1、阶段检测(二)(时间:90分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度)能源与环境保护1(易)化学用语2(易)化学反应与能量变化3(易),8(易),16(中)物质结构元素周期律5(易),7(易),9(易),12(中),14(中)化学反应速率与限度来源:Z*xx*k.Com11(易)有机化合物4(易),6(易),10(易),13(中),19(中)综合题15(易),17(中),18(中)一、选择题(每小题4分,共56分)1.2011年8月12日第26届大学生运动会在深圳开幕。深圳大运会倡导低碳、环保,大运中心采用了太阳能光热光电、中水回用等16项节能减排技术。下列有关说法中不正确的是(C)A.
2、“绿飘带行动”中大约有40万车主参加了“绿色出行,少用停用”的主题活动,符合低碳环保的理念B.大运会开幕式不放焰火,有利于保护环境C.光电池的主要成分是SiO2D.“中水回用”可节约水资源,减少污水的排放解析:光电池的主要成分是晶体硅,SiO2是光导纤维的主要成分,C项错误。2.(2012年江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是(B)A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图: C.中子数为20的氯原子ClD.NH3的电子式: 解析:乙酸的结构简式为CH3COOH,C2H4O2是乙酸的化学式,A错误;F-有9个质子,10个电子,结构示意图为,B正确;中子数为20的氯原子,其质量数为3
3、7,原子符号为Cl,C错误;NH3的电子式为 ，N原子还有一对孤电子对,D错误。3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(C)A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应解析:C中,需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳的燃烧,开始时需要加热,但该反应却是放热反应。4.下列关于有机化合物性质和结构的
4、叙述中正确的是(B)A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B.油脂属于酯,在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都属于天然高分子化合物解析:蛋白质中含有氮元素,所以完全燃烧产物中含有氮的氧化物,A项错;苯与液溴反应属于取代反应,C项错;葡萄糖、蔗糖不是高分子化合物,D项错。5.(2012年广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析:A.
5、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失,属于氧化还原反应。B.工业上电解Al2O3制备Al,2Al2O34Al+3O2,存在电子得失,属于氧化还原反应。C.工业合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化还原反应。D.实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。6.(2012年山东理综)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(C)A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C
6、6H12O6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同解析:某些油脂中含有不饱和的碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;甲烷和Cl2的反应属于取代反应,乙烯和Br2的反应属于加成反应,B错误;葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同(葡萄糖中含醛基,而果糖中不含),二者互为同分异构体,C正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D错误。7.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,已知它与硫元素同族,与氪同周期,下列关于硒元素的说法中不正确的是(D)A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比O弱D.气态氢化物的稳定性比
7、氯化氢强解析:由题干信息可确定,硒元素位于元素周期表中第四周期,第A族,故其原子序数为34,A正确。因为Se与S同主族,位于硫元素的下一周期,依据元素周期律知识,可知,B、C正确。气态氢化物的稳定性H2SeH2SHCl。8.下列说法中正确的是(B)A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放出氢气D.铜、锌原电池工作时,若有13 g锌溶解,电路中有0.2 mol电子通过解析:A中,构成原电池的电极材料,可以是两种金属,也可以是金属与非金属(导体)。C中,在铜、锌-稀H2SO4原电池中,Zn
8、失电子,电子由锌流向铜,溶液中的H+在铜电极上获得电子放出氢气。D中,当有13 g Zn溶解时,失去的电子的物质的量为0.4 mol。9.下列说法中正确的是(D)A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A 族B.同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强解析:最外层电子数为2的元素可能是He,故不一定是第A族元素,A错;同周期主族元素的原子形成的简单离子阳离子半径依次减小,阴离子半径依次增大,B错;第三周期非金属性从左到右依次增强,故最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,
9、C项未注意价态,故错误;同主族非金属元素随核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物稳定性减弱,阴离子还原性依次增强,D正确。10.乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、油脂,在稀酸存在下分别进行水解,最终生成物只有一种的是(B)A.和 B.只有C.和D.只有解析:乙酸乙酯在稀酸存在下水解最终生成乙酸和乙醇;蛋白质水解生成多种氨基酸;油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,只有淀粉水解只生成葡萄糖。11.(2011年成都外国语学校期中)硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是(D)A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后
10、,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3中D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题解析:A中,该反应为可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。B中,可逆反应达到平衡后,v正=v逆0。C中,由于可逆反应是动态平衡,18O进入SO3中后,又可从分解过程中进入SO2中,故18O在所有物质中都存在。12.(2012年山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B)A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数
11、和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:NH4Cl全部由非金属元素组成,但其中含有离子键和共价键,A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中A族元素的金属性最强,B正确;同种元素的原子质子数相同,但中子数不一定相同,如同位素,C错误;A族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D错误。13.巴豆酸的结构简式为,现有水溴的四氯化碳溶液乙醇纯碱溶液酸性KMnO4溶液,在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是(D)A.只有 B.只有C.只有 D.解析:依据官能团决定有机物的化学性质,可知:巴豆酸中含有和COOH
12、,故它可以发生加成反应(与水、溴的四氯化碳溶液),取代(酯化)反应(与乙醇),氧化反应(被酸性KMnO4氧化,使其褪色),与Na2CO3溶液反应(巴豆酸显酸性)。14.(2012年新课标全国理综)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述下列说法中正确的是(C)A.上述四种元素的原子半径大小为WXY”或“”)A.原子半径:ClNaB.酸性:H2CO3H2SiO3;来源:Z。xx。k.Com(4)某元素R气态
13、氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是。(5)反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为。v(A)=0.15 mol/(Ls)v(B)=0.6 mol/(Ls)v(C)=0.5 mol/(Ls) v(D)=0.45 mol/(Ls)解析:(2)中,两种离子aX2-和bYn+具有相同的核外电子排布,说明有下式成立:a+2=b-n,整理得a=b-n-2。(4)中,由气态氢化物的化学式RH3,可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为20/27,可求出元素R的相对原子质量
14、为14,进而确定该元素为氮。(5)中,将反应速率用B、C、D表示的全部转化为用A表示,则中,v(A)=0.2 mol/(Ls),中v(A)=0.25 mol/(Ls),中v(A)=0.225 mol/(Ls)。所以快慢顺序为。答案:(1)18O(2)b-n-2(3)(4)氮(5)18.(10分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了关于镁、铝性质的系列实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。(1)“位置和结构”铝元素在周期表的位置是 ,镁原子电子式为。(2)“基本性质”下列关于镁、铝及其化合物性质的说法中正确的是(不定项选择)。A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有
15、离子键B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝C.Al和MgO按照适当比例混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应(3)设计实验验证“金属性:MgAl”。实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:MgAl”。镁片和铝片“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是。A.用砂纸打磨镁片和铝片B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是 。实验二:如图,甲、乙试管中分别加入2 mL 1
16、mol/L MgCl2溶液和AlCl3溶液,用胶头滴管逐滴滴加5 mol/L NaOH溶液至过量。该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:MgAl”。甲试管中的现象是 ,乙试管中离子方程式为 。解析:(2)A中,因为Mg在氯气中燃烧,生成的MgCl2属于离子化合物,其中只存在Mg2+、Cl-之间的离子键。C中,铝热剂必须是Al与活泼性比Al弱的金属氧化物组成的,而金属性MgAl,C错误。D中,铝片放入 冷的浓HNO3发生钝化(氧化反应)。(3)实验一中,镁片和铝片表面存在氧化膜,可以用砂纸打磨或稀盐酸浸泡;NaOH溶液只能除去Al2O3,不与MgO反应。实验二中,分别向甲、乙
17、试管中加入同浓度、同体积的MgCl2溶液和AlCl3溶液,逐滴滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,则甲中发生反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2。乙中发生反应:Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。答案:(1)第三周期第A族Mg(2)AB(3)AB含有镁片的溶液中无色气泡产生的速度快(或镁片比铝片溶解的快)溶液中出现白色沉淀Al3+4OH-Al+2H2O19.(8分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到至室温,气体体积减少了35 mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40 mL。则该气态烃的分子式为,写出其所有的同分异构体的结构简式:、。解析:设该烃为CxHy来源:学科网ZXXKCxHy+(x+)O2xCO2+H2OV1x+ x (1+)10 mL 40 mL 35 mL所以:=解得:x=4,y=10。答案:C4H10CH3CH2CH2CH3
