1、课题：第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第一课时）本章知识在高考中占10分左右，本章以化学平衡理论为基础，探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。【课程目标】1、复习电解质和非电解质 2、了解强、弱电解质的概念,会判断强弱电解质。 3、会正确书写电离方程式【重点】强弱电解质的判断【难点】电离方程式的书写【教学方法】实验探究和比较归纳法【教学过程】知识回顾：（1）什么叫电解质？在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物(2)什么叫非电解质？在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物【注意】1. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2. CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能
2、导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。3. 难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。4. 氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨、铜能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【新知探讨】 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，那么不同电解质的电离程度是否相同呢？【探究】醋酸和盐酸的电离程度 判断方法：实验探究
3、1.观察等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条的反应的剧烈程度。 2.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH。实验验证1：0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH各取2mL,分别与等量的镁条反应。0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH与镁开始反应现象快慢镁条和酸的反应的实质是什么？相同浓度的盐酸、醋酸与镁条反应快慢不同，是因为H+浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验验证2：测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH0. 1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大小13相同浓度的盐酸和醋酸pH不同
4、，说明两溶液中的H+浓度不同。进一步证明HCl和CH3COOH的电离程度不同定量理论分析：0.1mol/L 盐酸（pH=1）pH=-lgc (H+)c (HCl)/mol/Lc (H+)/mol/Lc (Cl-)/mol/L电离后00.10.1溶液中无HCl分子,电离是完全的 HCl=H+Cl-0.1mol/L 醋酸（pH=3）c(CH3COOH) mol/Lc (H+)/mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后0.0990.0010.001CH3COOH电离是不完全的,微弱的，分子多,离子少！CH3COOH CH3COO - + H+ 概念的生成一、强电解质和弱电解质1.定义：强电解质
5、：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。2.常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 金属氧化物：CuO、Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。水是极弱的电解质。 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于
6、水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。课堂练习下列电解质中， NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:二、电解质的电离方程式的书写1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“” 连接2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子用“ ”连接 如：CH3COOHCH3COO - + H+注意：多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 H3PO4H+H2PO4- 主要 H2PO4- H+HP
7、O42- 次要 HPO42-H+PO43- 更次要一般可只写第一步电离 多元弱碱分步电离，一步完成。 Fe(OH)3 Fe3+3OH- 两性氢氧化物双向电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式盐的电离a 强酸的酸式盐完全电离 如：NaHSO4水溶液 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 如：NaHCO3 电离方程式书写小结 强等号、弱可逆，多元弱酸分步写 多元弱碱一步完，酸式盐看强弱练习1在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO练习2 ：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH H2SO4 H2CO3 Cu(OH)2 NH3H2O K2CO3 KHCO3 熔融KHSO4 知识拓展：相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同？思考：溶液导电性强弱是由什么决定的？理论支撑：溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷多少决定的相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液的导电能力强。本课小结：树状分类法作业：创新设计33页练一练