1、基础组时间：20分钟满分：54分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016冀州中学模拟用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解答案C解析选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO而无SO时，会产生相同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO，另外Cl2也能使品红溶液褪色，原溶液中可以含KMnO4而不含SO；选项D中的方案设计不合理，原因是SO对CO的检验形成了干扰。22016衡水二中周测下列反应的离
2、子方程式正确的是()A稀硫酸与铁反应：2Fe6H=2Fe33H2B2 molL1的AlCl3溶液和7 molL1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCOH2OCOH3O答案B解析稀硫酸与Fe反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，A项错误；AlCl3和NaOH按照物质的量之比为27在溶液中反应，离子方程式为2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O
3、，C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCOH2OH2CO3OH，D项错误。32016枣强中学仿真常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OB常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、ClD0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、K、HCO、SO答案B解析能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O不能大量存在，会发生反应：S2O2H=SSO2H2O，A项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B项正确
4、；Fe(CN)63与Fe2不能大量共存，C项错误；0.1 molL1 NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量存在，D项错误。42016衡水二中月考常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO答案A解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3与SCN可发生络合反应，Fe3与I会发生氧化还原反应；加入铝粉
5、能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在，故D项不符合题意。52016武邑中学热身常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：NH、SO、NO、Cl答案C解析A项，Ba2、SO、ClO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H与NO可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3与SC
6、N又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中可能存在大量的H或OH，当存在大量OH时，OH与NH反应生成NH3H2O而不能大量共存。62016衡水二中期中下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)
7、3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO2OHCa2=MgCO3CaCO32H2O答案C解析A项，向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2；B项，ClO具有强氧化性，在水溶液中可将SO2氧化为SO，本身被还原为Cl；C项，向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3，由于Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH)3和BaSO4；D项，由于Mg(OH)2比MgCO3难溶，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。72016枣强中学模拟下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
8、()答案C解析A项错误，因Ba(OH)2少量，所以NH不参与反应，应为2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3；B项错误，Ca(OH)2不能拆，发生的反应为Ca(OH)22HCO=2H2OCaCO3CO；D项中离子不能大量共存。二、非选择题(共计12分)82016衡水二中期末现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，
9、含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_(填序号)。ASO BSOCCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_ _。答案(1) Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO
10、4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案也可)解析(1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na大量共存，则一定有Na2CO3；OH只能与剩余的四种阳离子中的Ba2共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向
11、该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3不能大量共存，CH3COO不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2、Al3，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2、Al3。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016武邑中学猜题硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()ANa、Fe2、NO、
12、Cl2，都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C检验该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe22SO2Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2答案C解析A项中Fe2可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2先与OH反应生成白色沉淀，故图象错误；C项中若Fe2变质则被氧化为Fe3，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，C项正确；D项
13、中当SO恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21，OH除与Fe2反应生成Fe(OH)2外，还会与NH反应生成NH3H2O，故错误。102016冀州中学仿真下列离子组中的离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2，NO，K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3，I，ClO氢氧化钠溶液3Fe33OH= Fe(OH)3CBa2，HCO，Cl氢氧化钠溶液HCOOH= COH2ODAg，F，NO过量浓氨水AgOH=AgOH答案A解析B项中的Fe3和ClO与I均不能共存；
14、C项中加入氢氧化钠溶液后应生成BaCO3沉淀；D项中NH3H2O为弱电解质，在与Ag反应的离子方程式中应写成化学式，且由于氨水过量，生成物应为Ag(NH3)2。112016武邑中学预测在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Da点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SO答案A解析T 对应的水的离子积是11012，d点对应的c(OH)105 molL1，溶液显碱性，四种离子能大量共存，A
15、正确；25 时水的离子积是11014，b点对应的c(H)106 molL1，溶液显酸性，Fe2、NO、H发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；c点c(H)c(OH)106 molL1，溶液显中性，由于Al3水解，四种离子的溶液不会显中性，而显酸性，C错误；a点c(H)c(OH)107 molL1，溶液显中性，CO水解使溶液显碱性，D错误。122016衡水二中模拟某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是 ()A原溶液中c(Fe3) 0.2 molL1B原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在
16、，且c(Cl)0.2 molL1C原溶液中SO、NH、Na一定存在，CO、Al3一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈红色，则含有Fe2答案B解析由实验流程可知：原溶液加过量氢氧化钠溶液并加热，放出气体，则原溶液中有NH；产生红褐色沉淀，则原溶液中有Fe2或Fe3，原溶液中一定没有CO；滤液通入CO2无现象，则原溶液中一定不存在Al3；因为前面加入了NaOH溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在Na；加足量BaCl2溶液和盐酸有4.66 g固体生成，则原溶液中含有0.02 mol SO。1.6 g固体为Fe2
17、O3，原溶液中含有Fe2或Fe3，共有0.02 mol，无法确定是Fe2还是Fe3，A错误；由分析可知，原溶液中一定存在0.02 mol NH，0.02 mol SO，0.02 mol Fe3或Fe2，当铁元素全部为Fe2时，正电荷总物质的量为0.02 mol20.02 mol0.06 mol，负电荷的物质的量为0.02 mol20.04 mol，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)0.2 molL1，B正确；因为前面加入了NaOH溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在Na，C错误；检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，D错误。二、非选择题(共计10分)132016枣
18、强中学期末化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_ _。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为_ _。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)_；_
19、。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。答案(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3(或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3)(只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)解析(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na，向含有Fe2的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理。