1、计时双基练(二十五)水的电离和溶液的酸碱性(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2015海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析4种气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，A项生成NaNO3和NaNO2，溶液显碱性；B项生成NaHSO3，溶液显弱酸性；C项生成NaHSO4，溶液酸性最强，pH最小；D项生成NaHCO3，溶液显碱性。答案C2(2015上海崇明一模)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()ApH6的某物质的水溶
2、液B加酚酞后显无色的溶液C能与金属Al反应放出H2的溶液Dc(H)c(OH)的任意物质的水溶液解析pH6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故A项错误；酚酞变色范围是8.210，加酚酞后显无色的溶液不一定呈酸性，故B项错误；2Al6H=3H22Al3，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故C项错误；若溶液中c(H)c(OH)，则该溶液一定显酸性，故D项正确。答案D3(2016合肥质检一)常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液
3、与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小解析H2SO4溶液中1.0108，c(OH) 1.01011 molL1，由水电离出的c(H)11011 molL1，A项正确；0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液pH约为12，B项正确；氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3H2O和NH4Cl时，因
4、两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7，可能等于7，也可能小于7，C项错误；向0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸，依次发生COH=HCO、HCOH=CO2H2O，溶液中c(HCO)先增大后减小，D项正确。答案C4t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B) c(A)c(OH)解析溶液显中性，若t 25 ，pH7，A项错误；c(H)c(OH)，c(H)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈
5、中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D项错误。答案B5下列说法正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW不变D常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析A项，常温下，纯水中水电离出的c(H)1107 molL1，此溶液中水电离出的c(H)7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保
6、留两位。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0012(12分)(2015山西模拟)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1的HCl溶液，在25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度
7、，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20 时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为_；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_。解析(1)定容时需要用到胶头滴管。量取NaOH溶液用碱式滴定管。(2)醋酸的pH3，则发生电离的c(CH3COOH)0.001 mol/L
8、，故已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为100%1%。醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液显碱性。答案(1)胶头滴管碱式(2)1%醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性13(13分)某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”“25 。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性
9、。根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子
10、方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。答案(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1114(13分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”“”“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析(1)100 时，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 mol/L。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3