1、专练十水溶液中的离子平衡问题命题角度电解质溶液的酸碱性；水溶液pH的计算；水溶液中离子浓度的大小关系。解题策略结合水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡判断溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小关系，在解答溶液中微粒浓度的大小关系类的题目时，抓住物质间的反应关系、反应后产物的量和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三种守恒关系是正确判断的关键。而溶液的pH计算，关键是正确找出溶液中氢离子的浓度，特别注意混合溶液中氢离子浓度的计算。题型狂练1下列说法中正确的是()。A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均减小B常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH
2、4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)D某温度时水的离子积常数KW1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab292向10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。A当V0时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c(CO)c(
3、HCO)c(OH)C当V10时，c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)3现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()。编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c (NH)c(OH)c(H)DVa L溶液与Vb L溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb1194常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COON
4、a溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)5已知H2CO3的酸性强于H2S，将a molL1NaHS与b molL1NaOH两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()。Aab时：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Ca3b时：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)Da4b时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)
