1、高一年级期中考试化学试题分值：100分 考试时间：80分钟 命题人：赵彦彦可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1. 下列说法正确的是 ( )A. H2O的摩尔质量是18g B. 1mol氧的质量是16gC. 氧气的摩尔质量是32gmol-1 D. 2molH2的摩尔质量是4g2.下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
2、上口倒出 D过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( )A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须必水密度大D. 不溶于水，且必须必水密度小4. 下列说法正确的是 ( )A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. 蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A. 胶体粒子直径在1-100nm之间
3、B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子能穿过滤纸D. 胶体能发生丁达尔效应6. 关于1molL-1 Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是 ( )A. 溶液中含有1mol Na2SO4B. 1mol Na2SO4 溶于1L水中C. 溶液中c(Na)=2molL-1D. 1L溶液中含有2mol Na，2molSO42 7.有三组混合物氯化钠和水硫酸钡和水煤油和水，分离以上混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B蒸发、过滤、分液 C分液、蒸发、萃取 D蒸馏、萃取、分液8下列说法正确的是 ( )A18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 22.4LO2中一定含有6.021023个氧分
4、子C在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为23D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L9. 据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（）A72 B113 C185 D25710. 在0.5L某NaCl溶液中含有0.5mol Na，对该溶液的说法不正确的是 ( )A. 配制100mL该溶液需用5.85g NaCl B. 该溶液的物质的量浓度为1molL-1C. 该溶液中含有58.5g NaClD. 量取100mL该溶液，其中Na的物质的量为0.1mol11.下列氯化物中，既能由金属和氯
5、气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2B. CuCl2C.FeCl3D. AlCl312.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在13.53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是 ()A.53I的化学性质与53I
6、相同 B.53I的原子序数为53C.53I的原子核外电子数为78 D.53I的原子核内中子数多于质子数14将30mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取出10ml，则取出的NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.04 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.05 mol/L15. 0.5LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则该溶液中AlCl3的物质的量浓度是 （ ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L16用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下，4g H2含有的原
7、子数为 2NA B8g H2O在标准状况下的体积是22.4L C14 g氮气中含有7NA个电子 D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17下列溶液中Cl物质的量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是( ) A150 mL 2mol/L KCl溶液 B75 mL 1mol/L FeCl3溶液 C150 mL 1mol/L MgCl2溶液 D75 mL 3mol/L CuCl2溶液18实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 ( )A称取7.68g CuSO4
8、粉末，加入500 mL水 B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水 D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液19.下列反应中氯元素被氧化的是 ()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 D.2KClO32KCl+3O220.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 () AMnO2与浓盐酸共热 B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2 D多余氯气常用较浓的碱液吸收21从海水中可
9、以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是 （ ） A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强22实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为 4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L23下列说法正确的是 （ ）A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反
10、应C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应 24某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 （ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是25.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为 ()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1二填空题(共50分)26.（12分）下图为
11、分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出图中指定仪器的名称 A B C D ； ； ； ；（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用 A操作 ； B操作 。27.（10分）根据有关公式计算 （1）3.011023个NH4+，其质量为 g。 （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。 （3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。 （4）19 g MgCl2晶体中含有的离子总数目为 。 （5）所含原子总数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 28.（12分）欲
12、用98%的浓硫酸（=1.84g/mL-1）配制成浓度为3.68mol/L-1的稀硫酸500mL请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为_mL（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上： A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度线 D.洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶 G.向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1-2cm处 其操作正确顺序为_（3）使用容量瓶前需要先进行的操作是 （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容_ 定容时俯视刻度线_ 配制前容量瓶内有水_
13、 29（16分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。（1）指出上述装置图中的错误. 铁圈上少石棉网 长颈漏斗应改为分液漏斗 _ _ _ _ _ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？ 饱和食盐水的作用_ _； 浓硫酸的作用_； 氢氧化钠溶液的作用_。 （3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_【附加题】 (10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1) 若用含有0.2 mol HCl的
14、浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_ ； (2)装置B中盛放的试剂名称为_ ，作用是_，现象是_ .装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_ .装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_期中考试化学答题纸一、 单项选择题（每个2分，共50分）1-5 C A B C A 6-10 C B C B C 11-15 D B D B B 16-20 C B D A C 21-25 D C D C D 二填空题26、（每空2分，12分）（1）蒸发皿；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）A中：引流；B中：搅拌，防止受热不均造成液体飞溅27（
15、每空2分，共计10分）(1) 9 (2)4.48 (3)3.68 mol.L-1(不带单位扣1分) (4)0.6NA或3.6121023 (5)64:8528、（每空2分，共12分）（1）100mL （2）AEFDGCB；（3）检查容量瓶是否漏水（4）偏高；偏高；无影响29（每空2分，16分）（1）A瓶与B瓶交换顺序 A中导管应长导管进短导管出 铁架台上少酒精灯 稀盐酸应改为浓盐酸 （2）吸收Cl2中混有的HCl气体 干燥Cl2 吸收多余的Cl2 （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 【附加题】（除标注外，每空1分） (1) 浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分） 吸收氯气（2分）AgCl=AgCl
