1、题组一化学平衡状态及其判断1(2011年广西南宁高三阶段考试)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol YABC D解析：选C。该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化。既然各物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，正确。2一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)
2、达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：选B。化学平衡的本质是v(正)v(逆)。A项，该反应为体积不变反应，无论是否达到平衡，体系的压强始终保持不变；B项，体系的颜色由I2(g)决定，颜色保持不变即c(I2)不变，表明反应达到平衡；C项，没有表示出该反应的正、逆反应速率，无法确定反应是否达到平衡；D项，反应组分的物质的量浓度之比与反应是否达到平衡无关。题组二化学平衡图象3.(2011年甘肃兰州一中高三模拟)往一体积不变的密闭容器中充入 H2和I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(
3、g)；H0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度减小Dt0时减小体积或升高体系温度解析：选A。该反应是一个气体体积前后不变的反应，保持混合气体总物质的量不变使容器内压强增大，则改变的反应条件是升温，升温平衡向逆反应方向移动，容器内气体颜色变深，密度和平均相对分子质量不变，H2 的转化率减小，HI平衡浓度减小，A项正确。4已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1，该反应是
4、一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。题组三等效平衡5(2009年高考北京卷)已知：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙
5、不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：选C。0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，甲和乙中HI的平衡浓度仍相等。6向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温
6、度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2解析：选B。本题是一道等效平衡问题的题目，在维持容器体积和温度不变的条件下，A相当于1.5 mol CO和3 mol H2O反应，达平衡后CO的体积分数等于x；C项相当于0.9 mol CO和1.9 mol H2O反应，平衡后CO的体积分数小于 x，而D项则相当于1 mol CO和2 mol H2O参加反应，其CO的体积分数等于x。故只有B项合理。 .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u