1、新课标卷1全国大联考2015届高三第一次联考理科综合化学试题7. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C.海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 下列芳香烃中一氯代物的同分异构体种类最多的是A.B.C.D.9.向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量(NH4)2S2O8溶液并开始计时,t s时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:2I-+S2 I2+2S
2、慢I2+2S22I-+S4快下列说法正确的是A.总反应速率由反应决定B.在(NH4)2S2O8消耗完后,溶液显蓝色C.若能观察到蓝色出现,则起始时,n(Na2S2O3)=n(NH4)2S2O8D.0t s内,v(S2)=v(S2)10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素的周期序数之和为10,X、Y同主族,X的某种核素不含中子,Z的最外层电子数是电子层数的2倍,W在同周期中得电子能力最强,下列说法正确的是A.原子半径:WZYXB.最简单氢化物的稳定性:ZWC.单质的沸点:ZWXD.X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同11.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性
3、质,下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl212.金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用。可用如图原理制备金属锰,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是A.M是电源的负极B.右侧气孔逸出的气体为O2C.阳极发生氧化反应D.电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2+H2SO413.已知:常温下,Ksp(BaCO3)=
4、2.510-9; Ksp(BaSO4)=110-10。现将1 mol BaSO4放入1 L 1.0 molL-1 Na2CO3溶液中,反应一段时间达到平衡(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)B.该沉淀转化反应的平衡常数约为25C.约有0.04 mol BaSO4溶解D.反应后溶液中:c(Na+)c(C)c(S)c(Ba2+)26.(13分) 己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂,实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下:+2C2H5OH+2H2O相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/水中溶
5、解性己二酸二乙酯2021.01245不溶于水己二酸1461.36231.8微溶乙醇460.7978.4混溶甲苯920.87110.6不溶于水实验步骤如下:步骤1:在50 mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8 g(0.012 mol),乙醇4.4 mL(0.076 mol),甲苯5 mL和浓硫酸(1 mL),装置如图所示,小火加热回流40 min。步骤2:冷却,回流装置改为蒸馏装置,常压蒸馏,在120 左右充分蒸馏。步骤3:将步骤2的液体倒入克氏烧瓶,进行减压蒸馏,最后得己二酸二乙酯2.2 g。(1)图中冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进,浓硫酸的主要作用是。(2)回流一段时间后,打开图中旋塞,
6、流出的物质主要是。(3)实验中加入过量的乙醇的目的是。(4)步骤2实验已完成的标志是。(5)本实验的产率为。27.(15分)羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮,极易溶于水,在热水中易分解。回答下列问题:(1)羟胺具有碱性,性质类似于NH3。羟胺在水溶液中电离的化学方程式为。NH3(OH)Cl(盐酸羟铵)水溶液显性,其原因为(用离子方程式表示)。(2)羟胺具有还原性,可用作显像剂。羟胺的电子式为。羟胺显像时还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为。现用25.00 mL 0.049 molL-1羟胺的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸,反应生成的Fe2+
7、恰好与24.50 mL 0.020 molL-1 KMnO4酸性溶液完全作用。已知羟胺与Fe2(SO4)3反应时,羟胺的氧化产物为一种氧化物,则其化学式为。(3)羟胺的制备方法有两种:用氨气、过氧化氢在TS-1(钛硅分子筛)作用下于叔丁醇水溶液中加热至7080 得到,反应的化学方程式为。工业上制备羟胺也可采用电解法,其原理如图所示。该法生产时,阴极获得羟胺的电极反应式为。28.(15分)甲醇是重要的基础有机化工原料,可由甲烷用铜催化氧化一步法制取或二氧化碳与氢气催化反应及水煤气法间接制备等。(1)二氧化碳与氢气高温催化反应生成甲醇的化学方程式为。(2)已知:CH4(g)+O2(g)CO(g)+
8、2H2(g) H1=-35.4 kJmol-1;CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)H2=-90.1 kJmol-1;则反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)H=kJmol-1。(3)在2 L的密闭容器中,起始时均投入2 mol CO和一定量H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同条件下CO的平衡转化率、与温度的关系如图所示。X点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中T1(填“”或“”)T2。 为提高CO的转化率,除适当改变反应温度和外,可采取的措施有 、。(4)作催化剂的铜可由黄铜矿和硫黄为原料制取,其主要流程如下
9、:已知:反应的化学方程式为CuFeS2+SFeS2+CuS,CuFeS2中S的化合价为-2价。反应滤液的主要成分为CuC。反应中生成12 g FeS2转移的电子数为。反应的离子方程式为。反应通入空气的目的是。36.化学化学与技术(15分)石灰氮(有效成分为CaCN2)既是一种用途广泛的化工原料,又可用作肥料和绿色农药。生产原理为CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)H=-3010 kJmol-1,工艺流程如下:(1)电炉中发生反应的化学方程式为。(2)生产中必须控制湿度,电石遇湿会产生C2H2、H2S、PH3等气体,说明电石中含有、等杂质(写化学式)。(3)以10吨CaO质量分数
10、为96%的生石灰为原料,理论上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮产品吨。(4)回炉料是淘汰的不合格产品返回到生产线上作为原材料来使用,该工艺中使用回炉料的优点是 。(5)相同原料、相同配料比,某次得到的石灰氮产品中含氮量较低,可能的原因是(任写一点)。(6)石灰氮用作化肥时,适合于性土壤,石灰氮长时间露置空气中会生成一种盐和一种碱性气体,该反应的化学方程式为。37.化学物质结构与性质(15分)镍是一种近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素。(1)金属镍是面心立方堆积,则其配位数为;基态镍原子有个未成对电子。(2)硝酸肼镍Ni(N2H4)3(NO3)2是一种配合物,N空间构型是(用文
11、字说明);配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为;N2H4沸点(113.5 )比乙烷沸点(-88.6 )高得多,其主要原因是。(3)丁二酮肟()可用于鉴别Ni2+,1 mol丁二酮肟含有键数目为 。(4)砷与镍形成的一种晶胞结构如图所示,晶胞的边长为a nm,则该晶体的密度为gcm-3。38.化学有机化学基础(15分)丁子香酚F()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等,合成丁子香酚的一种路线如下:已知:+RX+HX(X代表卤素原子);A是芳香族化合物,核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为111;C不能发生银镜反应,能与溴水、金属钠反应;D与C相对分子质量之差为63;碳碳双键上不能连羟基。回答
12、下列问题:(1)A的官能团名称为;A生成B的化学方程式为。(2)C生成D的化学方程式为;反应类型为 。(3)E的结构简式为。(4)写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式:(任写一种)。属于芳香族化合物核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为62211能发生银镜反应和水解反应(5)以羟基乙酸()及化合物A为原料经如下步骤可合成邻苯氧乙酸酚酯:GH反应条件所选择的试剂为;反应条件所选择的试剂为,H的结构简式为。化学参考答案7.A解析:生石灰能和二氧化硫反应,A项正确;太阳能电池的主要成分是单质硅,B项错误;溴、镁在海水中以离子形式存在,需经化学反应才能提取,C项错误;直馏汽油、甘油不能和溴
13、反应,D项错误。8.D解析:A项,一氯代物有1种;B项,一氯代物有2种;C项,一氯代物有3种;D项,一氯代物有4种。9.D 解析:总反应速率是由反应速率慢的反应决定,A项错误;淀粉遇I2变蓝色,当S2 消耗完后,I2剩余,溶液显蓝色,B项错误;n(Na2S2O3)SClH,A项错误;最简单氢化物的稳定性:WZ,B项错误;单质的沸点:SCl2H2,C项正确;H2S、HCl中化学键类型为共价键,NaH中化学键类型为离子键,D项错误。11.D 解析:A项,收集NH3的导管应短进长出,错误;B项,SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,错误;C项,由非金属的最高价含氧酸的酸性强
14、弱来比较非金属性强弱,错误。12.D 解析:阴离子移向阳极,N极为正极,M极为负极,A项正确;阳极反应式为2H2O-4e-4H+O2,B项正确;阳极发生氧化反应,C项正确;总反应中应有单质锰生成,D项错误。13.B 解析:A项符合电荷守恒,A项正确;转化反应的平衡常数为K=0.04,B项错误;又由BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)始态/molL-1 1 1沉淀溶解平衡时/molL-11-x1-x xx=410-2,x很小,故x0.04,约有0.04 mol BaSO4溶解,C项正确;反应后的溶液中有:c(Na+)=2.0 molL-1,c(C) 1.0 molL-1-41
15、0-2 molL-1,c(S) 410-2 molL-1,c(Ba2+)= =2.510-9,故c(Na+)c (C)c(S)c(Ba2+),D项正确。26.(1)a ;作催化剂(各2分)(2)水(或水和乙醇)(2分)(3)提高己二酸的转化率(2分)(4)无馏分蒸出(2分)(5)90.8%(3分) 27.(1)NH2OH+H2ONH3OH+OH-(2分)酸(1分);HON+H2ONH2OHH2O+H+(2分)(2)H2NH2OH+2AgBr2Ag+N2+2HBr+2H2ON2O(各2分)(3)NH3+H2O2NH2OH+H2O8H+6e-+NHON+2H2O(或7H+6e-+NNH2OH+2H
16、2O)(各2分)28.(1)CO2+3H2CH3OH+H2O(2分)(2)-251(2分)(3)100 (MPa)-2(2分)(1分)增大压强;使生成的甲醇液化,从体系中分离出来(或其他合理答案)(各1分)(4)0.1NACuS+4Cl-+Cu2+S+2CuC将反应生成的一价铜离子氧化成二价铜离子(各2分)36.化学化学与技术(1)CaO+3CCaC2+CO(2分)(2)CaS、Ca3P2 (2分)(3)57.14 (2分)(4)提高资源的利用率(2分)(5)回转炉中的温度过高(或其他合理答案)(2分)(6)酸(2分);CaCN2+3H2OCaCO3+2NH3(3分)37.化学物质结构与性质(1)12;2(各2分)(2)平面三角形;sp3;N2H4分子间可形成氢键,而乙烷分子间不能形成氢键(各2分)(3)15NA(2分)(4)(3分)38.化学有机化学基础(1)羟基(1分);+CH3I+HI(2分)(2)CH2CHCH2OH+HBrCH2CHCH2Br+H2O ;取代反应(各2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)HBr(或HCl)(1分);浓硫酸(1分);(2分)