1、2013届高三上学期第一次月考化学试题一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分)1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键D58
2、.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子3能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSO34在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH4+；Fe2；Cl；AlO2；SO42，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是A B C D5下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
3、A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3HD胃酸病人服用小苏打片：HCO3 + H+ = CO2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）A甲乙丙B甲丙乙 C丙甲乙D乙丙甲2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是AFe B Cu CA
4、l DNa下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是A B C D10如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p
5、)与温度(T)的关系，则X气体可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA12将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶
6、液中KOH的物质的量是0.09molB反应中转移电子的物质的量是0.21molC在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2DClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的 13离子方程式书写不正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2OD过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O14某溶液中可能含有Na、NH4+、B
7、a2、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANaBSO42 CBa2 DNH4+15已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 moleCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O316R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O
8、转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D417下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B。工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D。实验室用NH4Cl与Ca（OH）2制备NH318Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
9、D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移19甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl 、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液 中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg220阿伏加德罗常用数，下列叙述错误的是在2222反应中，每生成mol2则转移A个电子标准状况下，分子数为A的、24混合气体
10、体积约为22.标准状况下，11.二氯甲烷含有.A个分子一定温度下，0.5mol4与.mol4溶液含4的物质的量不同21质量分数为的24与24等体积混合，所得混合液的质量分数为。则与的关系为 无法判断 22向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生反应
11、的离子方程式依次为： NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的质量：a点c点23有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定没有HCO3、MnO4、NH4+ 、K+ D不含有K+、Cl二.非选
12、择题玻璃(共54分)24（14分)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业上用作防冻剂,在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,我国曾多次发生将 NaNO2误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息: HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚
13、硝酸盐(如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被还原 (2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。 A测定这两种溶液的pH B用AgNO3溶液和HNO3溶液来区别 C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D观察对照，品尝(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。 (4)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回
14、答: KMnO4溶液在滴定过程中作 (填”氧化剂”或”还原剂”),该滴定过程 (填”需要”或”不要”)另加指示剂。 若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果 (填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 若在达到滴定终点读数时俯视,则所得结果(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 (5)已知HNO2的酸性比醋酸弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由。25有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子SO42 HCO3 NO3 OH 为了鉴别上述化合
15、物，分别完成以下实验，其结果是：分别将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成;根据上述实验填空:（1）写出B、D的化学式:B D （2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为: （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为: （4）C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理: 26有一含NaCl、Na2CO310H2O
16、和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。27(12分) 1 L某混合溶
17、液中可能含有的离子如下表:(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有 不能确定是否含有的阳离子有 ,要确定其存在可补充做的实验是 ;肯定不存在的阴离子有 。(2)经检测,该溶液中含有大量的、若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中、的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: 当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中、的物质的量浓度之比为 。28向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？ （2）硝酸的物质的量浓度？