1、2018-2019学年第一学期高二年级月考化学试题时间：90分钟 总分：100分 命题人：田方明 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共50分）一 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气
2、水煤气 天然气 A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是（ ）A破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应B在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化CH的大小与热化学方程式的计量数无关D生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H03. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅4. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） ACH3COO +
3、H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl5下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合 B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢气6根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23 kJmol-1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol S
4、O2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H57.3 kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol18.已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H，其他相
5、关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJmol1)436193369则该反应的H为()A109 kJmol1B109 kJmol1C260 kJmol1D260 kJmol19. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.反应进行到1 s时，v(A)v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10. 将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后
6、，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为()AAB BA2B CAB2 DA2B211反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积增大A.B.C. D.12. 化学反应N2O22NO在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是()A缩小容器容积使反应体系压强增大B充入N2使反应体系压强增大C充入He使反应体系压强增大D保持反应
7、体系压强不变，充入He13. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A 反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14在密闭容器中，合成氨的反应N23H22NH3，现将2 mol N2和2 mol H2通入该容器中反应，20 s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转化率是多少()A70%B60%C50%D40%15. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓
8、度分别为0.1 molL1、0.05molL1和0.3molL1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ()Ac(O2)0.2molL1Bc(SO2)0.25molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15molL1Dc(SO3)c(O2)0.25molL116. 在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2p1pqmnpqmnpqA B C D21. 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（） A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S022. 下列能证明某物质为弱电解质的是( )A. 能溶于水且水溶液
9、能导电 B. 熔融状态下不能导电C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离23. 常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. I表示的是HA溶液的滴定曲线 B. M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)C. HA的电离平衡常数K1.010-6 D. 曲线可选用甲基橙作为指示剂24.现有等浓度的下列溶液：醋酸 氯化钠 醋酸钠 盐酸 碳酸钠 氨水氢氧化钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( ) A BC D25. 现有常温下的四份溶液：0.01 molL1
10、 CH3COOH溶液；0.01 molL1盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：26.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1C c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(
11、C2O42) Dc(C2O42) Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C. 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小D. 0.01mol/L的盐酸，0.01mol/L的醋酸溶液。将和均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：28. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D29.对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A
12、0.1 molL1氨水，溶液的pH13B0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小D0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)30. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率
13、减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大第II卷 非选择题(共40分)二、非选择题（共4题，共40分）31. (10分) .氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1请回答下列问题：（1）生成物能量总和_（填“” “” “”或“”）。.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量（相当于25 、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则3
14、2 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。32. (10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。aV生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的
15、平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小33.（10分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管。（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；直到加入一滴盐酸后，溶液由 ，即到终点。（3）滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水
16、；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；滴定操作正确的操作顺序为：。（4）有关数据记录如下：实验序号待测定液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。34.（10分）温度t时，某NaOH稀溶液中c(H
17、)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。高二月考化学答案一、选择题（共30题，30*2分60分）123456789101112CDBADCDBCCDD131415161718192021222324CBBCDCACBDCD252627282930BCDABC二、非选择题（
18、40分）31. (共10分，每空2分)（1）（2）（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.75 kJmol1（2）817.75 （3）没有污染32. (共10分，每空2分)(1) 减小 (2) molL1min1(3)cd(4)cd33. （10分）（1）酸（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；（1分）溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化（2分）（3）（2分）（4）0.2000（2分）（5）无影响；（1分）偏高（1分）34. (共10分，每空2分) (1). 10-12 (2). 10-bmol/L (3). 10-amol/L (4). 变小 (5). 5mL