1、基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)12016衡水二中热身根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ()事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元
2、素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。22016武邑中学期末下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D答案A解析非金属元素气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，正确；中氯气能置换出硫，说
3、明氯的非金属性比硫强，正确；Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明Cl2获取电子的能力比S强，正确。 32016衡水二中预测短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()AY2的离子半径大于W3的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强答案A解析根据题意，X、Y、W、Z、R分别是C、O、Al、Si、Cl。A项，W3与Y2具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径
4、越小，正确；B项，SiO2属于共价化合物，错误；C项，C与Si同主族，从上到下非金属性减弱，故酸性：H2CO3H2SiO3，错误；D项，同周期元素由左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，稳定性：HClSiH4，错误。42016枣强中学月考有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是()AB和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物BD2离子在水溶液中与Al3、H均不能大量共存CA2B的稳定性强于A2D的稳定性DA2D和DB2可发生氧化还原反应，
5、其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21答案A解析由题意，A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素。A项错，B和C形成的过氧化物不是碱性氧化物。52016衡水二中猜题短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()A原子半径YZWY，A错误；O元素没有正化合价，B错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：H2SO4HClO4，C正确；元素X、Y相比，元素Y形成的简单氢化物较稳定是因为其非金属性强，原子半径小，形成的共用电子对结合牢固，D错误。62016衡水二中一轮检测下列说法正确的是()A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素
6、含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素答案D解析A错，同周期A族与A族原子序数相差1、11、25；B错，同周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右增强；C错，非金属性强气态氢化物水溶液的酸性不一定强。72016冀州中学周测根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价137、16、22A氢化物的沸点：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原
7、性：Lr(T2)r(M3)答案B解析根据表中原子半径和主要化合价可以推测L为Na，M为Al，Q为Cl，R为S，T为O。氢化物的沸点为H2OH2S，A错误；NaCl中两种微粒Na和Cl最外层均达到8电子稳定结构，B正确；单质的还原性NaAl，C错误；简单离子半径r(O2)r(Na)r(Al3)，D错误。82016冀州中学热身有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大BW、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM
8、分别和Y、Z所形成的化合物都可以和碱反应DX分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同答案C解析由X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，及X与M2具有相同的电子层结构，可以推出X为钠元素，M为氧元素；又因Z、M同主族，故Z为硫元素；Y的单质是一种重要的半导体材料，Y为硅元素；因X、Y、Z、W同周期，且离子半径：Z2W，故W为氯元素。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016枣强中学周测下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元
9、素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M答案B解析从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素，Y和R分别为F和Cl，HF为弱酸，A项错误；Z和M是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，X、Z、M随原子序数的增加离子半径逐渐减小，B项正确；X与N两种元素组成的SiO2能与HF反应，C项错误；Z为钠元素，钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝，D项错误。102016冀州中学预测X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子
10、最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键答案C解析根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半径的大小关系为CNOH，A选项错误；Y2X2为C2H2，共用电子对数为5，Z2X4为N2H4，共用电子对数为5，X2W2为H2O2，共用电子对数为3，B选项错误；X7Y2ZW2即H7C2NO2，如CH3COONH4，C选项正确；元素的非金属
11、性越强，其形成的简单氢化物越稳定，与氢键无关，D选项错误。112016枣强中学期中X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是()A四种元素的原子半径：rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为20可以推出W、X、Y、Z分别为碳元素、氮元素、氧元素、磷元素。四种元素的原子半径：rPrCrNrO，A项错误；碳元素形成的单质有金
12、刚石、石墨、足球烯等，氮元素形成的常见单质是N2，氧元素形成的单质有O2、O3等，磷元素形成的单质有红磷、白磷，B项错误；碳元素、氮元素、氧元素、磷元素与氢元素形成电子总数为18的分子分别为C2H6、N2H4、H2O2、PH3，C项正确；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为中强酸，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，D项错误。122016衡水二中仿真现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.
13、075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4价B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键答案C解析根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si，二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都应有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确；C可从SiO2中置换出Si，B正确；C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误；氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。二、非选择题(共
14、计10分)132016枣强中学期末A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_ _(举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两
15、者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_。答案(1)1H、2H、3H(或H、D、T)(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(3)S2O2Al3与H2化合时，O2比S容易；H2O比H2S要稳定；2H2SO2=2S2H2O(任写一例，其他合理答案也可)(4)5Cl210NaOH=7NaCl2NaClONaClO35H2O解析根据已知信息可推知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Al、S、Cl。(3)根据“电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小”可知离子半径：S2O2Al3。(4)由图看出：在t2时，ClO与ClO的物质的量之比为21，该反应的还原产物为Cl，根据得失电子守恒、原子守恒将方程式配平即可。