1、吕梁学院附属中学2015-2016年度高一第三次月考化学试题考试范围：第一章 第三章相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB2molL-1 的AlCl3溶液中含Al3+ 数为2NAC 78g 过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为NA个D 常温常压下，22 .4 L 氦气含有NA个氦原子2如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后
2、，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是（）A修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B修正液中不含有化学物质C修正液是一种胶体，均一、稳定D修正液的溶剂易挥发、易燃3三种正盐的混合液中有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，则SO42的物质的量为（） A 0.1 mol B 0.3 mol C 0.5 mol D0.15 mol4下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2C
3、O3和NaHCO3两种溶液5氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A稀硫酸 B酒精 C饱和硫酸钠溶液 D磷酸钠溶液6 120、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（） A 9：1 B 1：9 C 1：7 D 7：17在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Fe3、NO、SCN BAl3、Fe2、Cl、SOCK、Na、Cl、HCO DNa、Ca2、NO、OH8下列各组物质与其用途的关系不正确的是
4、()A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂9下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNa2CO3和HCl CAlCl3和NaOH DNaOH和NaHCO310世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 ( ) A B C D11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ =Cu+2Na+B.金属铝加
5、入到NaOH溶液中:Al+2OH- +H2O =Al+2H2C.铁粉加入到FeCl3溶液中: Fe+2Fe3+ =3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中: Cu+Ag+ =Cu2+Ag12. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸13. 在500 mL 1 molL1 FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 mol B. 1 mol C. 0.75 m
6、ol D. 不能确定14.把一定量的NaHCO3 和Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是()A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多 D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定15现有 NaOH、 Al2(SO4)3 、 Ba(NO3)2 、 FeCl3 、 KCl 五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()A B C D16相同物质的量的Na2O2 和Na2O 的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质与水充分反应，生成的氢氧化钠质量之比为21C两种物质与足量的CO
7、2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为1117将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出，此时溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则此时溶液中Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为()A32 B35 C34 D4318类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2； 所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞
8、变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A B C D19把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，假设溶液的体积不变，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlO D溶液中存在最多的离子是Na+20. 室温时，向四份各1 L 0.01 molL1 的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()选项ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu二、非选择题(本题包括3小题，共32分)2
9、1.(10分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色, A、B分别与水反应都有气体放出, 同时都生成C溶液, A与水反应放出的气体具有还原性, B与水反应放出的气体具有氧化性, C与适量的F气体反应生成D, D溶液与F气体反应生成E, E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_,C_,D_,F_。(2)E加热生成D和F的化学方程式_；C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_；A与水反应的离子方程式_。22.(10分)下列物质之间有如下反应关系，已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:B_,D_
10、,甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。写出反应的离子方程式:_ _。写出反应的离子方程式:_。23(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_，NaOH过量时的离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，CO2少量时的化学方程式：_。(4) 表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，Mg2+ 生成沉淀的离子方程式：_。三、计算题(共8分)24向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至固体质量不再变化，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。版权所有：高考资源网()
