1、射阳县第二中学2015年秋学期期末考试高二化学（选修）试题试卷分数：120分 考试时间：90分钟 命题人：杨毅旭 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ
2、mol1 B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJmol1 C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H=890KJmol1 D 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H=890KJmol12、某化学反应其H=122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3CO
3、OH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是 （ ） （A）V1V2V3（B）V1V2V3 （C）V1V2V3（D）V1V2V34、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定5、温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是 （ ） A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3 C、P1P2，n3 D、P1P2，n36、在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在
4、如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 （）A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（） A所得溶液中的H=1.01013molL1 B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C所加的烧碱溶液pH=13.0 D所得溶液中的Mg2=5.61010mol
5、L18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是 （ ） 9、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （）AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 （ ） A若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.
6、015mol/L C达到平衡时X浓度为0.04 mol/L D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH011、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是 （ ） A电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 Ba极为电池的负极 C电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 D电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2O12、下列四个图像的有关说法正确的是 （ ）A表示反应H2
7、(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的H=183 kJmol-1B表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液13、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 （ ）AAlCl3 BKHCO3 CF
8、e2(SO4)3 DNH4HCO314、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （）ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO15、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 （ ） 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液
9、的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 AB全有关 CD16、下列电子排布式或轨道表示式正确的是 （ ） AC原子的轨道表示式： BN原子轨道表示式： CCr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1 DCa原子的电子排布式：Ar3d2 17、 下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是 （ ）A、Na Mg Al B 、B C N C、 Si P As D、 He Ne Ar18、周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是 （ ） AX的原子
10、电子层结构为1s22s1 BY为A族元素，其元素符号为Mg CZ的价电子数为1 DX的原子半径小于Y的原子半径19、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 （）A浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)BpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)20、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g) N2O
11、4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是 （）A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)0.0012 molL1s1B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)v(逆)C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K0.125，则反应的Hc(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填、K; (4)、3s23p4 (5)、KAl(SO4)212H2O；