1、2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题2分，共56分）1下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶3下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D化学反应中，纯液体物质不能计算其速率4X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A（
2、mn）w/m molB（mn1）w/m molC（m+n）w/m molD（mn+1）w/m mol5下列各项比较错误的是（）A微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B酸性强弱：HClOH2SO3H3PO4C稳定性：HFH2OH2SD碱性强弱：Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）46将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B最终可生成0.2 mol NH3C反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡7下列
3、哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDe和g8在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A铜极上发生氧化反应B正极反应为：Cu2e=Cu2+C电子由铜片通过导线流向锌片D反应一段时间后，溶液的酸性减弱9某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A核电荷数为18B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子10下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D液态HCl不能导电，属于共
4、价化合物11结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12下列化学用语表示不正确的是（）A钠离子的结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C原子核内有20个中子的氯原子： ClDNa2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：113可以将反应E+B2+=E2+B设计成原电池，下列4个电极反应：B2e=B2+E2e=E2+B2+2e=BE2+2e=E其中表示负极
5、反应和正极反应的分别是（）A和B和C和D和144A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL1min115下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与铁反应生成
6、FeCl3，而S与铁反应生成FeSABCD全部16如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD17有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体BN4属于一种新型的化合物C14N与15N化学性质不相同D1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ
7、热量18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体19在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ20表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的
8、是（）元素编号原子半径（101nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素B处于同一周期C元素的氢化物沸点高于元素的氢化物D号元素位于周期表中第三周期第A族21下列微粒中：13Al3+ F，其核外电子数相同的是（）ABCD22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确
9、的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCDD单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题23元素周期表的一部分如图，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）已知的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为（2）的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：（3）的最高价氧化物可以与的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源X的电子式是，Y中含有的化学键类
10、型是（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来一次性完成的、非金属性强弱比较的实验研究甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为24实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接，接，接，接（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：25从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2
11、+O2=2H2O（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有 （填序号，下同）A使用催化剂 B提高氧气的浓度C提高反应的温度 D降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量26已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+则：该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：，该电极的电极反应式是：，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：2015-2016学年山东省德州市
12、武城二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题2分，共56分）1下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】原子结构中电子层相同，则位于同一周期，以此来解答【解答】解：AH、Na分别位于一、三周期，故A不选；BAl、P均位于第三周期，故B选；CO、Cl分别位于二、三周期，故C不选；DMg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶【考点】常见的能量转化形式【分
13、析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D3下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D化学反应中，纯液体物质不能计算其速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身
14、的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D、纯液体物质的浓度是一个定值【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、化学反应中，纯液体物质的浓度是一个定值，纯液体物质不能计算其反应速率，故D正确故选C4X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A（mn）w/m molB（mn1）w/m molC（m+n）w/m molD（mn+1）w
15、/m mol【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】先根据质子数=质量数中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量【解答】解：X元素原子中含有的质子数=质量数中子数=mn，x+中核外电子数=质子数电荷数=mn1；故wg X+离子含有的电子的物质的量=mol，故选B5下列各项比较错误的是（）A微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B酸性强弱：HClOH2SO3H3PO4C稳定性：HFH2OH2SD碱性强弱：Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周
16、期律的作用；微粒半径大小的比较【分析】A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；C非金属性越强，氢化物越稳定；D金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强【解答】解：A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+），故A正确；B非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，而HClO、H2SO3均为弱酸，只有H3PO4为最高价含氧酸，H3PO4为中强酸，故B错误；C非金属性FOS，稳定性为HFH2OH2S，故C正确；D金属性PbSnGe，对应最高价氧化物水化物的碱性为Pb（OH）
17、4Sn（OH）4Ge（OH）4，故D正确；故选B6将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B最终可生成0.2 mol NH3C反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】A化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，该反应为放热反应；B该反应是可逆反应不能进行彻底；C使用催化剂，平衡不移动；D任何化学反应中正反应速
18、率之比等于化学计量数之比【解答】解：A化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，该反应为放热反应，故A错误；B该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故B错误；C催化剂在反应过程中能改变反应速率，但不能使平衡向右移动，故C正确；D反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C7下列哪一组元素的原子间反应容易
19、形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDe和g【考点】离子键的形成【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素，A为Na、Al，B形成NaCl，C形成Si
20、Cl4，D形成PCl3，所以为离子化合物是氯化钠，故选B8在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A铜极上发生氧化反应B正极反应为：Cu2e=Cu2+C电子由铜片通过导线流向锌片D反应一段时间后，溶液的酸性减弱【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B正极氢离子得电子发生还原反应，2H+2e=H2，故B错误；C电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D反应中要消耗硫酸，故酸性会减弱，
21、故D正确；故选D9某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A核电荷数为18B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子【考点】原子结构与元素的性质【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答【解答】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，
22、不能得电子，故D错误；故选B10下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D液态HCl不能导电，属于共价化合物【考点】化学键【分析】A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用；B过氧化钠中过氧根离子显2价，晶体中阴阳离子个数比为1：2；C在化合物CaCl2中，氯离子和钙离子之间存在离子键，两个氯离子之间没有共价键；D液态HCl不能导电【解答】解：A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B过氧化钠中过氧根离子显2价，其电子式是，晶
23、体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；CCaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，两个氯离子之间没有共价键，故C错误；D液态HCl不能导电，属于共价化合物，故D正确；故选D11结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A氧元素、氟元素没有最高正化合价；B能量高的电子在离核较远的区域内运动；C长周期元素中A
24、族、A族之间相隔10列；D过渡元素为长周期中第3列12列元素【解答】解：A氧元素、氟元素没有最高正化合价，氧元素、氟元素除外，主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错误；B离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；C短周期中，同周期第A族与第A族的元素原子序数之差为1，但长周期元素中A族、A族之间相隔10列，故同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1，故C正确；D过渡元素为长周期中第3列12列元素，故D错误故选：C12下列化学用语表示不正确的是（）A钠离子的结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C原子核内有20个中子的氯原子： ClD
25、Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1【考点】原子结构示意图；电子式【分析】A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子；B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合；C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成【解答】解：A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故A正确；B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合，故氢氧根的电子式为，故B正确；C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数，故氯原子的质量数为37，故为Cl，故C正确；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成
26、，故氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D错误故选D13可以将反应E+B2+=E2+B设计成原电池，下列4个电极反应：B2e=B2+E2e=E2+B2+2e=BE2+2e=E其中表示负极反应和正极反应的分别是（）A和B和C和D和【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，在原电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应进行判断【解答】解：反应E+B2+=E2+B设计成原电池，负极上发生失电子的氧化反应：E2e=E2+，在正极上发生得电子的还原反应：B2+2e=B，故选A144A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减
27、少0.6molL1对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】A化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算c（C），再根据v=计算v（C）【解答
28、】解：A物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；D2min内c（C）=c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）=0.2molL1min1，故D错误故选B15下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S
29、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSABCD全部【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答【解答】解：物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HC
30、l强，但非金属性ClI；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：ClS2，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性
31、大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；故选C16如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，
32、N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极【解答】解：该装置没有外接电源，所以
33、是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C17有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体BN4属于一种新型的化合物C14
34、N与15N化学性质不相同D1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量【考点】反应热和焓变；同素异形体【分析】A同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质；B化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；C同位素化学性质相同；D根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量【解答】解：AN4与N2是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故A错误；BN4由N组成，是一种单质，故B错误；C14N与15N互为同位数，化学性质相同，故C错误；D1molN4气体中含有0.6molNN键，可生成2mo
35、lN2，形成2molNN键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D正确；故选D18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素X、Y、Z、W
36、、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，ANa和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子
37、能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A19在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物
38、质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答【解答】解：A、容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、自反应开始v（X）为v（Y）的倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；故选：C20表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（）元素编号原子半径（101nm）0.741.60
39、1.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素B处于同一周期C元素的氢化物沸点高于元素的氢化物D号元素位于周期表中第三周期第A族【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，有+7、1价，则为Cl；有2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故为O；、都有+5、3价，处于VA族，原子半径，故为P、为N；都有+1价，处于IA族，原子半径P，则为Li、为Na；、的最高正化合价分别为+2、+3，分别处于A族、A族，原子半径P，Cl，故为Mg、为B【解答】解：短周期元素中，有+7、
40、1价，则为Cl；有2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故为O；、都有+5、3价，处于VA族，原子半径，故为P、为N；都有+1价，处于IA族，原子半径P，则为Li、为Na；、的最高正化合价分别为+2、+3，分别处于A族、A族，原子半径P，Cl，故为Mg、为BA上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，故A正确；B为Li，为P，分别处于第二、第三周期，故B错误；C元素的氢化物为HCl，元素的氢化物为水，水分子之间形成氢键，沸点高于HCl的，故C错误；D为B元素，位于周期表中第二周期第A族，故D错误故选：A21下列微粒中：13Al3+ F，其核外电子数相同的是（）ABCD【考点】
41、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数【解答】解：13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，根据离子结构示意图知，电子数是10根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子故选：C22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活
42、中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCDD单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，结合选项分析【解答】解：元素B的原子最外层电子数是其电子层
43、数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：ABEDC，故A错误；BAE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；CC为Na元素、D为Al元素，金属性NaAl，故C错误；DD的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物NaOH，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D二、非选择
44、题23元素周期表的一部分如图，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）已知的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol（2）的原子半径由大到小的顺序为NaAlCH（填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO4H2SO4H2SiO3（3）的最高价氧化物可以与的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源X的电子式是，Y中含有的化学键类型是共价键（5）某研究性学习小组设计
45、了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来一次性完成的、非金属性强弱比较的实验研究甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl（1）为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物甲为14CH4；（2）所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（3）
46、的最高价氧化物为Al2O3，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素、组成X，元素、形成Y，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，则X为Na2O2，Y为CO2；（5）根据装置图可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl（1）为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物为甲为14CH4，摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；（2）所有元素中H原子半径最
47、小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：NaAlCH；由于非金属性：ClSSi，则酸性大小为：HClO4H2SO4H2SiO3，故答案为：NaAlCH； HClO4H2SO4H2SiO3；（3）的最高价氧化物为Al2O3，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；（4）元素、组成X，元素、形成Y，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，则X为Na2O2，Y为CO2，二氧化碳分子中含有共价键，过氧化钠电子式为，故答案为：；共价
48、键；（5）根据装置可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠，反应方程式为：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故答案为：强酸制弱酸；除去CO2中的HCl气体；SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO324实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；其中HCl所表现的性质是酸性、还原性（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接B，C接F，E接G，H接D（3
49、）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸的作用是干燥氯气；氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水；（2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；（3）根据氯化氢和氯气
50、、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；（4）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水【解答】解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，二氯化锰中氯的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；酸性、还原性；（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，
51、除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，故答案为：ABCFEGHD；（3）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；吸收多余的氯气；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+Na
52、ClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O25从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）A使用催化剂 B提高氧气的浓度C提高反应的温度 D降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和
53、放热反应；反应热和焓变【分析】（1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；（2）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；（3）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，H=反应物中键能之和生成物中键能之和【解答】解：（1）A使用催化剂，加快反应速率，故A选； B适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选C适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选； D适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；故答案为：ABC；（2）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；（3）断裂2molH2中的化学键吸收2436kJ热量，断裂1molO2中
54、的化学键吸收496kJ热量，共吸收2436+496=1368kJ热量，形成4molHO键释放4463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热H=反应物中键能之和生成物中键能之和=13681852kJ/mol=484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，故答案为：484kJ26已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+则：该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe3+2e=2Fe2+，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04NA【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生还原反应，据负极的电极反应式计算有1.28gCu反应时，转移电子的数目【解答】解：正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3+2e=2Fe2+；故答案为：不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3+2e=2Fe2+；Cu2e=Cu2+； 64g 2mol 1.28g nn=0.04mol，转移电子个数为0.04NA，故答案为：0.04NA2016年5月17日