1、高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题：(本题共20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。每小题只有一个正确答案） 1、下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15
2、 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-13、测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下： xA(气)+ yB(气) zc(气)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8推算出各物质系数之比xyz为( )A.213B.312 C.321D.9344、下列反应属于吸热反应的是（ ） A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应5、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5
3、min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin)B.Q的转化率是25% C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为26、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低7、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（ ）A、红棕色的NO2，加压
4、后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅平均摩尔质量温度平均摩尔质量温度8、可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一定是气体 DA和B不可能都是气体9、 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分
5、子数比为13210、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()。Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL111、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图
6、正确的是（ ）CZX或YX或 YZtt1t2t312、今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H(c+d)C、Z的体积分数变大 D、X的转化率变小17、可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A、达到平衡后，若升高温度，平衡右移B、达到平衡后，加入催化剂C%增大C、化学方程式中“nef ”D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是( )A、该反应的化
7、学方程式为3AB2CB、在t1(t110)s时，v(A)v(B)0C、t1 s时反应物A的转化率为60%D、0t1内A应的反应速率为v（A）=0.4mol/(L.s)19、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混和气体的体积为1.1V升; 原混和气体的体积为1.3V升;反应平衡时气体A消耗掉0.01V升; 反应平衡时气体B消耗掉0.15V升;A、 B、 C、 D、20、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NOO22NO2(正反应为放热反应)达到平
8、衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()A.a点B.b点C.c点D.d点二、填空题（共50分）21、在化学反应中，能引发化学反应的分子 间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是：
9、。（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _ _ 22、已知下列热化学方程式： H2(g) + O2(g) = H2O()；H = -285kJ/mol H2O(g) = H2(g) + O2(g)； H = + 241.8kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g)； H = -110.4kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = -393.5kJ/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是_。（用序号填写） (2) C的燃
10、烧热为_。 (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 (4)CO的燃烧热的热化学方程式为_ _。23、可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) （H0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，Cl2的转化率_ _；(逆)_；（2） 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_ _。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_ _；（4） 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_ _，相对分子质量_ _。24、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材
11、料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 K ；（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t725、在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b(填“”、“ = (2)0.070 0.0015 （3）0.36 (4)0.200