1、2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（共54分；每小题3分）1下列说法中，正确的是（）A提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32 gB33 gC33 gmol1D32 gmol13下列叙述正确的是（
2、）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB标准状况下，氧气的体积约为22.4LC在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为1：25将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）ABCD6下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用
3、于实验室氯气的尾气吸收ABCD7下列有关说法不正确的是（）A物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D物质的量可用于表示宏观物质的多少8下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A0.3 mol O2和0.3mol H2OB6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C0.1mol CuSO45H2O与0.1 mol C6H12O6D0.2mol SO3与0.3mol SO295.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A28gmol1B5
4、6gmol1C84gmol1D112gmol110对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A所含氧原子的个数之比为1：2B所含碳元素的质量之比为7：11C所含氧元素的质量之比为11：14D所含碳原子的个数之比为1：111用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2LB标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA12下列叙述不正确的是（）A10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B0.5 mol H2O与0.5 mol
5、 CO含有相同的分子数C同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8gcm3）各50mL将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97gcm3）可能观察到的现象是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）AAgClBFeCl2CFeCl3DAlCl315氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较
6、强的氧化性下列叙述中不正确的是（）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔化，浮在液面上四处游动B有气体产生C溶液中产生蓝色絮状沉淀D溶液中析出红色的铜17下列物质的保存方法不正确的是（）A漂白粉露置在空气中存放B氯水保存在棕色试剂瓶中C过氧化钠密封保存D金属钠保存在煤油中18钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）ANa2OBNaOHCNa2CO3DN
7、a2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：纯净的A在B中安静地燃烧生成C：将气体B通入到水中：将气体B通入到NaOH溶液中：将气体B通入到适量石灰乳中：（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）20如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水
8、，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质能证明钠的密度比水小的现象是能证明钠的熔点低的现象是能证明有氢氧化钠生成的现象是能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A上升”、“B下降”或“C不变”，下同），B端液面钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式21某同学应用如下所示装置研究物质的性质其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性 （2）浓硫酸的作用是（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“
9、不褪”）色（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求22标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是A.6.72L CH4 B.3.011023个HCl C.13.6gH2S D.0.2mol NH32015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1下列说法中，正确的是（）A提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物
10、质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义【分析】A道尔顿提出了原子学说；B原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D元素周期律是门捷列夫提出的【解答】解：A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和
11、，如2X（g）2Y（g）+Z（g），故C错误；D门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误故选B2宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32 gB33 gC33 gmol1D32 gmol1【考点】摩尔质量【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量【解答】解：O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，故选D3下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB
12、标准状况下，氧气的体积约为22.4LC在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L； B根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=NA来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是： =1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状
13、况下，32g氧气的体积是22.4L/mol=22.4L，故D正确故选D4下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为1价；D、Na2O2晶体中是O22一个离子【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为1价氧
14、化钠中O为2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确故选D5将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）ABCD【考点】氯气的化学性质【分析】发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断【解答】解：由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl22HClO
15、O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl22HClOO22 1V v（O2）所以 v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的故选：C6下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD【考点】氯气的化学性质【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题【解答】解：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除
16、去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故错误；氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故正确故选D7下列有关说法不正确的是（）A物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算【分析】A物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02
17、1023；D物质的量适用于微观粒子【解答】解：A物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023个，故C正确；D物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D8下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A0.3 mol O2和0.3mol H2OB6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C0.1mol CuSO45H2O与0.1 mol C6H12O6D0.2mol SO3与0.3mo
18、l SO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；Bn（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO45H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选故选D95.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔
19、质量为（）A28gmol1B56gmol1C84gmol1D112gmol1【考点】摩尔质量【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g10.2g=11.2g，C的摩尔质量=56g/mol，故选B10对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A所含氧原子的个数之比为1：2B所含碳元素的质量之比为7：11C所含氧元素的质量之比为11：14D所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数
20、之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A所含氧原子的个数之比为11：72=11：14，故A错误；B碳元素的质量比为11mol12g/mol：7mol12g/mol=11：7，故B错误；C氧元素的质量比为11mol16g/mol：7mol216g/mol=11：14，故C正确；D所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2LB标准状况下，11.2L
21、 H2O含有的分子数为0.5NAC常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N
22、A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA个，故D正确故选D12下列叙述不正确的是（）A10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算相关物理量【解答】解：A由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 m
23、ol CO含有相同的分子数，故B正确；C同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确故选A13在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8gcm3）各50mL将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97gcm3）可能观察到的现象是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小
24、来分析【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选D14下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）AAgClBFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答【解答】解：AAg是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐
25、酸混合得不到AgCl，故A错误；B氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B错误；C稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；DAl在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D15氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性下列叙述中不正确的是（）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D实验室制取氯气时，为了防止污染环境，
26、多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质【分析】A红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水【解答】解：A红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧
27、化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D16把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔化，浮在液面上四处游动B有气体产生C溶液中产生蓝色絮状沉淀D溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为
28、：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D17下列物质的保存方法不正确的是（）A漂白粉露置在空气中存放B氯水保存在棕色试剂瓶中C过氧化钠密封保存D金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物【分析】A漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存【解答】解：A漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯
29、酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A18钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O2【考点】钠的化学性质【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22
30、Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C二、非选择题（共46分，每空2分）19现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl将气体B通入到水中：Cl2+H2OHCl+HClO将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOHNaCl
31、+NaClO+H2O将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2【考点】常见气体的检验【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2
32、的混合物，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaCl
33、O+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2；故答案为
34、：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O220如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A上升”、“B下降”或“C不变”，下同），B端液面下降钠燃烧产物与
35、H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H202NaOH+H2；（2）钠的密度比水小浮在水面上；放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H202NaOH+H2，故答案为：2Na+2H202NaOH+H2；（2）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在
36、水面上；钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O221某同学应用如下所示装置研究物质的性质其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性 （2）浓硫酸的作用是干燥氯气（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色
37、布条（“褪”或“不褪”）不褪色（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸
38、瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；（4）氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置（类似C瓶），吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收22标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是B，所含分子数最多的是B，所含原子数最多的是A，质量最大的是B，气体体积最大的是BA.6.72L CH4 B.3.011023个HCl C.13.6gH2S D.0.2mol NH3【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl物质的量
39、，根据n=计算硫化氢物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多；结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多；根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，进而判断质量大小；由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：A6.72L CH4 的物质的量为=0.3mol，含有原子物质的量为0.3mol5=1.5mol，质量为0.3mol16g/mol=4.8g；B.3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol2=1mol，质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g；C.13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，含有原子物质的量为0.4mol3=1.2mol；D.0.2mol NH3含有原子物质的量为0.2mol4=0.8mol，其质量为0.2mol17g/mol=2.4g，则：物质的量最大为HCl，由N=nNA可知，物质的量越大含有微粒数目越多，故HCl分子数目最多，甲烷含有原子数目最多；HCl的质量最大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大，故HCl的体积最大，故答案为：B；B；A；B；B2016年6月18日
