1、山西省大同一中2012-2013学年度第一学期期中试卷高 一 化 学 第卷客观卷（共48分）原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确。每小题3分，共48分。)1 下列物质的分类不正确的是 A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2下列说法正确的是 A电解质在熔融状态下都能导电 B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D在
2、水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸3 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L4下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 ANa+、Ca2+、SO42-、CO32- BK+、Ba2+、HCO3-、Cl- CK+、Al3+、SO42-、NO3- DK+、Na+、CO32-、SO
3、42-5下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D6下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时， 其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D 10 时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为
4、0.35 mol/L7下列说法不正确的是 A浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体8 下列实验设计中，能达到预期目的的是A将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离9 由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为
5、A2:13 B13:2 C7:1 D1:710用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为14的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度11下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B50 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(NH3)p(CO2)p(O2) Bp(N
6、H3) p(O2) p(CO2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(CO2)p(NH3)p(O2)13向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是14下列离子方程式正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + 2H2OB过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH=HCO3-C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2D氧化铜与稀硫酸反应： 2H+ + O2- = H2O15 设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2
7、和 N2 的混合气体 m g含有 b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是16下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
8、。 A B C D第II卷主观卷（共70分）17（8分）按要求写出对应的方程式：(1) H+HCO3- = H2O+CO2(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式) ； 。(2) KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。(3) 铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 。18(12分)(1) Fe(OH)3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，则鉴别胶体与溶液可用的方法为 ，Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为 ，若在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流
9、电，一段时间后， 极（填阴、阳）颜色变深。(2) 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。 对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类。 根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是 ，分类标准是 。 氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，CaO与硝酸溶液反应的离子方程式是 。19(10分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振
10、荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1) 写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2) 写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式 (3) 写出下列各步变化的离子方程式： 20(14分) 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0molL1稀硫酸,若实验仪器有： A蒸馏烧瓶B托盘天平C玻璃棒D50mL烧杯E10mL量筒 F圆底烧瓶G100mL量筒 H分液漏斗(1) 需量
11、取浓硫酸的体积为 mL。(2) 实验时必须选用的仪器有(填序号) ，除此还必需的仪器有 (3) 配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 用量筒取浓硫酸时，仰视读数定容摇匀后有少量溶液流出 用未干燥的量筒取浓硫酸配制前容量瓶中有水滴(4) 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。(5) 在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容
12、量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀21(8分) 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。山西省大同一中2012-2013学年度第一学期期中试卷高一化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计48分）15 CCDBA 6
13、10 DDDAC 1116 ABCBAA17、（8分）每空2分，答案略18、（1）丁达尔效应（2分）；渗析（2分）；阴（2分） （2）H2S（1分）；是否为含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+个数)；都生成盐和水（2分）； CaO + 2 H+ = Ca2+ + H2O（2分）19、（10分）(1) BaCl2、Na2CO3 （2分） (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 （2分） (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （3分） Ag+Cl=AgCl （3分）20、（14分）（每空2分）（1）27.2 （2）CDG 500mL容量瓶、胶头滴管 （3）（4）洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制（5）BCD21、c（Na2SO4）=0.2 mol/L c（Na2CO3）=0.5 mol/L