1、20092010学年度第二学期期末考试高一化学 （考试时间：120分钟，满分：120分） 2010年6月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。审核：张浩 校对：王君第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1我国十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变
2、化就能够从海水中获得的物质A氯、溴 、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水2下列元素原子半径最大的是AO BS CNa DAl3车窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片, 不易伤人，这种玻璃是A钢化玻璃 B石英玻璃 C光学玻璃 D普通钠玻璃4下列物质中，只含有共价键的是ANa2O BNa2SO4 CNa2O2 DSiO25能用于给航天飞机作耐高温保护层的材料是A新型陶瓷 B钢化玻璃C镁铝合金 D工程塑料6在实验中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火然烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓H2SO4沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液
3、冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1molCl2含有的氯原子数为NA个B在标准状态下，22.4L氢气中含有NA个氢原子CNA个CO分子为0.5molD14 g氮气中含有7 NA个电子8下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B单晶硅芯片 C黏土D普通水泥9浓H2SO4与下列物质反应时，浓H2SO4只表现氧化性的是 A氢氧化亚铁 B氧化铁 C碳 DCu10下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn + Ag+ = Ag + Zn+B碳酸氢钙溶液加到盐酸中 Ca（HCO3）2+2H = Ca2+ + 2CO2 + 2H2OC
4、少量金属钠加到水中 Na+2H2O = Na+ +2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O11在酸性溶液中可大量共存且形成无色溶液的一组离子是ACa2+ Br- Na+ BNO3- Fe3+ SO42-CClO Fe2+ Cl- DCl- Al3+ SO32-12在空气中久置而不易变质的是 A烧碱 B硅酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D碱石灰 13不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是 ANaHCO3 BNa2CO3 CMgSO4 DAgNO3 14根据碳族元素的性质判断，对锗(Ge)的性质推断错误的是 A在通常状况下是固体 B单质不导电 C最高正化合价为+4 D
5、氧化物有GeO2和GeO两种15科学家将铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为 118 、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A47 B 57 C61 D29316下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 AOH- 和NH4+ BH2O和NH3 CF 和OH- DO2-和NH4+17有BaCl2和NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀H2SO4 ，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗XmolH2SO4 、YmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的C（Na+）是 A（y-2x）/a mol/L B（y-x）/a m
6、ol/L C（2y-2x）/a mol/L D（2y-4x）/a mol/L二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18下列材料不属于硅酸盐的是A陶瓷 B水泥 C普通玻璃 D光导纤维19关于化学键的下列叙述中 , 正确的是A离子化合物中不含共价键B共价化合物中不含离子键C只含非金属元素的化合物不含离子键D强电解质中一定含离子键20下列说法中，正确的是 A非金属元素碳的单质都是电的绝缘体 BC60是碳的一种单质C工业上常用二氧化硅与碳反应来制取粗硅D硅烷(SiH4)
7、比甲烷(CH4)稳定21 a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A1：7 B7：1 C7：8 D8：7二、选择题（本题包括4小题，共16分。）题 号18192021正确选项得分评卷人三、填空题（方程式每条2分，其余每空1分，共30分）22在Cl2、HCl、H2S、SO2四种气体中：（填序号）（1）实验室可采用相同装置制取的是 ；（2）两种气体混合，能析出黄色固体物质的是 ；（3）有可燃性，且能使湿润的兰色石蕊试纸变红的气体是 ；（4）属于酸酐的是 ；属于单质的是 。23在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2O2
8、、H2O2、CO2、晶体硅、金刚石。（1）其中只含有离子键的物质是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的物质是 ；（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ；（4）其中含有极性共价键的非极性分子是 ；（5）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是 ；24写出下列反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液 （2）向氯化铝溶液滴加NaOH溶液至A13+沉淀完全此时发生反应的离子方程式 （3）向以上溶液中继续加NaOH溶液至沉淀全部溶解，其离子方程式 （4）某一反应体系中有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中只发
9、生如下过程I2I 请回答： 该反应中的还原剂是 （填分子式或离子符号） 写出该反应的离子方程式 25下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 主族周期AAAAAAA023（1）写出元素的名称_。（2）写出元素的符号_。（3）在这些元素中_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(写元素符号)（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。(写编号)（5）从到 元素中_原子半径最小。(写元素符号)（6）用电子式表示与形成化合物的过程：_。得分评卷人四、实验题（每空2分，共16分）26用下图所示装置制取表中的3种干燥、纯净的气
10、体（图中加热装置已略去，必要时可以加热；a、b、c、d、e表示相应仪器中加入的试剂）。待制气体abcCO2稀HClCaCO3饱和NaHCO3溶液SO2稀H2SO4Cu品红溶液Cl2稀HClMnO2浓NaOH溶液（1）写出两种仪器的名称：装a的仪器_，装的b仪器_。（2）a与b混合(必要时可加热)反应不能生成气体的是_。（3）药品c、d的作用是除杂。c药品使用不合理的是_；应选用_；d药品适宜的是_。（4）以上设计能制得干燥、纯净的气体是_，检验e中是否集满该气体的方法是_。得分评卷人五、简答题（每空1分，方程式每条2分，共14分）27下面的关系图中，A-E都含有同一种元素。其中非金属单质A为黄
11、色粉末，B常温下为气体，D是常见中强酸，X为含该元素的亚铁盐， E是负二价气态氢化物，其他产物及反应所需条件均已略去。请用化学式填写下列空格XO2H2OO2A B C D E （1）A B C D E E （2）依次写出A到E的化学反应方程式 得分评卷人六、计算题：（共10分）28某硫酸厂每天排放的1万m3尾气中含0.224%（体积百分数）的SO2，若用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后可制得生石膏（CaSO42H2O）（已知1 m3 = 1000 L）（1）标准状况下，理论上可得到多少千克生石膏？（假设硫元素完全转化成石膏）（2）如果将一定体积的尾气通入100ml 2 mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液中含16.7克溶质。试分析该溶质的成份，并计算确定各成份的物质的量（已知二氧化硫可与氢氧化钠溶液生成Na2SO3 或NaHSO3）