1、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2实验室里需要配制480 mL 0.10 mo
2、lL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。3下列溶液中，与100 mL 0.5
3、 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，故D项正确。4浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状
4、况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1，可行。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料
5、即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B准确配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，
6、C错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH1的盐酸，D错误。6在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选A用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体
7、积偏大，浓度偏低，D错误。7下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选D0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含
8、有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1 NaOH溶液的体积为()A80 mLB
9、100 mLC120 mLD110 mL解析：选A根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al3)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，Al3应恰好转化为AlO，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)n(Cl)n(Al)，由此计算即可。溶液中n(Cl)0.1 L1.3 molL10.13 mol，溶液中n(Mg2)0.2 molL10.1 L0.02 mol，所以溶液中n(Al3) 0.03 mol，由原子守恒可知n(NaOH)n(Na)n(Cl)n(Al)0.13 mol0.03 mol0.1
10、6 mol，所以至少需要2 molL1氢氧化钠溶液的体积为0.08 L80 mL。920 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g水解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，S g，该项错误。10
11、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物
12、质的量为0.15 mol，则n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A项错误；200240 mL，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)5 molL1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 molL1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15
13、 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D项错误。11把1.0 molL1 CuSO4溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 molL1B2.0 molL1C3.0 molL1 D4.0 molL1解析：选B把1.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)1.0 molL10.5 molL1，c Fe2
14、(SO4)31.0 molL10.5 molL1，混合后溶液中SO来源于CuSO4与Fe2(SO4)3电离，故c(SO)c(CuSO4)3cFe2(SO4)30.5 molL130.5 molL12 molL1，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2)c(SO)2 molL1。12把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A. molL1B. m
15、olL1C(2ba) molL1D(10b5a) molL1解析：选DNH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3，则混合液中n(NH4HCO3) mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则混合液中n(Na2CO3) molL1 mol，原溶液分成五份，500 mL溶液中n(Na)52 molmol，c(Na)103 molL1(10b5a)molL1，故选项D正确。13在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫
16、酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲
17、确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_。(填化学符号)解析：通过nmM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2mol，所以c(K)molL1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一
18、定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有Cl。答案：(1)蔗糖(2)2(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl14人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品
19、中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2