1、2019-2020学年上期高一竞赛化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷(选择题 共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 （ ）A 氧化剂 B还原剂 C催化剂D发生了还原反应2NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列关于NaHSO4的说法中不正确的是 ( ) ANaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
2、 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸班级 姓名 学号 考场 座号 4.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce35对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为116.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( ) A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. 盐酸
3、D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+、Ca2+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-9胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A胶体的分散质粒子直径在1
4、 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( ) A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中
5、倾倒过滤液12. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油13与50 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（）A25 mL 0.2molL1的NaCl溶液 B100 mL 0.1molL1的NaCl溶液C25 mL 0.2molL1的Na2SO4溶液 D10 mL 0.5molL1的Na2CO3溶液14用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC
6、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA15. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 16. 加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少 ( )A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.Cl-17下列离子方程式书写正确的是 （）A大理石与盐酸反应：CO32+ 2H+ H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=
7、2Fe3+3H2C氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH Mg(OH)2+2ClD碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3+H+= H2O+CO2 18.已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3个小题，每空2分，共30分）19.（6分）根据有关概念回答下列问题：金属铜 固态NaCl
8、O2 液氨碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）;属于电解质的是；属于非电解质的是。20（14分）已知反应2F2+2H2O=4HF+O2 AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3NaCl+3CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 SO2+H2O=H2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl NaH+H2O=NaOH+H2 COH2OCO2H2 3NO2H2O = 2HNO3NO（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。（3）
9、写出的离子反应方程式。（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：氧化产物： 还原产物:21(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_，可能含有_。(2)写出实验过程中一定会发生的反应的离子方程式：_三、实验题（共8分 ）22.实验室配制250 mL 1.0 molL1H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要1
10、8 molL1 H2SO4溶液的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、计算（共8分）23.标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g。计算此混合气体中：（1）H2和CO的物质的量各为多少？ （2）标准状况下，H2和CO的体
11、积各为多少？ 2019-2020学年高一年级上学期化学竞赛试题答案题号123456789答案BDDABBDCA题号101112131415161718答案CBCABAADD19.每空2分，共6分 20. 每空2分，共14分（1）；（2）；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（4）双线桥法：氧化产物：HNO3 还原产物： NO21.每空2分，共10分(1)CaCl2、K2CO3； Ba(NO3)2(2) Ca2CO32-=CaCO3； CaCO32H=Ca2CO2H2O； AgCl=AgCl22. 每空2分，共8分(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低23.（8分） H2和CO的物质的量均为0.2mol （4分）标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L （4分）
