1、第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素的结构与性质 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？思考与交流物理性质 1、颜色：逐渐加深 问题：试推测砹（At）的物理性质。黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性。结论:1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：HFHClHBrHI那么,Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）实验现象实验结论1、NaBr+少量新制的饱和氯水，振荡2、KI+少量新制的饱和氯水，振荡3
2、、KI+加入少量新制的溴水，振荡上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Br2I2氧化性:Cl2Br2上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色上层液体颜色变浅，下层液体呈红棕色氧化性:Cl2I2结论：氧化性强弱Cl2Br2I2，那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序 为:F2Cl2Br2I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱同主族的金属元素,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增强。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？同主族的非金属元素,随着核电荷数的
3、增加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数的递增 1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小 总结 化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI 同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流:规律：
