1、2016-2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷（普通班）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3与Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象3下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AH
2、F的电子式为BMg2+的结构示意图为CCO2的电子式为：DCl的结构示意图为4下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO35下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）AI、Br、ClBAl、Si、PCO、S、NaDC、N、B6下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化7已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ若在相同条件下，向密闭容器中通入
3、2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ8下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，乙醇B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、铂片，FeCl3溶液9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AABBCCDD10下列反应能设计成原电池的是（
4、）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B石灰石分解反应CNaOH溶液与盐酸反应D甲烷与O2的反应11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA12A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数现有以下说法，其中判断正确的组合是（）ABCB与C均存在同素
5、异形体X的种类比Y的多沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大14某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuAB
6、CD15有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（）At3时，正反应速率大于逆反应速率Bt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C化学方程式为：2M=NDt1时，N的浓度是M浓度的2倍二、
7、非选择题（共6小题，满分52分）17某小组同学在烧杯中加入5mL1.0molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示18已知拆1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ则由N2和H2反应生成1molNH3 需要（填“放出”或“吸收”）的热量19欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓
8、度变化表示的该反应的速率为20某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是（4）达到平衡后，下列说法不正确的是AX、Y、Z的浓度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生成速率相等CZ的浓度保持不变D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应27X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数
9、是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某
10、同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为28某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验（1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率（4）验证非金属性ClI的实验现象是该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI（5）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na
11、2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式2016-2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】72：元素周期表的结构及其应用【分析】A门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B短周期中包含了18种元素；C原子的电子排布决定元素的性质；D第七周期存在
12、人造元素【解答】解：A俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3与Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A、根
13、据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D3下列表示物质
14、或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为BMg2+的结构示意图为CCO2的电子式为：DCl的结构示意图为【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】AHF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构【解答】解：A氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；BMg2+的质子数为
15、12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl的结构示意图为：，故D正确；故选D4下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO3【考点】93：离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：
16、A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，甲烷分子中CH原子之间只存在共价键，故B错误；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、NH原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；CNaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中HO、NO原子之间只存在共价键，故D错误；故选C5下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）AI、Br、ClBAl、Si、PCO、S、NaDC、N、B【考点】79：微粒半径大小的比较【分析】根据元素周期
17、律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答【解答】解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增
18、大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C6下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】91：化学键【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在
19、共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B7已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ【考点】BA：吸热反应和放热反应【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（
20、g）+O2（g）2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q197 kJ，故选C8下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，乙醇B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片
21、、铜片，稀盐酸D铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：A乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化
22、还原反应，所以能构成原电池，故D不选故选A9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AABBCCDD【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】A同主族元素的最外层电子数相同，但性质不一定相似，如H和Na等；B原电池不用外解电源；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D导电的物质应存在自由移动的离子或电子【解答】解：AH和Na位于同一主族，但性质差别
23、较大，故A错误；B原电池是将化学能转化为电能的装置，不用外解电源，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D氯化钠固体不导电，导电的物质应存在自由移动的离子或电子，故D错误故选C10下列反应能设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B石灰石分解反应CNaOH溶液与盐酸反应D甲烷与O2的反应【考点】B1：氧化还原反应【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；C该反应不是氧化还原
24、反应，所以不能设计成原电池，故C错误；DCH4+2O2CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；故选D11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两
25、者均含14个质子；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价；D、二氧化锰在加热的条件下只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故B正确；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反
26、应，和稀盐酸不反应，随反应的进行盐酸浓度变小，当是稀盐酸反应就停止了，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误故选D12A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数现有以下说法，其中判断正确的组合是（）ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于
27、C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答【解答】解：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故正确；A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，N的氧化物有6种，P的氧化物主要有2种，则X的种类比Y的多，故正确；氨气中含有氢键，磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C的最简单氢化物，故错误；C的最高价氧化物对应水化
28、物为磷酸，属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故正确；故选C13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：A把铁块变成铁粉，固体表面积
29、增大，反应速率增大，故A不选；B将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选故选D14某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuABCD【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu，电子由负极流向正
30、极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，铜极质量增大，故错误；电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；Zn电极发生氧化反应，故正确；正极发生还原反应，电极方程式为Cu2+2eCu，故正确故选C15有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m
31、，则X的最高正化合价一定为+m【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一
32、定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B16在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（）At3时，正反应速率大于逆反应速率Bt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C化学方程式为：2M=NDt1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断
33、正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系【解答】解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D二、非选择题（共6小题，满分52分）17某小组同学在烧
34、杯中加入5mL1.0molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示【考点】BB：反应热和焓变【分析】浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量【解答】解：在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，
35、则图象B正确，故答案为：放热；B18已知拆1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ则由N2和H2反应生成1molNH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）46的热量【考点】5D：有关反应热的计算【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：拆1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol HH键，1mol
36、 N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molNH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；故答案为：放出；46；19欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol/（Lmin）【考点】RK
37、：设计原电池；C2：反应速率的定量表示方法【分析】根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量；根据转移电子与铁离子的关系计算反应速率【解答】解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液；负极反应式为Cu2e=Cu2+，负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜质量在不断减少，根据转移电子与Cu的关系式得消耗Cu的质量=6.4g；正极反应式为Fe3+e=Fe2
38、+，根据转移电子与铁离子的关系得消耗反应速率=0.02mol/（Lmin），故答案为：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（Lmin）20某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程3X+2Y3Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（Lmin）；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BDAX、Y、Z的浓度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生成速率相等CZ的浓度保持不变D升高温度重新达到平衡
39、，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的n（X）=（1.000.25）mol=0.75mol、n（Y）=（1.000.50）mol=0.50mol、n（Z）=（0.750）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；（2）02min内Z的平均反应速率=；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量=1.00mol2=2
40、.00mol，平衡是气体总物质的量=（0.25+0.50+0.75）mol=1.5mol；（4）A相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比；B该反应中X、Y的计量数之比为3：2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态；C当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等；D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动【解答】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的n（X）=（1.000.25）mol=0.75mol、n（Y）=（1.000
41、.50）mol=0.50mol、n（Z）=（0.750）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3：2：3，所以该反应方程式为3X+2Y3Z，故答案为：3X+2Y3Z；（2）02min内Z的平均反应速率=0.125mol/（Lmin），故答案为：0.125mol/（Lmin）；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量=1.00mol2=2.00mol，平衡是气体总物质的量=（0.25+0.50+0.75）mol=1.50mo
42、l，所以反应起始时与平衡后的压强之比=2.00mol：1.50mol=4：3，故答案为：4：3；（4）A相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol：0.50mol=0.75mol=1：2：3，故A正确；B该反应中X、Y的计量数之比为3：2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；C当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，故D错误；故选BD27X、
43、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是第三周期A族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为HOC（填元素符号）（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应
44、的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素X与R的最外层
45、电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al（1）T为Al，元素在期表中的位置是第三周期A族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为A
46、l（OH）3、HClO4，二者发生中和反应；（4）物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，可以根据金属与水或酸反应难易、剧烈程度以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；（5）R2Q2为Na2O2，由钠离子与氧离子构成，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠与氧气【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价
47、和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al（1）T为Al，元素在期表中的位置是第三周期A族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等，故答案为：第三周期A族；碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：HOC，故答案为：HOC；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3
48、HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，强酸，可溶性盐拆，故离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）a单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误；b金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b错误；c金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确；d金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确；故选：cd；（5）R2Q2为Na2O2，电子式为，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠与氧气，故化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
49、28某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验（1）A装置中反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率（4）验证非金属性ClI的实验现象是C中溶液变蓝色该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI（5）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀
50、H2SO4，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3【考点】U2：性质实验方案的设计【分析】A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br=Br2+2Cl，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气（1）浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；水浴加热受热均匀，便于控制加热温度；（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴
51、管；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率；（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性ClI，该装置无法证明BrI；（5）B中加CaCO3，A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，球形干燥管具有防止倒吸的作用【解答】解：A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作
52、用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br=Br2+2Cl，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，A中反应的离子方程式为；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；温度易控，受热均匀；（2）制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液
53、体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能；（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+I=I2+2Cl，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性ClI，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明BrI；故答案为：C中溶液变蓝色；不能；（5）根据强酸制弱酸原理，锥形瓶中加CaCO3，A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳，可选用稀硫酸，试管中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：稀H2SO4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO32017年5月22日