1、高一月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 (共48分)一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1. 有机物种类繁多的主要原因是A. 有机物都是天然产物B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键【答案】D【解析】试题分析：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有
2、机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因。故选D。考点：有机化合物中碳的成键特征点评：本题考查了课本所学的基础知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。2. 下列关于甲烷的叙述错误的是( )A. 天然气的主要成分B. 最简单的有机物C. 含碳质量分数最大的有机物D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应【答案】C【解析】试题分析：A天然气的主要成分是甲烷，正确。B甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照
3、条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。考点：考查甲烷的叙述的正误判断的知识。3.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )A. 通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】A【解析】【详解】A. 催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过程。通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃，A正确；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误
4、；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。答案选A。4.等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）A. 乙烯和乙醇B. 甲烷和乙酸C. 乙醇和乙酸D. 乙烯和乙酸【答案】B【解析】原题有错误，应修改如下：等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）A乙烯和乙醇 B甲烷和乙酸 C乙醇和乙酸 D
5、乙烯和乙酸答案B将化学式变形用有残基分析法可迅速解出：A CH4C CH4CH2OB CH4CH4CO2C CH4CH2O CH4CO2D CH4C CH4CO2可以看出只有B中H 原子相同，残基部分均不耗氧。5.下列叙述正确的是( )A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的【答案】D【解析】【详解】A.金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误；B.硫酸铜溶于水电离产生铜离子重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；C.油脂在碱性条件下水解生成
6、高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误；D.有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，所以D选项是正确的。故答案选D。6. 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是( )乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应淀粉的水解反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸作催化剂，还作吸水剂，促使反应向正反应方向进行，故错误；苯的硝化反应，浓硫酸除作催化剂外，还做脱水剂，故错误；油脂的水解中硫酸作催化剂，故正确；淀粉水解中稀硫酸作催化剂，故正确，因此选项C正确。考点：考查有机实验中硫酸的作用等知识。7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这
7、种试剂是（）A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：分别加入Cu(OH)2溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液，加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶液，无现象的是淀粉溶液。考点：考查有机物的鉴别。点评：鉴别有机物要考虑各种物质的不同性质及明显现象，属于较简单题。8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC. 现有乙烯、丁烯混合气体共14g，其原子数为3NAD. 1mol甲基所含电子数10NA【答案】C【解析】【详解】A.标况
8、下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B. 28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；C. 14g乙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，所以C选项是正确的；D. 1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故D错误。故答案选C。9.有关天然产物水解的叙述不正确的是()A. 油脂水解可得到丙三醇B. 可用碘检验淀粉水解是否完全C.
9、 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】D【解析】【详解】A. 油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A正确；B. 淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B正确；C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D错误；答案为D10.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A. 78%B. 46%C. 23%D. 11.5%【答案】B【解析】【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5
10、OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故答案选B。11.下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C.
11、D. 【答案】B【解析】【详解】乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故正确；二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故错误；乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故正确。综合以上分析，是正确的。故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。12.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A. 用食醋除去暖瓶内的水垢B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析
12、出白色沉淀C. 碘单质遇淀粉变蓝D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒【答案】B【解析】【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不选A项；B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。13.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法
13、不正确的是()A. 分子式为C4H6O4B. 与乙醇、乙酸都能反应C. 能自身发生酯化反应D. 能发生催化氧化反应【答案】A【解析】【分析】苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中含有官能团羧基和羟基，分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应，也能自身发生酯化反应，能发生催化氧化反应。【详解】A. 由结构简式HOOCCHOHCH2COOH可知，苹果酸的分子式为C4H6O5，故A错误；B. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故B正确；C. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，所以能自身发生酯化反应，故C正确；D. 苹果酸的分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，所以能发
14、生催化氧化反应，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查有机物的 结构与性质，侧重醇、羧酸性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点。14. 将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为A. 1：9B. 1：11C. 1：26D. 1：45【答案】D【解析】甲苯的分子式为C7H8，其完全燃烧的方程式为：C7H8+ 9O2=(点燃)7CO2+ 4H2O，由方程式可得，1L甲苯完全燃烧要消耗9L的氧气，即需空气体积为45L，所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为1：45。15.分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的
15、羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为A. 2B. 8C. 10D. 16【答案】D【解析】试题分析：酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2种，则羧酸C4H8O2就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，戊醇有8种，所以该酯的同分异构体就有2816种，答案选D。考点：考查有机物同分异构题数目的判断。16.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是A. 柠檬烯属于芳香烃B. 柠檬烯和丁基苯()互为同分
16、异构体C. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应D. 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上【答案】C【解析】【分析】柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应。【详解】A项、柠檬烯分子中不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B项、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；C项、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，故C正确；D项、柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键。第卷(共52分)二填空题(共4
17、4分，每空2分)17.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：. .(1)这两种结构的化学性质区别表现在：能_(填字母，下同)，而能_。A被酸性KMnO4溶液氧化B与溴水发生加成反应C与氢气发生加成反应(2)1 mol C6H6与H2发生完全加成反应，需_molH2，而需_mol H2。(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_种。【答案】 (1). C (2). ABC (3). 3 (4). 2 (5). 3【解析】【分析】（1）含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯
18、不能，苯环在催化剂加热条件下可与氢气发生加成反应； （2）1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1mol含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应； （3）根据对称性原则、有序性原则即可确定其二氯代物的结构。【详解】(1)含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，苯和都能与氢气发生加成反应，故答案为： C ； ABC ；(2)1mol 苯与 3mol 氢气发生加成反应，而 1mol 含有 2mol 碳碳双键，能与 2mol 氢气发生加成反应；故答案为： 3 ； 2 ；(3) 两个Cl分别在上个面、侧面（相邻、相对），则该结构的二氯代物有3
19、种，故答案为： 3。18.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：ANa 迅速产生气泡；ACH3CH2OH 有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_(填字母)。A一定含有OH B一定含有COOHC有机化合物A为乙醇 D有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为_(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_。(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为_。【答案】 (1). BD (2). 2CH3COOH2Na2CH3COONaH2 (3).
20、CH3COOCH2CH3 (4). HOCH2COOH【解析】【分析】(1)化学式为C2H4O2可能为羧酸，根据A能够与钠反应、能够与乙醇发生酯化反应可以知道A为乙酸，含有官能团为羧基；(2)乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯；(4) 与Na反应迅速，则含有COOH，且产生H2与消耗B为1:1，根据分子式，则必含-OH。【详解】(1) 由上述分析可知，A为乙酸，含-COOH，不属于醇，则不含-OH，故答案为：BD；(2)乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，该反应为2CH3COOH2Na2CH3COONaH2，故答案为：2CH3COOH2Na2CH3
21、COONaH2；(3) A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；(4) 与Na反应迅速，则含有COOH，且产生H2与消耗B为1:1，根据分子式，则必含OH，B的结构式为HOCH2COOH，故答案为：HOCH2COOH。19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式_。(2)甲处需要采用水浴加热，目的是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红
22、色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_ (填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳【答案】 (1). 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2). 产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 ) (3). 乙醛、乙醇、水 (4). 氮气(或N2) (5). 乙酸 (6). C【解析】【分析】(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛； (2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热； (3)
23、根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。【详解】(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热，因此，本题正确答案是：产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 )； (3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物
24、质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，因此，本题正确答案是：乙醛、乙醇、水；氮气；(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，因此，本题正确答案是：乙酸；C。20.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫
25、酸的作用为_，圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：_。(2)球形干燥管C的作用是_，反应结束后D中的现象是_。(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是_。(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰【答案】 (1). 催化剂和吸水剂 (2). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O (3). 防止倒吸 (4). 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色 (5). 增加乙醇用量，提
26、高乙酸的转化率和提高酯的产率 (6). 乙醇 (7). C【解析】【分析】（1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（2）球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色；（3）根据影响平衡的因素分析；（4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解。【详解】（1）乙酸
27、与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；乙酸与乙醇发生的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O；故答案为：催化剂和吸水剂；CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O；（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色；故答案为：防止倒吸；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色；（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；故答案
28、为：增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率；（4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解；故答案为：乙醇；C。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意（4）涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解。三计算题(8分)21.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完
29、全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。【答案】C3H6O3【解析】【分析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式。【详解】有机物的物质的量为=0.02mol，n(H2O)=0.06mol，n(CO2)=0.06mol，所以有机物分子中N(C)=3、N(H)=6，又因为有机物分子量为90，则有机物中N(O)=3，故有机物分子式为C3H6O3，答：有机物的分子式为C3H6O3。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数。
