1、 山西省大同市2012届高三学情调研测试化 学 试 题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学用语正确的是（ ）Na+的结构示意图乙酸的分子式：CH3COOHHC1O的电子式：葡萄糖的实验式：CH2O聚乙烯的结构简式： CO2的比例模型：A BC D2分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是（ ）A浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNa2O、SO2、BaSO4在熔
2、融状态或溶于水时均能导电，都属电解质CNaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体3NA表示阿伏加法罗常数，下列判断正确的是（ ） A含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1 B100mL ImolL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数均为NA D含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA4下列离子方程式正确的是（ ） A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+N
3、O+H2O B碳酸氢钠溶液与过量的澄清碳水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO24+Ba2+OH=BaSO4+H2O5常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） Ac（H+）c（OH）=10-4的溶液中：Na+、SiO23、SO23、K+ B由水电离出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：ClO、Na+、SO2-3、Cl CpH=1的溶液申：Mg2+、Br、K+、AlO2 D加入Al能放出H2的液中：Cl、Mg
4、2+、NO3、K+6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：生成物的质量分数一定增中：生成物的物质的量一定增加：反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂；（ ） A B C D7根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A室温下，NaR溶液的pH大于7 B加温NaR溶液时，溶液的pH变小 CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D70时，0.01lmolL-1的HR溶液pH=2.88Li-AlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e
5、=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ） ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价 B充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS C放电时，负极的电极反应式：Al3e=Al3+ D该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe9能鉴别MgI2、AgNO3、NaCO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO10最近科学家冶炼出了纯度高达99.999990的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（ ） A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈 C在冷的浓硫酸中可液化 D与4molL
6、-1盐酸反应的速率比生铁快11向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A2molL1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-112下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH+4、Cl、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)c(N+14)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）1
7、3观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是（ ）A模型1对应的物质含有双键B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对 应的物质发生酯化反应 D模型3模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于314C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（ ） A4个甲基，能生成4种一氯代物 B3个甲基，能生成4种一氯代物 C3个甲基，能生成3种一氯代物 D2个甲基，能生成4种一氯代物第II卷（非选择题 共58分）本试卷包括必考题和选考题两部分，第15-18题为必考题，每个考生都必须做答；第19-21为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（
8、共4题，共43分）15（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示， （1）X的单质与A反应的化学方程式是 。 （2）若试剂l是NaOH溶液X的单质与试剂l反应的离子方程式是 。 （3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。16（9分）在一定条件下有如下反应： _ X2+_Y2+ H2
9、O_HXO3+_HY （1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 （2）反应中还原剂是 ，若有2mol电子转移，则生成HXO3的物质的量为 mol （3）X2、Y2可能的组合是 （填编号，下同） a Br2 F2 bI2 Cl2 cCl2 O2 dN2 Br2 若用KX制取HX（X为中所选物质），则应该选用的酸是 a稀H2SO4 b稀HNO3 c浓H2SO4 d浓H3PO4 原因是 。17（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量
10、和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25下，向0LmolL-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0LmolL-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入0LmolL-1的NaCl溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程工表示） 。已知：25时KSP（AgCl）=16l0
11、-10 mol2L-2KSP（AgI）=15l0-16 mol2L-218（10分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL-l），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡
12、（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0001g），则连续 说明样品已经恒重。（二）选考题：共1 5分请考生从给出的三道试题中任选一题做答，并在所选题目题号后的方框内打“”。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致如果多做，则按所做的第一题计分。19选修2：化学与技术（15
13、分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入 （填化学式）原因是 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。20选修3：物质结构与性质（
14、15分）有a、b、c、d、e五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是 ；二是 。（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式 。（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石乙
15、的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为 。21选修5：有机化学基础（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基C的结构可表示为：（其中-x-y均为官能团）请回答下列问题：（1）根据系统命名法院B的名称为 。（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。（3）A的结构简式为 。 （4）反应的化学方程式为 。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基
