萄糖酸中C原子的杂化方式为_。（3）葡萄糖酸锌溶于氨水能生成Zn(NH3)，离子中配体为_，与配体空间构型相同的阳离子
17、为_。（4）葡萄糖酸易溶于水的原因是_。【答案】（1） . ds . 3d10 （2）sp3、sp2 （3） . NH3 . H3O+ （4）分子中含有的羟基和羧基能与水分子形成氢键【解析】【小问1详解】锌元素原子序数为30，电子排布式为，位于元素周期表第四周期B族，处于ds区；锌失去2个电子形成锌离子，则基态锌离子的核外价电子排布式为；【小问2详解】葡萄糖酸分子中含有饱和碳原子和不饱和碳原子，C原子的杂化方式分别为、；【小问3详解】中配体为氨分子，氨分子的空间构型为三角锥形，水合氢离子的空间构型与氨分子相同，故答案为：NH3；H3O+；【小问4详解】葡萄糖酸分子中含有的羟基和羧基均为亲水基，
18、都能与水分子形成氢键，所以葡萄糖酸易溶于水，故答案为：分子中含有的羟基和羧基能与水分子形成氢键。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。(标注：物理做33题，化学做35题，生物做38题，否则不得分)11. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Cr等)在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。基态钒原子的价层电子排布式为_。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中键和键数目之比为_。（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电
19、子对数不同于其他两种粒子的是_；NO与NO中ONO的键角：NO_NO(填“”、“”“=”)，并说明原因：_，比较HNO3与HNO2酸性：HNO3_HNO2(填“”、“”“=”)。【答案】（1） . 3d34s2 . 3：2 （2） . NO . . NO与NO均含有3对价层电子对但是NO中含有一对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 . 【解析】【小问1详解】已知钒是23号元素，其核外电子排布式为：，则基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2；由V2O5的结构式可知，该结构中共含有4个V=O双键，2个V-O单键，1个双键含有1个键和1个键，单键均为键所以V2O5分子中含有6个键和4个键，键和键数目之比为6：4=3：2；【小问2详解】NH3、中心原子的价层电子对分别为4、3、3，所以不同于其他两种粒子的是NH3；、中心原子均采用sp2杂化，中N原子存在一对孤对电子，其对成键电子的排斥力更大，故中O-N-O的键角小于，故答案为：；NO与NO均含有3对价层电子对但是NO中含有一对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用；非羟基氧原子数HNO3多于HNO2，非羟基氧原子数增多使整个分子的电子云密度下降，导致N-O- H中O原子的单子偏向N原子，增强了羟基氢的正电性，使其更易电离，HNO3比H NO2的酸性强，故答案为：。