1、河南周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108 Cl 35.5 第卷一、 单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。1下列描述中不符合化学科学的是（ ）A“滴水穿石”说的是化学变化B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需
2、经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是（ ） A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析3. 下列有关说法中，正确的是（ ）A盐酸、漂白粉都是混合物 B127I和131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D 分馏、干馏都是物理变化 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O5.下列
3、实验操作或检验正确的是（ ）A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO427. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A111 B111 C711 D1178下列各项中的事实能用同一原理解释的是()A明矾和
4、氯水都用于自来水的处理 B干冰和碘化银都可用于人工降雨C.向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是 （ ） ACaH2是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCa
5、H2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为1111在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ） ANH4+、Na+、S2、ClO BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、NO3DBa2+ 、Na+、OH、CO3212. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是（ ）A在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，
6、又是还原产物C在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-114. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加
7、入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 16. 14Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：（ ）A反应中SO42都是氧
8、化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4 S2O8217. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol18某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（ ）肯定不含有I- 肯定不含有Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I- A B C D 第卷19.（8分） 焊接钢铁
9、时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。（3）反应中被氧化产生了112L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 mol。20. （10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质
10、分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液
11、面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液
12、后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 22（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为_mol 。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）海底
13、蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法MnO2化学析出Mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 mL 12.0 molL-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原
14、因为_。考场 学号 班级_ 姓名_ 座位号_密 封 线 内 禁 止 答 题周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考化学试题第卷一单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案 第卷（总分46分）二填空题（共4答题，总分46分）19.(8分)（1）6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2） （3） 20.（10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质
15、的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏
16、高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以
17、排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 22（共12分）（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为_ _mol 。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_ _。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mo
18、lL-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_ _ （4）用100 mL 12.0 molL-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_ _ _。周口中英文学校2015-2016高三上期第一次月考试题 化学答案1-5 CCADD 6-10 ABDDA 11-15 BBADA 16-18 CBD19. 12H2O a/6b 0.520、8分） （1） （2）A500 B4.0 C玻璃棒 E胶头滴管，偏低 F不能（各1分）21（1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。 22、（1）1 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O = Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-（3） b 2ClO3-+5Mn2+4H2O =5MnO2+Cl2+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）版权所有：高考资源网()
