1、考点三以“物质的量”为核心的多角度计算题组训练考能题组一以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1(2014南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()。A参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB参加反应的金属质量为11.9 gCHNO3物质的量浓度为3 molL1DNaOH物质的量浓度为6 molL1解析标准状况下，6.72 L NO的物质的量为0.3 mol，
2、则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 L4 molL1，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，B项正确；NaOH物质的量浓度为0.9 mol0.3 L3 molL1，D项错误。答案B2工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨
3、的催化氧化反应，若标准状况下有V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A. B.C. D.解析1 mol NH3被催化氧化，转化为NO，转移电子的物质的量为5 mol，由题意可得5NAn，解之得NA，故答案为D。答案D3称取某产品1.760 g(设仅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224 mL，则产品中Cu2O的质量分数为_。解析守恒法：由质量守恒及得失电子守恒可得n(Cu2O)0.01 moln(Cu)0.005 molw(Cu2O)0.818答案0.818题组二根据化学方程式的计算4FeCl3的质量分数通常可用碘量法
4、测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液作指示剂，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知：I22S2O=2IS4O)。求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。解关系式法：反应的原理为2Fe32I=2Fe2I2，I22S2O=2IS4O，终点为I2被S2O消耗，现象为溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。由2Fe3I22Na2S2O3，得w(FeCl3)1.625 。答样品中氯化铁的质量分数为。5(2014长春毕业班调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知
5、其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸的浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()。A0.224 L B0.448 L C0.672 L D0.896 L解析该题解题的关键是运用离子方程式计算并考虑过量的H继续反应。混合溶液中n(H)(24 molL12 molL1)0.01 L0.1 mol，n(NO)2 molL10.01 L0.02 mol，根据题意，发生反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，NO完全反应，n(NO)n(NO)0.02 mol；剩余n(H)0.02 mol
6、，与过量的铁粉发生反应Fe2H=Fe2H2，n(H2)n(H)/20.02 mol/20.01 mol，因此收集到的气体是NO和H2的混合物，标准状况下气体体积为：(0.02 mol0.01 mol)22.4 Lmol10.672 L。答案C思维建模有关物质的量计算的三大思维建模(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学式或电极反应式中提取关系式；从物质和反应的差量之间提取关系式。(3)确定化学式的计算。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。