1、射阳中学2012年秋学期期中考试高二化学（选修）试卷命题人：陈芳 满分：120分 考试用时：100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na：23、S：32、Cl：35.5、Ca：40、Ag：108第卷 选择题（共54分）一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意1已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(molL1min1)表示，则下列正确的关系是 Av (NH3)v (O2) Bv (O2)v (H2O) Cv (NH3)v (H2O) Dv (O2)
2、v (NO)2根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极阴极电解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPtH2O3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质(小括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl气体) DCuSO4Cu(OH)24下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反
3、应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5已知：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= 57.3kImol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H26若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3-C. K Na SO32- NO3- D. K NH
4、4+ SO42- HCO37白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中 正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol18同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是 A0.1 molL1的盐酸15 mL B0.2 molL1的盐酸5 mLC0
5、.15 molL1的硫酸溶液8 mL D18 molL1的浓硫酸15 mL9下列说法中正确的是 ApH值为0的溶液，其中只有H+，而无OHB溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6
6、molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中不正确的是ABCD二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是 A.锌是正极，铜是负极B.H+在溶液里流向铜片C.电流由锌流向铜D.电子经外电路由锌流向铜12某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2
7、O22H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OH C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极13下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质14右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)Y(g)2Z(g)W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b
8、曲线，可采用的措施是 A 加入W B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强 15在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率减少C物质B的质量分数增加 Dab16在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B21乙甲1.2 m
9、ol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol YCn2n1 D平衡时容器甲的压强一定比反应前大三、非选择题（本题包括5小题）17甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H 1 （反应）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g) H 2283 kJmol1 (反应)H2(g)O2(g)H2O(g) H3242 kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol1
10、3484134363581072463CO的结构为CO，请回答下列问题：反应的焓变H1 。CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4 。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 18 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH
11、4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=molL-1min-1。（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系
12、如右图所示，则：P1P2 (填“”或“=”)。在P1压强下，100时，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的值为若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”） 在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”） 19右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为 极。(2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。(3)电源输出
13、的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2 。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ，AgNO3溶液的 pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为 g20在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表
14、示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v (O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)= 2v正(O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者（填、或=，下同；）（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充
15、分反应后，两溶液pH大小关系是：前者_后者。四计算22水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。高二化学（选修）试卷答题纸三、非选择题（本题包括5小题，共58分）17（10分）（1）H1 。（2）H
16、4 。（3）负极的电极反应式为 。 18（12分）（1）逆反应速率将 。v(H2)= molL-1min-1。（2）P1 P2 (填“”或“=”)。K的值为 CO的转化率 转化率 。 19 （18分）(1) M为 极。(2)物质是 ，为 g。(3) 2 。(4) ， pH ， ， 。(5)原H2SO4溶液为 g。20（12分）（1）K= 。 。 。 平均速率v= 。 。 。21（6分）（1） 前者_后者（2）前者_后者；（3）前者_后者。四计算（8分）22(1)从 变化到 。(2)体积比为_ _。(3)离子积约为_ 。座位号座位号高二化学选修科目试卷答案一、单选题：本题包括10小题，每小题3分
17、，共计30分。每小题只有一个选项符合题意1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题24分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11、BD 12、D 13、B 14、D 15、AC 16、AB17(10分)116 kJmol1 （2分） 651 kJmol1 （2分）（3） 如图：（4分）CH3OH(l)H2O(l)6eCO2(g)6H （2分） 18、（每空2分共12分）（1）减小、0.03（2）、100、减小、增大19、（每空2分共18分）（1）正（2）Ag； 2.16（3）2 20.51（4）不变；不变；增大；减小（5）45.18C2(NO2)C2(NO)C(O2)20 （每空2分共12分）1）K= 放（2）b 1.510-3mol/（Ls）1.510-3mol/（Ls）（3）bc（4）c21、（每空2分共6分）（1）（2）（3）22、（每空2分共8分）（1）10-14 10-12 （2）2:9（3）4*10-3座位号
