1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测试六1（2014宝鸡中学月考)下列对某些问题的认识正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BSO32、ClO、NO3三种酸根离子在溶液中能大量共存C不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% 2（2014成都一诊)下列离子方程式正确的是（ ）ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2
2、Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O3（2014开封一模)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性4 （2014六盘水六校)下列叙述错误的是()A用金属钠可
3、区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5（2014惠州三调)据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2AGOH溶液和M(OH)3可以相互反应B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RTD L2+与T2-核外电子数相等6（2014皖南八校二次联考)铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶
4、液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是A阳极电极方程式为：Al3e+6OHAl2O3+H2OB随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C当阴极生成气体3. 36L（标况）时，阳极增重2.4gD电解过程中H+移向Al电极7(2014北京朝阳期末)向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色8（2014皖南八校二次联考)（14分）A、
5、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：元素A各能级上的电子数相等元素C某种核素原子的质量数为18，中子数为10元素X单质是良好的半导体材料元素Y其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计元素Z3d能级上有4个未成对电子（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq) H+akJ/molCH3COOH(a
6、q)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) HbkJ/mol 则中和热的H kJ/mol9（2014开封一模)（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A. 为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl
7、,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe(OH)3（胶体）+_O2+_OH。 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为_ 。10(2014温州十校期末)
8、（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。（2）X的结构简式为 。（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。aE能发生消去反应 b1 molM中含有4 mol酯基 cX与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式 。（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。a与F官能团种类和数目都相同 b苯环上只有一个侧链 c核磁共振H谱图中出现6或7个峰11(2014绵阳二诊)单晶硅是信息产业中重要的基础材料
9、。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物， SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl
10、和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液 假设3成立 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501